¿Cuáles son los métodos comunes de experimentos químicos?
El método físico consiste en probar propiedades físicas, como color, olor, solubilidad en agua, etc.
Los métodos químicos utilizan pruebas de reacción características.
Los ejemplos específicos son los siguientes:
1. Inspección de iones
1. Los iones de sodio y los iones de potasio tienen reacciones de llama. La llama aparece amarilla y violeta (a través de un cristal de cobalto azul).
2. Los iones de magnesio pueden reaccionar con la solución de naoh para formar un precipitado blanco de mg(oh)2, que es soluble en la solución de nh4cl.
3. Los iones de aluminio pueden reaccionar con una cantidad adecuada de solución de naoh para formar un precipitado floculento de al(oh)3 blanco, que es soluble en ácido clorhídrico y exceso de solución de naoh.
4. Los iones de hierro pueden reaccionar con la solución de kscn para producir fe(scn)3 de color rojo sangre. O reaccionar con una solución de naoh para formar un precipitado de color marrón rojizo.
5. Los iones ferrosos reaccionan con la solución de hidróxido de sodio para producir hierro blanco.
El (oh)2 precipita, rápidamente se vuelve gris verdoso y finalmente se convierte en un precipitado de fe(oh)3 de color marrón rojizo. O agregue una solución de kscn a la solución de sal ferrosa, no aparecerá ningún color rojo, pero aparecerá un color rojo inmediatamente después de agregar una pequeña cantidad de agua con cloro recién producida.
6. La sal de amonio nh4+ reacciona con la solución de hidróxido de sodio y libera un gas de olor acre cuando se calienta, volviendo azul el papel tornasol rojo húmedo.
7.cl- Puede reaccionar con el nitrato de plata formando un precipitado blanco insoluble en ácido nítrico.
8.br-, puede reaccionar con el nitrato de plata para formar un precipitado de color amarillo claro que es insoluble en ácido nítrico.
El 9,i-, puede reaccionar con el nitrato de plata para formar un precipitado amarillo que es insoluble en ácido nítrico.
10. El radical sulfato puede reaccionar con ba(oh)2 y sal de bario soluble para formar un precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico.
11. El carbonato puede reaccionar con la solución de bacl2 para formar un precipitado blanco de baco3. Cuando se disuelve en ácido clorhídrico diluido, libera un gas incoloro e inodoro que puede enturbiar el agua de cal clara.
2. Inspección de sustancias gaseosas
1. Método de observación: Para gases con colores especiales, como cloro (amarillo-verde), dióxido de nitrógeno (rojo-marrón), vapor de yodo. (Púrpura-rojo), se puede comprobar según el color.
2. Método de disolución: basado en el fenómeno de la disolución en agua. Por ejemplo, el dióxido de nitrógeno de color marrón rojizo es incoloro cuando se disuelve en agua, y el vapor de bromo de color marrón rojizo se disuelve en agua para formar una solución naranja.
3. Método de desvanecimiento: por ejemplo, so2 puede hacer que la solución magenta se desvanezca.
Método de oxidación: ver cambios mediante oxidación al aire, si no hay ensayo.
5. Método del papel de prueba: como papel tornasol y papel de prueba de acetato de plomo.
6. Método por chispa: adecuado para gases que favorecen la combustión o combustibles. Por ejemplo, el O2 utiliza una chispa para volver a encender la barra; prueba si el metano y el acetileno pueden encenderse para ver el fenómeno; el metano, el monóxido de carbono y el hidrógeno se pueden juzgar en función de sus productos de combustión.
Existen otros métodos, como oler, pero generalmente no se utilizan.