¿En qué deberías concentrarte en repasar para el examen de ingreso a la escuela secundaria en química?

b Representa la composición elemental de la sustancia

②Representa una molécula; de la sustancia;

b. Representa la composición molecular de la sustancia;

③El significado de cantidad: a. Representa la proporción del número de átomos en una molécula de la sustancia;

b. Indica la proporción másica de cada elemento que compone la sustancia.

Cinco. Cuatro tipos básicos de reacciones químicas:

①Reacción de combinación: reacción que produce una sustancia a partir de dos o más sustancias

Por ejemplo: A B = AB

②Reacción de descomposición: una reacción en la que una sustancia produce dos o más sustancias

Por ejemplo: AB = A B

③Reacción de sustitución: una reacción en la que una elemento y un compuesto reaccionan para producir otro elemento y otro compuesto

Por ejemplo: A BC = AC B

④ Reacción de metátesis: Reacción en la que dos compuestos intercambian componentes entre sí para generan otros dos compuestos

Por ejemplo: AB CD = AD CB

Resumen de algunos fenómenos de reacción química:

2Mg O2 se enciende == Fenómeno 2MgO: emite deslumbramiento luz blanca, generando un sólido en polvo blanco

Se enciende 3Fe 2O2 == Fe3O4 (tenga en cuenta que queda una pequeña cantidad de arena o agua en el fondo de la botella) Fenómeno: La radiación de Marte Cuatro produce un color negro sólido;

Calentamiento 2Cu 2O2 == 2CuO (tenga en cuenta que no se enciende, no puede arder) Fenómeno: el cobre rojo se convierte en un sólido negro

2H2 O2 se enciende== 2H2O ( llama azul clara, aparecen gotas de agua en la pared interior del vaso enfriado en seco)

C O2 se enciende == El CO2 arde continuamente al rojo vivo en el aire, emite luz blanca cuando se quema en oxígeno y genera una Un gas que puede enturbiar el agua de cal clara

El SO2 se enciende== El SO2 produce una llama azul clara en el aire y una llama azul violeta brillante en el oxígeno, produciendo un gas de olor acre.

4P 5O2 se enciende == 2P2O5 emite una gran cantidad de humo blanco

Tabla de secuencia de actividad de los metales:

(Potasio, calcio, sodio, magnesio, aluminio, zinc, hierro, estaño , plomo, hidrógeno, cobre, mercurio, plata, platino, oro)

Explicación: (1) Cuanto más queda el metal, más activo es. El metal de la izquierda se puede eliminar del. solución salina del metal de la derecha (2) El metal dispuesto a la izquierda del hidrógeno puede reemplazar el gas hidrógeno del ácido, el metal dispuesto a la derecha del hidrógeno no puede.

6. Estructura de la materia:

Gas oxígeno (O2) hidrógeno (H2) dióxido de carbono (CO2)

Droga permanganato de potasio (KMnO4) o peróxido de hidrógeno (H2O2) y dióxido de manganeso (MnO2)

Partículas de zinc (Zn) y ácido clorhídrico (HCl) o ácido sulfúrico diluido (H2SO4)

Caliza (mármol) (CaCO3) y diluido ácido clorhídrico (HCl)

Principio de reacción 2KMnO4 == K2MnO4 MnO2

O2 ↑

o 2H2O2 ==== 2H2O O2 ↑ Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 ↑

Zn 2HCl=ZnCl2 H2 ↑

CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 ↑

Dispositivo de instrumento [sólido (sólido)] o [sólido-líquido] [sólido -líquido] [ Sólido-líquido]

Para realizar la prueba, utilice un palo de madera con chispas e insértelo en la botella recolectora de gas. Si el palo de madera se enciende nuevamente, es oxígeno; de lo contrario, no es oxígeno. eso enciende el palo de madera. Si lo metes en la botella, la llama del palo de madera se apagará, la llama en la boca de la botella es azul claro, luego el gas es hidrógeno para ver. si se vuelve turbio, es CO2.

Métodos de recolección ① Método de drenaje (no es fácilmente soluble en agua) ② Método de descarga de aire con la boca de la botella hacia arriba (la densidad es mayor que la del aire) ① Método de drenaje (difícilmente soluble en agua) ② Método de descarga de aire con el boca de la botella hacia abajo (densidad menor que el aire) ①Método de escape de aire con la boca de la botella hacia arriba

(Más denso que el aire)

(No se puede recolectar mediante el método de drenaje)

Verificar lleno

(Prueba de pureza) Utilice un palo de madera con chispas y colóquelo de manera plana en la boca de la botella de recolección de gas. Si el palo de madera se vuelve a encender, el oxígeno está lleno, de lo contrario no está lleno. ; use el pulgar para bloquear la boca del tubo de ensayo lleno de hidrógeno; 2gt; acérquese a la llama y retire el pulgar para encender el fuego.

Si hay un sonido de "pop", el el gas hidrógeno es puro; si hay un chasquido agudo, el gas hidrógeno es impuro. Utilice un palo de madera encendido y colóquelo en la boca de la botella recolectora de gas; si la llama se apaga, está llena; no está lleno

Colóquelo en posición vertical o boca abajo

Notas ① Compruebe la estanqueidad del dispositivo

(Se debe tener en cuenta lo siguiente al preparar el primer medicamento )

② La boca del tubo de ensayo debe estar ligeramente inclinada hacia abajo (para evitar que las pequeñas gotas de agua condensadas en la boca del tubo de ensayo fluyan hacia el fondo del tubo de ensayo y provoquen que el tubo de ensayo romperse)

③Al calentar, el tubo de ensayo debe calentarse uniformemente primero y luego el calentamiento debe concentrarse en la parte del medicamento.

④Después de recolectar oxígeno mediante el método de drenaje, primero retire el catéter y luego la lámpara de alcohol (para evitar que el agua en el fregadero fluya hacia atrás y provoque la ruptura del tubo de ensayo) ①Compruebe la estanqueidad del dispositivo

②Longitud La boquilla del embudo del cuello debe insertarse debajo de la superficie del líquido;

③ Antes de encender el hidrógeno, asegúrese de verificar la pureza del hidrógeno (en el aire, si el volumen de hidrógeno alcanza el 4-74,2% del volumen total, explotará si se enciende.) ① Compruebe la estanqueidad del dispositivo

②La boquilla del embudo de cuello largo debe insertarse debajo de la superficie del líquido;

③No se puede recolectar mediante el método de drenaje

7. Solución a preguntas de inferencia Habilidades de preguntas: observar su color, observar su estado, observar sus cambios, probarlo por primera vez y obtenerlo después. pruebas.

1. Color de las sustancias comunes: la mayoría de los gases son incoloros, la mayoría de los compuestos sólidos son blancos y la mayoría de las soluciones son incoloras.

2. Colores de algunas sustancias especiales:

Negro: MnO2, CuO, Fe3O4, C,

Azul: CuSO4?5H2O, Cu(OH)2. Soluciones que contienen Cu2,

Rojo: Cu (rojo brillante), Fe2O3 (marrón rojizo), fósforo rojo (rojo oscuro)

Amarillo: azufre (elemento S), que contiene Fe3 Solución ( marrón)

Verde: FeSO4?7H2O, solución que contiene Fe2 (verde claro), carbonato de cobre básico [Cu2(OH)2CO3]

Gas incoloro: N2, CO2, CO, O2 , H2, CH4

Gases de colores: Cl2 (amarillo-verde), NO2 (marrón rojizo)

Gas con olor acre: NH3 (este gas puede hacer el papel de prueba de pH húmedo se vuelven azules), SO2

3. Juicio de algunos cambios comunes:

① Las sustancias que precipitan de color blanco e insolubles en ácido o ácido nítrico diluido incluyen: BaSO4, AgCl (solo estos dos). sustancias)

② Precipitado azul: Cu(OH)2,

③ Precipitado marrón rojizo: Fe(OH)3

④ Precipitado Los que son solubles en ácido y libera gas (CO2): carbonatos insolubles

⑤ Precipita los que son solubles en ácido pero no se libera gas: álcali insoluble

(1) , El gas utilizado en el Se requiere que el experimento sea relativamente puro, y los métodos específicos para eliminar impurezas comunes son:

① El vapor de agua se puede eliminar: ácido concentrado, CaCl2 sólido, cal sodada, CuSO4 anhidro (y las impurezas se pueden probar

Si hay vapor de agua en la sustancia, el color cambia de blanco a azul), cal viva, etc.

② Para eliminar CO2: agua de cal clarificada (puede detectar si hay CO2 en las impurezas), solución de NaOH,

solución de KOH, cal sodada, etc.

③ Se puede eliminar el gas HCl: solución de AgNO3 (puede detectar si hay HCl en las impurezas). impurezas), agua de cal,

solución de NaOH, solución de KOH

El principio de eliminación de impurezas del gas: use una determinada sustancia para absorber impurezas o reaccionar con impurezas, pero no puede absorber ni reaccionar con ingredientes activos, o generar nuevas impurezas.

8. Resolución de problemas de cálculo:

Los tipos de problemas de cálculo son: ① Cálculo de fracciones de masa (elementos y solutos)

② Cálculo basado en ecuaciones químicas

③ se calcula mezclando los dos tipos ① y ② juntos

(1) Cálculo de la fracción de masa de soluto en la solución

Fracción de masa de soluto = ╳ 100

(2) Cálculo de la fracción de masa de un determinado elemento en un compuesto (sustancia pura)

Fracción de masa de un determinado elemento = ╳ 100

( 3) Cálculo de la fracción de masa de un determinado elemento en una mezcla Cálculo de la fracción de masa de un determinado compuesto

Fracción de masa del compuesto = ╳ 100