¿Qué son la conservación de carga, la conservación de material y la conservación de protones?

Las tres principales conservaciones son c(Na)c(H)=2c(S2-)c(HS-)c(OH-); - ) c(H2S); c(OH-)c(S2-)=c(H)c(H2S).

El NaHS es una base fuerte y una sal ácida débil. La hidrólisis del HS hace que la solución se vuelva alcalina. La concentración de carga positiva total en la solución debe ser igual a la concentración de carga negativa total, lo que significa que se conserva la carga. , conservación de materiales y conservación de protones se satisfacen.

Tres grandes conservaciones en química:

1. Conservación de la carga: No importa cuántos iones estén presentes en una solución de electrolito, la solución siempre es eléctricamente neutra, es decir, los aniones. llevar cargas negativas. El número total debe ser igual al número total de cargas positivas que llevan los cationes, que es la llamada ley de conservación de la carga. Por ejemplo, existe la siguiente relación en una solución de NaHCO3: c(Na) c(H) =c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-).

2. Conservación de materiales: En la solución electrolítica, debido a que algunos iones se pueden hidrolizar, los tipos de iones aumentan, pero algunos átomos clave siempre se conservan, como S2-, HS- en los 0,1mol. /LK2S Ambos pueden hidrolizarse, por lo que el elemento S existe en tres formas: S2-, HS- y H2S. Existe la siguiente relación de conservación entre ellos: c (K) = 2c (S2-) 2c (HS-. ) 2c (H2S) = 0,2mol/L.

3. Conservación de protones: H y OH- ionizados por agua en cualquier solución son siempre iguales, es decir, la proporción de átomos de H y O en la solución es siempre 2:1, por lo que existe: c (H)c(HS-)2c(H2S)=c(OH-).