Pocos conocimientos de química
Uno, la Química es como máximo 1. El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre es el aluminio. 2. El elemento no metálico más abundante en la corteza terrestre es el oxígeno. 3. La sustancia más abundante en el aire es el nitrógeno. 4. La sustancia más dura de la naturaleza es el diamante. 5. El compuesto orgánico más simple es el metano. 6. El metal más activo en la lista de secuencias de reactividad de metales es el potasio. 7. El óxido con el peso molecular relativo más bajo es el agua. 8. En las mismas condiciones. El metal más conductor es la plata. 10. El átomo con la masa atómica relativa más pequeña es el hidrógeno. 11.El metal con el punto de fusión más bajo es el mercurio. 12. El elemento más abundante en el cuerpo humano es el oxígeno. 13. El elemento con mayor número de compuestos es el carbono. 14. Los tres tipos de partículas que forman la materia son moléculas, átomos e iones. 2. Hidrógeno, monóxido de carbono, carbono. 3 y el hidrógeno, utilizado a menudo para reducir el óxido de cobre, tienen tres ventajas como combustible: recursos ricos, alto poder calorífico y el producto después de la combustión es agua, que no contamina el medio ambiente. 4. Generalmente existen tres tipos de partículas que forman los átomos: protones, neutrones y electrones. 5. Sólo existen tres tipos de metales ferrosos: hierro, manganeso y cromo. Los elementos que componen la materia se pueden dividir en tres categorías: (1) elementos metálicos, (2) elementos no metálicos y (3) elementos de gases raros. 7. Existen tres tipos de óxido de hierro, las fórmulas químicas son (1) FeO, (2) Fe2O3, (3) Fe3O4.8 y las características de la solución son tres (65434). (2) Estabilidad; (3) Mezcla. 9. Las ecuaciones químicas tienen tres significados: (1) indicar qué sustancias participan en la reacción y qué sustancias se producen como resultado (2) la relación del número de moléculas o átomos entre reactivos y productos (3) indicar la masa; de reactivos y productos Comparar. La ecuación química tiene dos principios: basándose en hechos objetivos, según la ley de conservación de la masa, el arrabio generalmente se puede dividir en tres tipos: hierro blanco, hierro gris, hierro dúctil, acero al carbono, acero con alto contenido de carbono, acero con medio carbono; , acero con bajo contenido de carbono y mineral de hierro comúnmente utilizado en la fabricación de hierro. (2) Magnetita (fe3o 4); (3) Siderita (FeCO3).13. Hay tres tipos principales de equipos para la fabricación de acero: convertidor, horno eléctrico y hogar abierto. 14. Las tres condiciones de reacción que a menudo están relacionadas con la temperatura son ignición, calentamiento y alta temperatura. 15. Hay dos formas de cambiar una solución saturada en una solución insaturada: (65438+. Hay tres formas de cambiar una solución insaturada. en una solución saturada: enfriamiento, adición de soluto y evaporación del solvente a temperatura constante (Nota: Para sustancias cuya solubilidad disminuye con la temperatura, como la solución de hidróxido de calcio que cambia de una solución saturada a una solución insaturada: enfriando, agregando solvente; hay tres maneras de cambiar solución insaturada en solución saturada: calentamiento, adición de soluto, disolvente de evaporación a temperatura constante) 16. Generalmente hay tres formas de recolectar gas: drenaje, vaciado hacia arriba y vaciado hacia abajo 17. Hay tres causas principales de la contaminación del agua: ( 1) Residuos, gases residuales y aguas residuales en la producción industrial; (2) Descarga aleatoria de aguas residuales domésticas; (3) Los pesticidas y fertilizantes utilizados en la producción agrícola fluyen hacia los ríos con agua de lluvia. 18 Hay tres extintores de uso común: espuma. extintores de incendios; extintores de polvo seco; extintores de dióxido de carbono líquido 19. La solubilidad de las sustancias sólidas cambia con la temperatura. Se divide en tres categorías: (1) La solubilidad de la mayoría de las sustancias sólidas aumenta con la temperatura. pocas sustancias se ven poco afectadas por la temperatura; (3) La solubilidad de muy pocas sustancias aumenta con la temperatura 20. Hay tres razones por las que el CO2 puede extinguir incendios: no puede arder, no puede soportar la combustión y su densidad es mayor que la del aire; 21. Las sustancias elementales se pueden dividir en tres categorías: elementos metálicos; elementos no metálicos; y 22. tres tipos de elementos gaseosos raros en el mundo hoy en día son el carbón, el petróleo y el gas natural. Los tres óxidos negros que conviene recordar son el óxido de cobre, el dióxido de manganeso y el óxido de hierro 24. El hidrógeno y el carbono tienen tres propiedades químicas similares: estabilidad, inflamabilidad y reducibilidad a temperatura ambiente 25. Hay tres tipos de colores azul claro en el libro de texto. : (1) el oxígeno líquido es azul claro; (2) el azufre tiene una llama azul claro débil cuando se quema en el aire (3) el hidrógeno tiene una llama azul claro cuando se quema en el aire (26) Tres colores azules relacionados con el cobre; : (1) Cristal de sulfato de cobre; (2) Precipitación de hidróxido de cobre (3) Solución de sulfato de cobre 27. Hay "tres pendientes" en la operación de filtración: (1) El extremo inferior del embudo está cerca de la pared interior de el vaso de precipitado (2) El extremo de la varilla de vidrio descansa ligeramente sobre la tercera capa de papel de filtro; (3) El borde del vaso de precipitado que contiene el líquido a filtrar está cerca del estante de vidrio para facilitar el drenaje. El generador consta de tres partes: un embudo esférico, un recipiente y un conducto de aire 29. La llama de la lámpara de alcohol se divide en tres partes: la llama exterior, la llama interior y el núcleo de la llama 30. Tome el medicamento. Hay tres principios de "no" cuando se trata de medicamentos: (1) No es necesario acercar la nariz a la boca del recipiente para oler el gas; (3) No probar el medicamento 31. Anote el CuSO4 y. estado de las siguientes sustancias): carbonato de cobre básico sólido azul (óxido de cobre): sólido verde sólido negro: polvo de carbón, óxido de cobre, dióxido de manganeso, óxido férrico sólido blanco: sulfato de cobre anhidro (CuSO4), clorato de potasio, cloruro de potasio, óxido Magnesio, cloruro de sodio, carbonato de calcio, carbonato de sodio, sulfato de zinc violeta-negro: permanganato de potasio solución verde claro: sulfato ferroso (FeSO4) 32. Condiciones para la quema de materiales combustibles. Llevar la temperatura de los materiales combustibles a su punto de ignición. 33. Gases que contienen moléculas diatómicas: H2, oxígeno, N2, cloro, F234. Qué parte de la estructura atómica determina los siguientes puntos: ①.
El tipo de un elemento está determinado por el número de protones; ②. La clasificación de los elementos está determinada por el número de electrones más externos; ③. Las propiedades químicas de un elemento están determinadas por el número de electrones más externos. un elemento está determinado por el número de electrones externos Determinado por el número de electrones externos ⑤. Compuestos orgánicos estudiados: CH4 (metano), C2H5OH (alcohol, etanol), CH3OH (metanol), CH3COOH (ácido acético, ácido acético) 36. Macroscópica y microscópicamente, la ley de conservación de la masa se puede resumir en cinco invariantes, dos cambios definidos y un cambio posible: (1) Cinco invariantes: comprender macroscópicamente los tipos de elementos. (2) Dos cambios ciertos: darse cuenta de que los tipos de sustancias deben cambiar desde una perspectiva macroscópica, y los tipos de moléculas deben cambiar desde una perspectiva microscópica; (3) Un cambio posible: la suma de moléculas puede cambiar; 37. Los dos elementos del carbono: grafito y diamante (el motivo de su formación: diferente disposición de los átomos de carbono). 38.Escribe lo siguiente.
2. Pocos conocimientos de química
Sentido común (1) ¿Por qué las frutas pueden aliviar la resaca?
El consumo excesivo de alcohol suele ser un signo de embriaguez. La borrachera suele ir acompañada de síntomas como aumento del habla, insuficiencia de la lengua, mejillas calientes y entumecidas, mareos y inestabilidad para estar de pie... Todos estos son síntomas de embriaguez. Recuperar la sobriedad es muy difícil.
Mucha gente sabe que comer fruta o beber 1-2 tazas de vinagre limpio puede aliviar la resaca. ¿Cuál es la verdad?
Esto se debe a que las frutas contienen ácidos orgánicos. Por ejemplo, las manzanas contienen ácido málico, las naranjas contienen ácido cítrico y las uvas contienen ácido tartárico. , y el componente principal del vino es el etanol, los ácidos orgánicos pueden interactuar con el etanol para formar ésteres para lograr el propósito de la resaca. De la misma manera, el vinagre puede aliviar la resaca porque el vinagre contiene entre un 3 y un 5% de ácido acético, que puede reaccionar con el etanol para formar acetato de etilo.
Aunque las frutas ácidas con vinagre pueden reducir el efecto anestésico del exceso de etanol, el efecto no es muy satisfactorio debido a la interferencia de diversos factores en la reacción de esterificación antes mencionada. Por tanto, la mejor forma de prevenir la embriaguez es no beber demasiado.
Sentido común (2) Youtiao y química
El Youtiao es una de las comidas tradicionales populares en China. No sólo son baratos, sino que también son crujientes y deliciosos, lo que los hace deliciosos para todas las edades.
Los palitos de masa frita tienen una historia muy larga. En la antigua China, las barras de masa fritas se llamaban "dispositivos de enfriamiento". El poeta Liu Yuxi de la dinastía Tang describió la forma y el proceso de producción de los palitos de masa frita en un poema sobre armas frías: "Cuando frotas el jade con las manos, encontrarás que el aceite es azul, tierno y amarillo; no No importa si duermes en primavera por la noche, pero la belleza de la placa lo envuelve "En el brazo". ¡Qué vívidamente describe este poema los palitos de masa fritos! Pero cuando comes palitos de masa fritos crujientes y deliciosos, ¿alguna vez has pensado en la química involucrada en hacer palitos de masa fritos?
En primer lugar, veamos el proceso de elaboración de palitos de masa frita: amasar primero la masa, es decir, añadir levadura fresca o masa vieja (masa fermentada) y harina junto con agua y amasar la masa hasta hacer que la masa fermente hasta cierto punto, luego agregar una cantidad adecuada de carbonato de sodio, amasar la masa con sal y alumbre, luego cortarla en tiras de 1 cm de espesor y 10 cm de largo. Cada dos tiras largas se apilan una encima de la otra, se presionan con una tira de madera estrecha en el medio, se giran y luego se estiran.
Durante el proceso de fermentación, a medida que la levadura se reproduce y secreta enzimas (principalmente glucoamilasa y alcoholasa) en la masa, una pequeña parte del almidón se convierte en glucosa, y de la glucosa en etanol se produce gas dióxido de carbono. . Al mismo tiempo se producen también algunos ácidos orgánicos que reaccionan con el etanol para formar ésteres aromáticos.
El gas dióxido de carbono producido por la reacción hace que la masa cree muchos agujeros pequeños y se expanda. La presencia de ácidos orgánicos puede hacer que la masa se vuelva agria. Se agrega carbonato de sodio para neutralizar el exceso de ácido orgánico y producir dióxido de carbono para expandir aún más la masa. Al mismo tiempo, la carbonato de sodio se disuelve en agua y se hidroliza; después de freír en una sartén con aceite caliente, las barras de masa fritas se vuelven más sueltas debido a la producción de dióxido de carbono.
De la reacción anterior, podemos estar preocupados. ¿No hay hidróxido de sodio en los palitos de masa fritos? ¿Cómo se hacen deliciosos los palitos de masa frita con un sabor alcalino tan fuerte? Sin embargo, su ingenio también está aquí. Cuando aparece hidróxido de sodio libre en la masa, el alumbre de la materia prima reacciona con él inmediatamente, convirtiendo el hidróxido de sodio libre en hidróxido de aluminio. La solución en gel o xerogel de hidróxido de aluminio se usa en medicina como antiácido, que puede neutralizar el ácido gástrico, proteger la superficie de la úlcera y se usa para tratar la hiperacidez, la úlcera gástrica y la úlcera duodenal. El componente principal del medicamento común para el estómago "Weishuping" es el hidróxido de aluminio. Por lo tanto, algunas recetas de la medicina china dicen que los palitos de masa fritos pueden inhibir el ácido gástrico y tener ciertos efectos curativos sobre ciertas enfermedades gástricas.
3. Consejos de vida sobre química ~ Ayúdame a responder 20 consejos de vida sobre química.
No cocines espinacas y tofu juntos. El contenido de vitaminas de las espinacas se encuentra entre los mejores entre varias verduras. Medio kilo de espinacas contiene alrededor de 133 gramos de caroteno (la materia prima para producir vitamina A) y 138 gramos de vitamina C, que es más del doble que los conocidos tomates.
Por tanto, comer espinacas de forma habitual es bueno para la salud y tiene buenos efectos sobre la anemia, la hipertensión, el raquitismo y el sangrado de dientes. Las espinacas contienen mucho ácido oxálico y no son aptas para cocinar con tofu.
Debido a que el cloruro de magnesio (salmuera MgCI2) o el yeso (CaSO4) del tofu reacciona químicamente con el ácido oxálico para formar oxalato de magnesio u oxalato de calcio insoluble en agua, que se deposita en la pared de los vasos sanguíneos, afectando la circulación sanguínea. , y es perjudicial para los niños tiene un gran impacto en el desarrollo normal. El ácido oxálico de las espinacas también puede afectar la absorción de calcio en los niños.
Sin embargo, este defecto de las espinacas se puede remediar. Simplemente extraiga las espinacas con agua caliente y luego sumérjalas en agua fría durante unos 20 minutos para permitir que se filtre la mayor parte del ácido oxálico. 2.
¿Se puede beber el agua de la caldera? El agua que se utiliza para cocinar bollos o guarniciones al vapor en casa se llama agua de caldera.
El agua de esta caldera no es potable y no se puede utilizar para cocinar arroz o gachas. ¿Cuál es la razón? Se sabe que el agua contiene trazas de nitratos. Cuando el agua se calienta durante mucho tiempo, debido a la evaporación continua del agua, la concentración de nitrato aumenta relativamente y se descompone en nitrito por el calor.
El nitrito es extremadamente perjudicial para la salud humana. Puede desnaturalizar la hemoglobina de la sangre humana de modo que ya no pueda combinarse con el oxígeno, lo que provoca una hipoxia temprana.
El nitrito también puede reducir la presión arterial humana, lo que puede provocar un colapso en casos graves. La medicina moderna ha demostrado que el nitrito también es un potente carcinógeno.
Por tanto, el agua de caldera no se puede beber. 3.
Cuando la gente compra cordero, a menudo juzga la frescura de la carne en función de su color. ¿Cuál es la razón? Debido al sangrado incompleto durante el sacrificio de cerdos y ovejas, el hemo permanece y el hierro del hemo existe en forma de iones divalentes, por lo que la carne fresca es de color rojo brillante. A medida que la carne envejece, el aire oxida gradualmente los iones de hierro divalentes en iones de hierro trivalente, lo que hace que la carne tenga un color rojo oscuro.
4. 10 No es aconsejable comer demasiados huevos en conserva en diversos alimentos: La elaboración de huevos en conserva requiere una cierta cantidad de plomo. Comer demasiado puede provocar intoxicación por plomo y deficiencia de calcio.
Tofu apestoso: el tofu apestoso se contamina fácilmente con microorganismos durante el proceso de fermentación. Contiene una gran cantidad de nitrógeno alcalino volátil y sulfuro de hidrógeno, que se descompone con proteínas. cuerpo. GMS: La ingesta de GMS por persona y día no debe exceder los 6 mg. La ingesta excesiva aumentará el contenido de ácido glutámico en la sangre, limitará el uso de cationes divalentes de calcio y magnesio necesarios, provocará dolores de cabeza a corto plazo, náuseas y otros síntomas y tendrá efectos adversos en el sistema reproductivo humano.
Fideos instantáneos: Los fideos instantáneos contienen colorantes y conservantes alimentarios perjudiciales para el cuerpo humano. Su consumo habitual es perjudicial para la salud. Semillas de girasol: Las semillas de girasol contienen ácidos grasos insaturados. Comer demasiado consumirá una gran cantidad de álcali en el cuerpo y afectará la función de las células del hígado.
Espinacas: Las espinacas son ricas en nutrientes, pero contienen ácido oxálico. El zinc y el calcio de los alimentos se combinarán con el ácido oxálico y se excretarán del cuerpo, provocando una deficiencia de zinc y calcio en el cuerpo humano. Hígado de cerdo: 1.000 gramos de hígado de cerdo contienen más de 400 mg de colesterol. La ingesta excesiva de colesterol por parte de una persona puede provocar arteriosclerosis y agravar las enfermedades cardiovasculares.
Rosbif y cordero: Durante el proceso de asado de la carne de vacuno y cordero se producirán sustancias nocivas como el benzopireno, que es una sustancia que induce cáncer. Encurtidos: si los encurtidos no se encurten bien, contendrán nitrito de amonio, un carcinógeno.
Palitos de masa frita: El alumbre de los palitos de masa frita es una sustancia inorgánica que contiene aluminio. Si comes palitos de masa fritos todos los días, será difícil que los riñones excreten el aluminio, lo que será tóxico para el cerebro y las células nerviosas e incluso provocará la enfermedad de Alzheimer. Comer regularmente alimentos desintoxicantes es bueno para la salud de la sangre de cerdo: la medicina tradicional china cree que la sangre de cerdo es beneficiosa para la defecación y la eliminación de la suciedad intestinal.
La medicina moderna ha confirmado que las proteínas plasmáticas de la sangre de cerdo pueden ser descompuestas por el ácido gástrico en el cuerpo humano, produciendo un producto desintoxicante y de descomposición intestinal que puede reaccionar con el polvo y las partículas metálicas nocivas que invaden el cuerpo humano. , y luego se excreta por el tracto digestivo. Algas marinas: la medicina tradicional china cree que las algas marinas son de naturaleza fría y salada y tienen la función de suavizar y dispersar el estancamiento, eliminar el calor y promover la diuresis, eliminar la celulitis y reducir la presión arterial.
Las algas marinas también pueden prevenir la leucemia (cáncer de sangre). Zanahorias: Las zanahorias también son desintoxicantes eficaces.
No sólo es rico en caroteno, que puede aumentar la vitamina A del organismo tras su consumo, sino que también contiene una gran cantidad de pectina. Esta sustancia se combina con el mercurio para reducir eficazmente la concentración de mercurio en la sangre y acelerar la eliminación de los iones de mercurio en el cuerpo, por lo que tiene el efecto de expulsar el mercurio. 5.
Color, aroma y sabor de los alimentos El color de los alimentos se colorea principalmente de forma artificial y se añade colorante alimentario durante la producción. Algunos alimentos tienen color porque contienen algunos pigmentos naturales.
Por ejemplo, el color verde de los tallos y hojas de las verduras y frutos inmaduros es clorofila, el color rojo de los tomates es pigmento del tomate y las cáscaras de gambas y cangrejos contienen estilbeno, que puede volverse rojo cuando calentado. El aroma de los alimentos proviene de sustancias volátiles como alcoholes, aldehídos, cetonas y ésteres.
El pescado, la carne y los huevos son ricos en proteínas. La proteína en sí no tiene sabor umami, pero cuando se cocina, se hidroliza en una variedad de aminoácidos y tiene un sabor delicioso. De los aminoácidos, el glutamato es el más sabroso.
"MSG" es la sal sódica del ácido glutámico. Si la sacarosa se diluye 200 veces con agua, ya no tendrá un sabor dulce, mientras que si el glutamato monosódico se diluye 3000 veces con agua, ¡tendrá un sabor delicioso! Recientemente, se desarrolló un potente glutamato monosódico, que es una mezcla de glutamato de sodio e inosina de sodio. Su sabor es 40 veces mayor que el del glutamato monosódico.
Los camarones, el cangrejo, el caracol y la almeja contienen una gran cantidad de ácido succínico, por lo que tienen un sabor único que gusta a la gente. El aroma de la canela proviene del aldehído cinámico, mientras que el aroma del koji proviene de los alcoholes y ésteres de fusel producidos durante el proceso de fermentación.
El aroma del plátano es el volátil acetato de isoamilo, y el aroma cítrico proviene del nerolidol que contiene. En cuanto al aroma de tartas y dulces, se debe a la adición de aromas de frutas artificiales.
En nuestro país se acostumbra dividir el sabor en cinco sabores: ácido, dulce, amargo, picante y salado. El sabor amargo es causado por los iones de hidrógeno ionizados por varios ácidos orgánicos. La intensidad del sabor amargo depende de la concentración de iones de hidrógeno.
El vinagre contiene aproximadamente entre un 3% y un 5% de ácido acético, el chucrut contiene ácido láctico, la acidez de las frutas, bebidas o dulces proviene del ácido cítrico, tartárico, málico y vitamina C, y el dulzor proviene de sacarosa, Provocada por azúcares como la fructosa, la glucosa, la maltosa y la lactosa.
A la hora de elaborar tartas, galletas, paletas heladas y helados, se suele añadir una cantidad adecuada de sacarina.
4. Pocos conocimientos de química
Poco sentido común (1) ¿Por qué las frutas pueden aliviar la resaca? El consumo excesivo de alcohol suele ser un signo de embriaguez.
Hay más signos de embriaguez, más balbuceos, falla de la lengua, fiebre y entumecimiento de las mejillas, mareos e inestabilidad... todos estos son signos de embriaguez. Es hora de tener resaca.
Mucha gente sabe que comer fruta o beber 1-2 tazas de vinagre limpio puede aliviar la resaca. ¿Cuál es la verdad? Esto se debe a que las frutas contienen ácidos orgánicos. Por ejemplo, las manzanas contienen ácido málico, las naranjas contienen ácido cítrico y las uvas contienen ácido tartárico. , y el componente principal del vino es el etanol, los ácidos orgánicos pueden interactuar con el etanol para formar ésteres para lograr el propósito de la resaca.
Del mismo modo, el vinagre puede aliviar la resaca porque contiene entre un 3 y un 5 % de ácido acético, que puede reaccionar con el etanol para formar acetato de etilo. Aunque las frutas ácidas con vinagre pueden reducir el efecto anestésico del exceso de etanol, el efecto no es muy satisfactorio debido a la interferencia de varios factores en la reacción de esterificación antes mencionada.
Por eso, la mejor forma de prevenir la embriaguez es no beber demasiado. Consejos (2) Los palitos de masa frita y los palitos de masa frita química son uno de los alimentos tradicionales populares en mi país. No sólo son baratos, sino que también son crujientes y deliciosos, lo que los hace deliciosos para todas las edades.
Los palitos de masa frita tienen una historia muy larga. En la antigua China, las barras de masa fritas se llamaban "dispositivos de enfriamiento".
Liu Yuxi, un poeta de la dinastía Tang, describió la forma y el proceso de producción de palitos de masa frita en un poema sobre armas frías: "Cuando frotas jade con las manos, encontrarás que el aceite es azul y amarillo tierno; no importa si duermes en primavera por la noche, pero la belleza de la placa está envuelta alrededor del brazo." ¡Cuán vívidamente describe este poema los palitos de masa fritos! Pero cuando comes palitos de masa fritos crujientes y deliciosos, ¿alguna vez has pensado en la química involucrada en hacer palitos de masa fritos? Primero echemos un vistazo al proceso de elaboración de palitos de masa frita: primero amase la masa, es decir, agregue levadura fresca o masa vieja (masa fermentada) y harina junto con agua para amasar la masa y hacer que la masa fermente hasta cierto punto. Luego agregue una cantidad adecuada de carbonato de sodio, sal y alumbre para amasar la masa. Luego córtela en tiras de 1 cm de grosor y 10 cm de largo. Cada dos tiras largas se apilan una encima de la otra, se presionan con una tira de madera estrecha en el medio, se giran y luego se estiran.
Durante el proceso de fermentación, a medida que la levadura se reproduce y secreta enzimas (principalmente glucoamilasa y alcoholasa) en la masa, una pequeña parte del almidón se convierte en glucosa, y de la glucosa en etanol se produce gas dióxido de carbono. . Al mismo tiempo se producen también algunos ácidos orgánicos que reaccionan con el etanol para formar ésteres aromáticos. El gas dióxido de carbono producido por la reacción hace que la masa se expanda y cree muchos agujeros pequeños.
La presencia de ácidos orgánicos agriará la masa. Se agrega carbonato de sodio para neutralizar el exceso de ácido orgánico y producir dióxido de carbono para expandir aún más la masa. Al mismo tiempo, la carbonato de sodio se disuelve en agua y se hidroliza; después de freír en una sartén con aceite caliente, las barras de masa fritas se vuelven más sueltas debido a la producción de dióxido de carbono. Por la reacción anterior, es posible que estemos preocupados. ¿No hay hidróxido de sodio en los palitos de masa fritos? ¿Cómo se hacen deliciosos los palitos de masa frita con un sabor alcalino tan fuerte? Sin embargo, su ingenio también está aquí.
Cuando aparece hidróxido de sodio libre en la masa, el alumbre de la materia prima reacciona con ella inmediatamente, convirtiendo el hidróxido de sodio libre en hidróxido de aluminio. La solución en gel o xerogel de hidróxido de aluminio se usa en medicina como antiácido, que puede neutralizar el ácido gástrico, proteger la superficie de la úlcera y se usa para tratar la hiperacidez, la úlcera gástrica y la úlcera duodenal.
El componente principal del medicamento común para el estómago "Weishuping" es el hidróxido de aluminio. Por lo tanto, algunas recetas de la medicina china dicen que los palitos de masa fritos pueden inhibir el ácido gástrico y tener ciertos efectos curativos sobre ciertas enfermedades del estómago. Sentido común (3) Identificar el oro real Con la mejora continua del nivel de vida de las personas, cada vez más personas usan joyas de oro. Al comprar, la gente siempre quiere comprar oro puro, también llamado oro puro.
El oro auténtico es brillante y pesado, con un peso específico de 19,3 (g/cm 3). No teme a la corrosión y su color permanece sin cambios después de miles de años. Aunque el oro real brillará, lo que brilla no es necesariamente oro real, como el oro de los tontos o el oro de imitación artificial (como el nitruro de titanio). )
El oro de los tontos se refiere a la pirita (FeS2) o calcopirita (CuFeS2) que emite un brillo dorado. A menudo engañan con su encantadora belleza a las personas que carecen de conocimientos sobre minerales, lo que les valió su apodo. El oro de los tontos, el oro de imitación y el oro real tienen el mismo color y es difícil saber si son reales o falsos.
Pero una vez que entran en contacto con Touchstone, sus "verdaderos colores" quedan expuestos. Parece que la piedra de toque es misteriosa. De hecho, es simplemente una piedra muy común en la naturaleza, de color gris negruzco, con forma de ganso grande y que ha sido erosionada hasta darle forma de óvalo.
Durante la prueba, siempre que el objeto de prueba se raye en la piedra de toque, se revelarán sus verdaderos colores: las franjas dibujadas por pirita son negras y las franjas dibujadas por calcopirita son verde oscuro; oro de verdad? Los rayones dejados en la piedra de toque volvieron a volverse dorados. "El oro no es suficiente."
El oro natural todavía no es absolutamente puro, sin mencionar que el oro es raro y caro. Por lo tanto, muchas joyas de oro añaden algo de cobre y plata al oro para formar una aleación. Cuando la gente compra, se enfrenta al problema de cómo identificar la pureza uniforme del oro y determinar su color (contenido de oro).
Con el "ojo dorado" de la piedra de toque, no sólo podemos distinguir la autenticidad del oro; también podemos ver a través de la calidad del oro (en "K" como unidad, 24K...100). % es el mejor; 18K...75 % es el segundo; 12K...50% es malo) Esto se debe a que los colores de las joyas de oro de diferentes calidades son ligeramente diferentes. Las personas extraen de antemano lingotes de oro estándar con diferentes contenidos de oro en proporción, dibujan marcas de color con contenidos conocidos uno por uno en la piedra de toque y luego marcan los adornos de oro que se probarán en la misma piedra de toque. Los dos se comparan y, finalmente, un experimentado. experto Los expertos juzgan el color.
Este método es sencillo y factible, pero existen ciertos errores. Es necesario encontrar métodos más precisos y elegir instrumentos con "ojos más agudos". Con el desarrollo de la ciencia y la tecnología, se han inventado detectores de oro láser en el extranjero.
El rayo láser irradia oro, aleación o imitación de oro, convirtiéndolo en vapor respectivamente, mostrando diferentes líneas espectrales y sus intensidades, para que puedan ser correctamente identificadas, y el funcionamiento es sencillo, sin preocuparse por el pérdida de oro. Durante la inspección, el cuchillo fabricado con láser es más pequeño que la punta de una aguja y la pérdida de muestra es inferior a una milmillonésima de gramo, lo que es realmente insignificante y es muy popular entre clientes y joyeros. Este tipo de utensilio para izar adornos de oro en forma de "* * *" es digno de su nombre (.
5. ¿Cuáles son los resúmenes de sentido común de la química de la escuela secundaria?
1. Nombres comunes de las partes inorgánicas: Ceniza de soda, carbonato de sodio, trona, álcali oral: Na2CO3 bicarbonato de sodio: NaHCO3 bicarbonato de sodio: Na2S2O3 yeso (yeso): CaSO4.2H2O yeso: 2CaSO4.H2O fluorita: CaF2 barita: BaSO4 ( no tóxico): NH4HCO3 piedra caliza, mármol: CaCO3 Cal viva: CaO Sal: NaCl Cal hidratada, cal hidratada: Ca(OH)2 Sal de Glauber: Na2SO4 · 7H2O (laxante) Sosa cáustica, Soda cáustica, Soda cáustica: NaOH Alumbre verde: FaSO4 · 7H2O Hielo seco CaCl2 _ 2 (Mezcla) Sal de Epsom: MgSO _ 4·7H2O alumbre biliar, alumbre azul: CuSO _ 4·5H2O peróxido de hidrógeno: H2O2 alumbre: ZnSO _ 4·7H2O sílice estacional: SiO2 _ 2 corindón: Al2O3 vidrio soluble, silicato de sodio, cola mineral: Na2SiO3 rojo hierro, Mineral de hierro: Fe2O3 Magnetita: Pirita Fe3O4, pirita: FeS2 Pátina malaquita: Cu2 (OH)2CO3 siderita: FeCO3 Calcopirita: Cu2O Líquido bordelés: Ca (OH)2 y CuSO4. Mezcla de cal y azufre: Ca (OH)2 y vidrio S Componentes principales: Na2SiO3, CaSiO3, SiO2 Superfosfato (componente principal): Ca (H2PO4) Superfosfato (componente principal): Ca (H2PO4)2 Gas natural, biogás y gas de bodega. (componentes principales): CH4 gas agua: CO y H2 sulfato ferroso de amonio (azul claro-verde): Fe (NH4)2 (SO4) 2. Se disuelve en agua y se convierte en smog fotoquímico de color verde claro: Aqua regia, un gas tóxico producido por NO2 bajo luz, está compuesto de HNO3 concentrado y HCl concentrado en una proporción en volumen de 1:3 Termita: Al+Fe2O3 u otros óxidos Urea: Monóxido de carbono (NH2) Parte: Cloroformo: CHCl3 Carburo de calcio: CaC2 Carburo de calcio. Gas: C2H2 (acetileno) TNT: Trinitrato (Baidu) Base (Baidu) Metílico (Baidu) Alcohol feniletílico, etanol: C2H5OH Clorofluorocarbono: Es un buen refrigerante. Pero destruye la capa de O3. Ácido acético: ácido acético glacial. , vinagre CH3COOH componentes del gas de craqueo (craqueo del petróleo): olefinas, alcanos, alquinos, H2S, CO2, CO, etc. Glicerina, glicerol: C3H8O3 Componentes del gas de coque (carbonización del carbón): H2, CH4, etileno, CO, etc. Ácido carbónico: Fenol Formaldehído: Formaldehído HCHO Formalina: Solución acuosa de formaldehído al 35%-40% Ácido fórmico: Ácido fórmico HCOOH Glucosa: C6H12O6 Fructosa: C6H12O6 Sacarosa: C12H22O11 Maltosa :C660 Almidón: (C6H10O5)n Ácido esteárico: C17H35COOH Ácido oleico: C17H33COOH Ácido palmítico: C15H31COOH Ácido oxálico: Ácido oxálico HOOC: el COOH hace que la tinta se vuelva azul y sea fuertemente ácida, y se descompone en CO2 y agua cuando se calienta. Solución ácida de permanganato de potasio que se desvanece. 2009-9-15 17:50 Responder a Tinghu 169 fans en el segundo piso del Chipeng Bar. 2. Hierro de color: el polvo de hierro es negro; un trozo de hierro sólido es de color blanco plateado. Fe2+-verde claro fe3o 4-cristal negro Fe(OH)2-precipitado blanco Fe3+-amarillo Fe(OH)3-precipitado marrón rojizo Fe(SCN)3-solución rojo sangre FeO-polvo negro Fe (NH4)2(SO4) . 2-azul claro-verde fe2o 3-polvo marrón rojizo FeS-cobre sólido negro: el elemento es púrpura-rojo Cu2+-azul CuO-negro Cu2O-rojo CuSO4 (anhidro)-blanco cuso 4·5h2o-azul Cu2(OH)2c O3-verde Cu(OH)2-azul [Cu(NH3)so 4-solución azul oscuro BaSO4, BaCO3, Ag2CO3, CaCO3, AgCl, Mg (OH)2 y tribromofenol son todos precipitados blancos Al(OH)3, floculante blanco precipitado H4SiO4 (ácido ortosilícico), precipitado coloidal blanco Cl2, HCl, HBr y HI son gases incoloros y todos forman una niebla blanca ccl 4, un líquido incoloro con una densidad mayor que el agua y es incompatible con el agua ——kmno 4- ——Púrpura MnO4 -Púrpura Na2O 2——-Sólido amarillo claro ag3po 4——-Precipitado amarillo S——Sólido amarillo claro AgBr—-Precipitado amarillo claro AgI—-Precipitado amarillo O3—Gas azul claro SO2—- incoloro. Gas tóxico sólido sólido incoloro (punto de ebullición 44,8°c) solución magenta - ácido fluorhídrico rojo: HF - vidrio corrosivo N2O4, NO - gas incoloro NO2 - gas marrón rojizo NH3 - gas irritante incoloro 2009 -9-15 17: 56544.
2. Na reacciona con H2O (con fenolftaleína), se derrite, flota en el agua, gira y libera gas (se derrite, flota, nada, silba, se pone rojo) 3. Reacción a la llama: amarillo Na, violeta K (vidrio de cobalto azul transparente), verde Cu, rojo ladrillo Ca, Na+ (amarillo), K+ (púrpura). 4. La quema de alambre de cobre en Cl2 produce humo marrón; 5. La quema de H2 en Cl2 es una llama pálida. 6. La quema de sodio en cloro produce una gran cantidad de humo blanco. produce una gran cantidad de humo blanco; 8. Primero, agregue SO2 a la solución magenta para que se desvanezca y luego restaure el color original después del calentamiento 9. NH3 y HCl se encuentran para producir una gran cantidad de humo blanco; violentamente en oxígeno para producir una luz blanca deslumbrante; 11. Las tiras de magnesio se queman en el aire. Producen una luz blanca deslumbrante y se queman en CO2 para producir polvo blanco (MgO) y humo negro. 12. El alambre de hierro se quema en Cl2 para producir humo marrón; 13. El HF corroe el vidrio: 4HF+SiO2 = SiF4+2H2O 14. Fe(OH) 2. Se oxida en el aire: de blanco a gris verdoso y finalmente a marrón rojizo 15. A temperatura ambiente: Fe y Al se pasivan en; H2SO4 y HNO3 concentrados; 16. Coloque la solución de FeCl3 en un tubo de ensayo que contenga una solución de fenol; la solución es de color púrpura y se vuelve rosa cuando se expone al aire. 17. La proteína se vuelve amarilla cuando se expone al ácido nítrico concentrado y huele a plumas quemadas cuando se quema. 18. Ardiendo en el aire: S - llama azul claro débil H2 - llama azul claro H2S - llama azul claro monóxido de carbono llama azul CH4 - llama azul brillante S ardiendo en O2 - llama azul violeta brillante 19. Fenómenos de reacción característicos:20. Sólido amarillo claro: S o Na2O2 o AgBr 21. fabricar.
6. Uso urgente: Un problema común de química: "Una inclinación, dos y tres son correctos" al tomar medicamentos sólidos y
"Uno, dos, tres" en experimentos de química. operación 1 . Al recolectar polvo sólido en el laboratorio, se debe seguir "una inclinación, dos entregas y tres soportes". Incluso si el tubo de ensayo está inclinado, pase con cuidado la cuchara del medicamento que contiene el medicamento al fondo del tubo de ensayo y luego coloque el tubo de ensayo en posición vertical para que todo el medicamento caiga al fondo del tubo de ensayo. 2. Al tomar sólidos o partículas metálicas en el laboratorio, el recipiente debe elevarse lentamente "uno horizontal y dos verticales", permitiendo que el fármaco o las partículas metálicas se deslicen lentamente hasta el fondo del recipiente para evitar que se rompa. 3. Durante la operación de filtración de líquidos, preste atención a "una barra, dos bajas y tres magras", es decir, el papel de filtro debe estar cerca de la pared interior del embudo, el borde del papel de filtro debe estar más bajo que el Boca del embudo, el nivel del líquido en el embudo debe ser inferior al borde del papel de filtro y el vaso debe estar cerca de la varilla de vidrio; el extremo de la varilla de vidrio debe colocarse suavemente contra un lado del filtro de tres capas. papel y la boquilla en el extremo inferior del embudo. No acerque sus fosas nasales a la boca del recipiente para oler; no pruebe ningún medicamento. (2) Almacenamiento: Tome el medicamento estrictamente según la dosis especificada en el experimento. Si no hay una dosis prescrita, generalmente tome la cantidad más pequeña. Para medicamentos sólidos, simplemente cubra el fondo del tubo de ensayo, y para líquidos, tome 1,2 ml. (3) Medicamentos restantes: no devolverlos a los frascos originales, no tirarlos y no sacarlos del laboratorio. Debe colocarse en contenedores designados. 2. Almacenamiento y retirada de medicamentos sólidos (1) Los medicamentos sólidos deben almacenarse en frascos de boca ancha. (2) Los medicamentos en polvo o pequeños granulados se deben tomar con una cuchara y usar una ranura de papel para llevar el medicamento al fondo del tubo de ensayo. Después de su uso, use unas pinzas para sacar el grumo de medicamento, colóquelo en la boca del tubo de ensayo plano y luego levante lentamente el tubo de ensayo (uno horizontal, dos horizontales, tres horizontales y tres lentos).