¿Por qué las tiras de magnesio pueden arder pero el papel de aluminio no?
Para solucionar este problema es necesario aclarar primero la combustión y los fenómenos de combustión. La combustión generalmente se refiere a la reacción química en la que los materiales combustibles emiten luz y calor en forma de gases oxidantes. Cuando se elimina la fuente de calor, la combustión aún puede continuar, lo que requiere que el calor liberado por la reacción química haga que la temperatura del sistema de reacción supere el punto de ignición del combustible. Mientras se produzca la combustión, definitivamente emitirá luz y calor, pero algunos tienen llamas, otros no tienen llamas y otros arrojan chispas. Toda combustión de gases (o vapores) inflamables producirá llamas, mientras que las combustiones sin gases (o vapores) inflamables no tendrán llamas. Si la combustión se produce en este caso, los sólidos combustibles se expandirán debido al calor o se generarán gases en su interior. provocando que los sólidos se expandan y exploten. Se forman pequeñas partículas que están calientes y se forman chispas. Por lo tanto, la combustión de gases y líquidos inflamables (vaporizados por el calor), gases inflamables que se forman fácilmente o sólidos inflamables con puntos de fusión y ebullición bajos (velas, leña, sodio y magnesio metálicos, etc.) producen llamas, y la quema de alambre de hierro. , carbón vegetal, etc. Se producirá Marte. El carbón húmedo tendrá una llama azul cuando se quema o cuando se rocía una pequeña cantidad de agua sobre el carbón encendido. Esto se debe a que el carbono y el agua reaccionan a altas temperaturas para producir monóxido de carbono e hidrógeno inflamables.
Encienda (caliente) tiras metálicas de magnesio o papel de aluminio metálico en el aire. ¿Por qué las tiras de magnesio pueden arder pero el papel de aluminio no?
A partir de los datos de la tabla anterior, se puede ver que los puntos de fusión del magnesio metálico y del aluminio metálico son similares, y sus puntos de ebullición son muy diferentes. El punto de fusión y ebullición del óxido de magnesio es mayor. que el de la alúmina, el calor estándar de formación de la alúmina es mayor que el de oxidación. Cabe decir que el papel de aluminio se quema más fácilmente que las tiras de magnesio cuando se encienden en el aire, pero ¿por qué pueden arder las tiras de magnesio? ¿El papel de aluminio no puede? La razón de esto sólo se puede encontrar en los puntos de ebullición del magnesio y el aluminio metálicos.
Cuando la tira metálica de magnesio se enciende con la llama de una lámpara de alcohol, el calor liberado por la llama de la lámpara de alcohol y la reacción pueden hacer que la temperatura alcance más que el punto de ebullición del magnesio. Estalla a través de la película de óxido de magnesio formada y el vapor de magnesio se quema para producir una llama y emite mucho calor y una luz deslumbrante. Al calentar papel de aluminio metálico con la llama de una lámpara de alcohol, la temperatura del sistema de reacción no puede alcanzar el punto de ebullición del aluminio, por lo que el papel de aluminio no puede arder. Y debido a que el punto de fusión del óxido de aluminio generado en la superficie del papel de aluminio es muy alto pero el punto de fusión del aluminio metálico no es alto, cuando el papel de aluminio se calienta, el aluminio metálico en la bolsa de alúmina se funde para formar un líquido pero no gotea. Si se perfora la película de óxido en la superficie con una aguja, se verá aluminio líquido blanco.
Por supuesto, si en su lugar se utiliza polvo de aluminio metálico o se calienta en oxígeno puro, arderá violentamente, liberará mucho calor y emitirá una luz intensa.
Debido a que el calor de generación de alúmina es muy grande, se pueden usar polvo de aluminio y ciertos óxidos metálicos como termita (la temperatura de reacción de la termita puede alcanzar más de 3000 °C), pero no existe termita de magnesio.
Experimentos relacionados con las propiedades del metal: La razón por la cual no hay una sustancia de color amarillo claro cuando se quema el sodio metálico: tal vez el queroseno no se absorba por completo y el queroseno no se queme por completo. Deja negro de humo, que interfiere con el fenómeno experimental. Para hacer esto, puedes cortar alrededor del sodio y pelar los materiales circundantes, y entonces el fenómeno será obvio.