¿Puedes ayudarme a encontrar algunas preguntas de competencia de física y química en el tercer grado de la escuela secundaria?

Preguntas Preliminares del Concurso Nacional de Química 1988

1. (15 puntos) En la cocina hay cuatro sustancias: carbonato de sodio, vinagre, alumbre y aceite vegetal.

(1) Anota todas las ecuaciones y fenómenos de reacción entre dos sustancias (además también se puede utilizar agua).

(2) Escriba la ecuación de la reacción entre varios productos en la reacción anterior (excluyendo productos solubles y agua) y una determinada sustancia (entre las cuatro sustancias anteriores) (también se puede agregar agua).

2. (4 puntos) Alguien sigue a un camión en un coche con aire acondicionado. Por qué fenómeno esta persona sabe que el camión que va delante funciona con gasolina o diésel. Describe brevemente las razones.

3. (9 puntos) Después de disparar la artillería, se debe utilizar un agente untador para eliminar el cobre del cañón (comúnmente conocido como cobre colgante. El agente untador se compone de K2Cr2O7 y (NH4). 2CO3. Cuando la temperatura es inferior a 10°C, se debe agregar una pequeña cantidad de NaOH cuando se usa una toallita para promover la reacción.

(1) Ecuación para la reacción entre el cobre y el agente embadurnador (todos los productos son solubles en agua).

(2) ¿Por qué la adición de NaOH puede promover la reacción cuando la temperatura es alta? inferior a 10°C? Escribe la ecuación de reacción.

4. (17 puntos) Ahora se utiliza una bolsa de aire para evitar que las personas sentadas en la cabina choquen hacia adelante cuando un automóvil choca. Las bolsas contienen una mezcla que descompone los gases a altas temperaturas. Por ejemplo, hay una fórmula: 61~68NaN3 (azida de sodio), 0~5NaNO3, 0~5 arcilla, 23~28Fe2O3 en polvo, 1~2SiO2 en polvo, 2~6 fibra de grafito. Después de prensar y formar estos polvos, se obtienen. se empaquetan en una bolsa grande, la bolsa se coloca delante del asiento de la cabina. Cuando un coche choca, se desencadena la siguiente reacción en unos 10 milisegundos (10-3 segundos): 2NaN3 = 2Na + 3N2 (se descompone a 365°C La reacción se completa en unos 30 milisegundos. La bolsa se llena con gas N2). y se expande, impidiendo que el cuerpo humano se apresure hacia adelante. El gas "desaparece" en los siguientes 100 a 200 milisegundos, por lo que no provoca que las personas reboten y, al mismo tiempo, el sodio de la bolsa se convierte en óxido de sodio.

(1) ¿Qué sustancias cree que se necesitan para completar los procesos anteriores de iniciar la descomposición, mantener la descomposición, "desaparecer" el gas generado y convertir el Na en Na2O? ¿Qué sustancia de la fórmula desempeña el papel anterior?

(2) Si se colocan 300 g de NaN3 en la bolsa de aire, ¿qué volumen (1 atmósfera, 300 K) de gas hay en la bolsa cuando se llena con nitrógeno? Si la presión del gas en la bolsa alcanza las 4 atmósferas (350K en este momento). ¿Cuál es el volumen de la bolsa?

(3) ¿Cómo se diseña la cantidad de Fe2O3 en la fórmula?

(4) Los tres átomos de nitrógeno del ion azida están conectados en línea recta y los enlaces N-N tienen la misma longitud (116 pm). Escriba su fórmula estructural electrónica;

(5) ¿Cómo hacer que la mezcla se descomponga rápidamente en 30 milisegundos sin quemarse ni explotar?

5. (10 puntos) El compuesto fotófilo A (C5H10O4) reacciona con anhídrido acético para formar diacetato, pero no reacciona con el reactivo de Fehling (un reactivo para probar aldehídos grasos y azúcares reductores). Se calienta 1 mol de A con ácido diluido para obtener 1 mol de metanol y otro compuesto B (C4H8O4). B reacciona con anhídrido acético para obtener triacetato. B puede oxidarse con HNO3 para obtener el ácido dibásico no ópticamente activo C. Escriba las fórmulas estructurales y las fórmulas de reacción relacionadas de A, B y C.

6. (7 puntos) El producto de la hidrólisis del (CH3)3SiCl es el (CH3)3SiOH volátil (punto de ebullición: 99°C), que se deshidrata formando (CH3)3SiOSi(CH3)3.

(1) Escriba la fórmula estructural del producto después de la hidrólisis y deshidratación de (CH3)2SiCl2

(2) Escriba la fórmula estructural del producto después de la hidrólisis y deshidratación de (; CH3)2SiCl2 y una pequeña cantidad de CH3SiCl3.

7. (10 puntos) Los pasos para preparar el complejo de trioxalato de potasio hierro (Ⅲ)K3Fe(C2O4)3?3H2O son los siguientes:

Pesar 6,5g de oxalato ferroso FeC2O4? 2H2O, suspendido en 30 cm3 de solución que contiene 10 g de K2C2O4?H2O.

Agregue lentamente 25 cm3 · 6 H2O de la bureta, revolviendo mientras agrega y manteniendo la temperatura de la solución a (aproximadamente) 40°C. Después de agregar H2O2, calentar la solución hasta que hierva y precipitará Fe(OH)3. Para disolver Fe(OH)3, primero agregue 20 cm3 de solución de H2C2O4 (se disuelven 10 g de H2C2O4·2H2O en agua para formar 100 cm3 de solución), luego agregue gota a gota la solución de H2C2O4 mientras se mantienen condiciones cercanas a la ebullición hasta que el Fe(OH)3 "desaparezca" (aproximadamente 5 cm3 de H2C2O4 (solución), no agregar exceso de ácido oxálico. Filtrar, agregar 30 cm3 de etanol al filtrado, calentar para disolver una pequeña cantidad de cristales que puedan precipitar y enfriar en un lugar oscuro hasta que precipiten cristales de K3Fe(C2O4)3?3H2O.

(1) Escribe todas las ecuaciones de reacción;

(2) ¿Por qué necesitas ponerlo en un lugar oscuro para esperar a que precipiten los cristales? p>(3) ¿Por qué es necesario colocarlo en un lugar oscuro? Agregue etanol.

(4) ¿FeC2O4?2H2O es insoluble y no es fácil de comprar, por lo que algunas personas sugieren: usar (NH4). 2SO4?FeSO4?6H2O y H2C2O4?2H2O como materias primas (para sintetizar FeC2O4?2H2O se utilizan estas dos materias primas) en lugar de FeC2O4?2H2O, y se llevan a cabo otras operaciones como antes

8. puntos) Utilice el método de depresión del punto de congelación para determinar el siguiente equilibrio ácido-base La cantidad de sustancia (n) en el producto (ion) Escriba la ecuación balanceada

HNO3+2H2SO4 producto n=4<. /p>

H3BO3+6H2SO4 producto n=6

7I2+HIO3+8H2SO4 producto n=16

9. (6 puntos) Mezclar 10cm3 de NH4+ 0,20 mol/L. solución de etanol (absoluta) y 10 cm3 de solución de etanol (absoluta) C2H5ONa de 0,20 mol/L para encontrar la concentración de NH4+ en (20 cm3).

Adjunto: (Absoluta) La constante de ionización del etanol. es K=8.0×10-20, y la constante de ionización de NH4+ es Ka=1.0×10-10

10 (6 puntos) Después de que el recipiente de vidrio esté contaminado con las siguientes sustancias, ¿de qué tipo? ¿Se puede usar detergente para lavarlo? Si el recipiente no se puede restaurar con detergente, explique el motivo.

(1) Contaminación después de llenarlo con agua de cal (2) Contaminación amarilla causada por sales de hierro; ; (3) Contaminación con yodo; (4) Contaminación con azufre;

(5) Contaminación después del permanganato de potasio; (6) Tubos de ensayo después de la reacción del espejo de plata; botellas que contienen solución de sulfato ferroso durante mucho tiempo; (8) Reactivos que contienen soluciones alcalinas fuertes durante mucho tiempo La botella se ha vuelto "peluda". (1) 3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O=Al(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2 ↑; Fenómeno: precipitación blanca y escape de burbujas. . Na2CO3+C17H33COOH=C17H33COONa+NaHCO3 Fenómeno: emulsión. El producto NaHCO3 se escribe como Na2CO3, el producto de Na2CO3 y C17H33COOH es CO2, y el producto de Na2CO3 y Al2(SO4)3 se escribe como NaHCO3

(2) CO2: Na2CO3+CO2+H2O. =2NaHCO3; Al(OH)3: Al(OH )3＋3HAc＝Al(Ac)3＋3H2O; C17H33COONa: C17H33COONa＋HAc＝C17H33COOH＋NaAc

2. Los camiones que emiten humo negro al arrancar o frenar utilizan diésel como combustible.

El número de átomos de carbono en las moléculas de diésel es mayor que el número de átomos de carbono en las moléculas de gasolina.

3. (1) 3Cu+2K2Cr2O7+12(NH4)2CO3＝[Cu(NH3)4]CO3+[Cu(NH3)4](HCO3)2+2[Cr(NH3)6](HCO3)3+2KHCO3+7H2O. Se otorgará la máxima puntuación por escribir la fórmula iónica;

(2) Cuando la temperatura es inferior a 10 °C, agregar NaOH facilitará que el NH3 se convierta en NH3, promueva la coordinación y se combine con HCO3- en el producto para desplazar el equilibrio hacia la derecha. 3Cu+K2Cr2O7+12(NH3)2CO3+10NaOH=3[Cu(NH3)4]CO3+[Cr(NH3)6]2(CO3)3+K2CO3+5Na2CO3. El producto Cr(NH3)63+ es incorrecto, pero está equilibrado, por lo que se descontará 1 punto. Si hay CO2 en el producto, no se darán puntos. Si hay HCO3 en el producto y el número de OH- en el reactivo disminuye en consecuencia y la ecuación está equilibrada, no se deducirán puntos.

IV. (1) NaN3 se descompone para proporcionar N2, la arcilla y el SiO2 absorben N2, y el Fe2O3 convierte el Na en Na2O; (2) 169,7 (L); =2Fe+3Na2O; (4): o; (5) Las materias primas se pulverizan, se mezclan y se les da forma para que la reacción y la difusión sean lo suficientemente rápidas y el calor liberado se utilice "completamente" para las posteriores. reacciones sin causar que la bolsa de aire se caliente significativamente.

5. C5H10O4B. C4H8O4C. C4H6O4 ligeramente

6. (1) Si-O alterna entre seis y ocho elementos se otorgarán 2 puntos; (2) se otorgarán 3 puntos por escribir la estructura reticulada.

7. (1) 6FeC2O3+3H2O2+6K2C2O4=2Fe(OH)3+4K3Fe(C2O4)3 (debido a que la solución es alcalina, se genera algo de Fe(OH)3); 3+3H2C2O4+3K3C2O4=2K3Fe(C2O4) 3+6H2O

2. Porque K3Fe(C2O4)3?3H2O (o K3Fe(C2O4)3) se descompone fácilmente cuando se expone a la luz.

3. Debido a que el K3Fe(C2O4)3 se descompone fácilmente cuando se expone a la luz y el H2C2O4 se descompone fácilmente con el calor y el complejo se destruye, no es adecuado utilizar el método de agregar masa al concentrado para precipitar cristales. Se añade una gran cantidad de etanol, un disolvente débilmente polar, para reducir la polaridad de la mezcla de disolventes, de modo que se reduce la solubilidad del complejo (sal compleja) en el disolvente débilmente polar (similar al principio de disolución mutua) y cristalizado.

4. No aconsejable. Porque se genera FeC2O4?2H2O y hay (NH4)2SO4 y H2SO4 en la solución. H2SO4 es un ácido fuerte y se combinará con C2O42- (radical ácido débil) para formar H2C2O4, reduciendo la concentración del ligando C2O42- y dificultando la reacción de coordinación. Cuando se agrega etanol más tarde, la solubilidad del (NH4)2SO4 también disminuye, por lo que los cristales de (NH4)2SO4 pueden precipitar, volviendo impuros los cristales de trioxaloferroferrato de potasio.

8. ＋8HSO4－＋3H3 O+

9.0×10-6mol?dm- 3

10. (1) Utilice HCl o HNO3: CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H?2O

(2) Utilice ácido fuerte: Fe(OH)3+ 3H+=Fe3++3H2O

( 3) Usar solución de KI: I2+I-=I3-

(4) Usar solución de NaOH y calentar adecuadamente: 3S+6OH- 2S2- +SO32-+3H2O

(5) Utilice H2C2O4: 2KMnO4+11H2C2O4＝ 2KHC2O4+10CO2+2Mn(HC2O4)2+8H2O

Adjunto: ①El detergente general es excesivo, por lo que la reacción cumple con las condiciones de realizarse en medio ácido

②Contaminación real después de usar permanganato de potasio. El material es MnO2, y la fórmula de reacción entre este último y H2C2O4 (también realizada en medio ácido) es: MnO2+3H2C2O4=2Mn(HC2O4)2+2CO2+2H2O

(6) Concentración media HNO3: 3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O

(7) Utilice ácido fuerte: Fe(OH)3+3H+=Fe3+++3H2O

Adjunto: Porque el Fe2+ en FeSO4 se oxida a Fe(OH)3 por el O2 (aire).

8. El "pelo" en la botella de vidrio es causado por la reacción entre un álcali fuerte y SiO2 (en el vidrio), que no se puede restaurar con detergente.

Cuestiones Preliminares del Concurso Nacional de Química 1989

1. Anota varios métodos de preparación de sulfuros metálicos (prensa: cobre, hierro... etc., y se atribuyen todas sus interacciones con el azufre. a metales y tipo de reacción de azufre).

2. Anota varios tipos de métodos para preparar dióxido de azufre (según: cobre, zinc... etc. se clasifican en el mismo tipo de reacción que la reacción con ácido sulfúrico concentrado).

Tres, 1. El material magnético Fe2O3 se puede producir mediante la reacción de descomposición térmica del FeSO4. Escribe una ecuación para la reacción.

2． El NO puro se puede obtener haciendo reaccionar K4Fe(CN)6 y NaNO2 en una solución de ácido acético. Escribe la ecuación de reacción.

3. El NO puro se puede obtener haciendo reaccionar NaNO2 con KI en una solución ácida. Escribe la fórmula correspondiente.

Realice el experimento de acuerdo con los dos pasos siguientes: (1) primero agregue NaNO2 a la solución ácida y luego agregue KI; (2) primero mezcle KI y la solución ácida y luego agregue NaNO2. ¿Quién hizo el puro NO?

4. El azufre reacciona con la lechada de cal para producir pentasulfuro de calcio (CaS5) y tiosulfato de calcio (CaS2O3).

4. Instalar como se muestra en la imagen. La llave contiene azufre, el alambre de metal se usa para calentar, el recipiente contiene O2 y el tubo en forma de U contiene mercurio. Los niveles de mercurio líquido en ambos lados son iguales antes de la reacción. La aplicación de electricidad para calentar el cable hace que el azufre reaccione. Una vez completada la reacción, la temperatura en el recipiente vuelve a la temperatura anterior a la reacción y los niveles de mercurio líquido en ambos lados del tubo en forma de U permanecen planos.

1. ¿Qué conclusiones se pueden sacar de los resultados experimentales?

2． Si el recipiente contiene aire o N2O antes de la reacción. Al realizar los experimentos anteriores y volver a la temperatura original (se sabe que los productos de reacción principales son los mismos), si las superficies del mercurio líquido en ambos lados del tubo en forma de U están niveladas. Explique por qué.

5. Tome tres volúmenes iguales de gas incoloro A a una temperatura y presión determinadas y mida sus masas molares a 25, 80 y 90 °C para que sean 58,0, 20,6 y 20,0 g/mol respectivamente. Tome 11 dm3 de cada gas incoloro a 25, 80 y 90 ℃ (la presión del gas es la misma) y disuélvalo en 10 dm3 de agua. Las soluciones resultantes son todas ácidas.

1. El gas incoloro es ;

2. Las posibles razones de las diferentes masas molares a cada temperatura son:

3. Si los volúmenes de las tres soluciones son iguales (suponiendo que las temperaturas de la solución después de la disolución también son las mismas), ¿cuál es la relación entre sus concentraciones molares?

6.1. Escriba el fenómeno de reacción y la ecuación de reacción de Fe (III) e I- en solución.

2． Cuando hay suficiente F-, el Fe(III) no reacciona con el I-. Por favor dime por qué.

3. Ir a 1. ¿Qué sucede cuando se agrega una cantidad suficiente de F- a la solución? ¿Cuál es la razón?

4. Agregue Fe(Ⅲ), I-, F- a una cantidad suficiente de solución de HCl de 2 mol/dm3. Describe el fenómeno de la reacción. ¿En qué se diferencia del fenómeno del Experimento 2?

7. En las zonas donde se extrae pirita (FeS2), el mineral extraído se expone al aire y al agua y se oxida gradualmente. Las reacciones relevantes se pueden expresar de la siguiente manera:

1. Escriba las ecuaciones (equilibradas) para las reacciones ① ~ ⑤.

2． Si el agua (o el agua de lluvia) de una mina lixivia continuamente pirita, ¿cuál es la tendencia general? ¿Por qué?

3. En las reacciones ③ y ④, ¿qué sustancia se oxida? ¿El agua que pasa a través de la pirita es ácida o alcalina? Si la reacción ③ se detiene a mitad de camino (se corta el suministro de O2), pero aún queda FeS2, ¿cuáles serán las consecuencias?

8. Cuando se mezclan soluciones de CaCl2 y Na2HPO4, se puede obtener precipitación de cristales de fosfato octacálcico Ca8H2(PO4)6?5H2O. El precipitado resultante se puede hidrolizar calentando durante mucho tiempo para formar cristales de hidroxiapatita Ca5(. PO4) 3(OH). Escriba la ecuación de reacción para la hidrólisis y analice las siguientes preguntas.

1. ¿Cuál de los dos métodos siguientes produce más hidroxiapatita? ¿Por qué?

①Después de mezclar 1mol/dm3 CaCl2 50cm3 y 1mol/dm3 Na2HPO4 30cm3, filtrar el Ca8H2(PO4)6?5H2O resultante. Luego póngalo en 80 cm3 de agua y caliéntelo a 80 ℃ durante 5 horas.

②Después de mezclar 1mol/dm3 CaCl2 50cm3 y 1mol/dm3 Na2HPO4 30cm3, calentar directamente a 80℃ durante 5 horas.

2． En el experimento, la relación molar de Ca a P en el producto preparado según el método ① fue de 1,5. ¿Calcule qué porcentaje molar de Ca8H2(PO4)6 se ha convertido en Ca5(PO4)3(OH)?

9. A menudo hay muchos fenómenos interesantes y significativos en la naturaleza. La siguiente tabla enumera la estructura, la fórmula molecular, el peso molecular y el punto de ebullición de varios compuestos.

Fórmula estructural, fórmula molecular. , peso molecular, punto de ebullición (℃ )

(1)H－O－H H2O 18 100

(2)H3COH CH4O 32 64

(3 )H3CCH2OH C2H6O 46 78

(4) H3C -OH C2H4O2 60 118

(5) H3C CH3 C3H6O 58 56

(6) H3CCH2CH2OH C3H8O 60 97

（ 7) CH3CH2OCH3 C3H8O 60 11

1. Escriba los nombres químicos de los compuestos (1) a (7).

2． ¿Qué se puede decir sobre sus puntos de ebullición?

10. El compuesto se aplica sobre la superficie de la herida tras la cirugía y se solidifica a los pocos segundos y actúa como adhesivo en sustitución de la sutura habitual.

1. Escribe el nombre químico del compuesto.

2． ¿Cuáles son los cambios químicos en el curado y la unión? Escribe una ecuación para la reacción.

Respuestas de referencia

1. Reacción de metal y azufre: Fe+S=FeS 2. Reacción de metal y sulfuro de hidrógeno: 4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O 3. Reacción de iones metálicos y ácido sulfúrico: Hg2++H2S=HgS+2H+ 4. Reacción de sulfato y carbono: Na2SO4+4C=Na2S+4CO 5. Reacción de álcali y sulfuro de hidrógeno: 2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O

II. Metal y ácido sulfúrico concentrado: Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2 ↑+2H2O 2. No metales y ácido sulfúrico concentrado: S+2H2SO4=3SO2 ↑+2H2O; Azufre y oxígeno: S+O2=SO2; Sulfuro de hidrógeno y oxígeno: 2H2S+3O2=2SO2+2H2O 5. Sulfitos y ácidos fuertes: Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 ↑+H2O 6. Descomposición térmica del sulfato: 2CaSO4=2CaO+2SO2 ↑+O2 ↑

3. 2FeSO4=Fe2O3+SO2 ↑+SO3 ↑ 2. K4Fe(CN)6+NaNO2+2HAc=K3Fe(CN)6+NO ↑KAc+NaAc; 3,2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO ↑+I2+2Na2SO4+2H2O; Porque el NaNO2 se descompone en NO y NO2 en solución ácida 4. 3Ca(OH)2+12S=2CaS5+CaS2O3+3H2O

IV. La molécula del producto gaseoso contiene dos átomos de oxígeno. (No se puede confirmar que sea SO2)

2. Cuando se llena de aire, las superficies del mercurio líquido en ambos lados serán iguales después de la reacción. Al contener N2O, si 1 mol de N2O reacciona con S, se generará 1 mol de N2 y medio mol de óxidos de azufre gaseosos, y el volumen del producto aumentará después de la reacción. Por lo tanto, el nivel de mercurio líquido en el lado izquierdo es más alto que el nivel de líquido en el lado derecho.

V.1. HF; 2. El HF está unido mediante enlaces de hidrógeno.

3. La relación de concentraciones molares en soluciones diluidas (25, 80, 90 ℃) es: 2,90:1,03:1,00

6. I3-) solución marrón.

2． Fe3+ y F- cooperan para reducir la concentración de Fe3+.

3. Debido a la coordinación de F- y Fe3+ (residual), el equilibrio se mueve hacia. El marrón se vuelve más claro.

4. Debido a que F- y H+ generan HF, la concentración de F- disminuye, lo que no favorece la coordinación de Fe3+ y F- hasta cierto punto. Por lo tanto, una pequeña cantidad de Fe3+ reaccionará con I-, es decir, puede aparecer un color amarillo-marrón claro.

Siete. ①2FeS2＋7O2＋2H2O＝2Fe2＋＋4SO42－＋4H＋; ②FeS2＝Fe2＋＋S22－; ＋14Fe3＋＋8H2O＝15 Fe2＋＋2SO42－＋16H＋; ⑤Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3＋3H＋. 2． Conversión de FeS2 en Fe(OH)3. Cuando se lava con agua, el Fe3+ se hidroliza rápidamente. Es decir, promueve la reacción ⑤ y detiene la reacción ④. 3. En ③, se oxida Fe2+, y en 4, se oxida S en FeS2. Ácido. El Fe(OH)3 se disuelve.

8.5Ca8H2(PO4)6?5H2O＝8Ca5(PO4)3(OH)+6H3PO4+17H2O

1. (2) Más, porque el H3PO4 se filtra en (1); 2,56% de conversión

9. Agua, metanol, etanol, ácido acético, acetona, propanol, éter metílico.

2． (1) Todos los compuestos 1, 2, 3, 4 y 6 tienen enlaces de hidrógeno entre moléculas, por lo que sus puntos de ebullición son más altos que los de los compuestos 5 y 7.

(2) 2, 3 y 6 son homólogos con alto peso molecular y alto punto de ebullición. (3) Los pesos moleculares de los compuestos 4, 6 y 7 son los mismos. Como el 4 puede formar bimoléculas, tiene un punto de ebullición alto. 7 no tiene enlaces de hidrógeno y tiene un punto de ebullición inferior a 6.

10. α-ciano, α-butirato de etilo;