Preguntas sobre el cálculo de moles químicos

En primer lugar

Usa zinc para reaccionar con ácido clorhídrico diluido para liberar hidrógeno pero el cobre no

y la siguiente ecuación: Zn(s) + 2HCl (aq) → ZnCl2(aq) + H2(g), podemos saber que un mol de zinc metálico puede liberar un mol de hidrógeno. Entonces

De la pregunta, podemos saber el número de moles. de hidrógeno liberado = 270 / 24000 = 0,01125 mol Por lo tanto

El número de moles de zinc en la aleación x también es 0,01125 mol

Es decir, 0,01125 × 65,4 = 0,07358 g. la masa de cobre en la aleación g Entonces, el porcentaje en masa de cobre en la aleación x es 26,42%.

Referencia: Mis conocimientos químicos

solo el Zn reacciona con el ácido HCl(aq) Zn( s) + 2H+(aq) --> H2(g) + Zn2+(aq) el gas incoloro es H2 la relación estequiquímica de Zn a H2 es 1:1 no de mol de H2 desprendido = 270*10^-3/. 24=0.01125mol masa de Zn en la aleación X=0.01125*65.4=0.7358g porcentaje en masa de Cuen la aleación X=(1.0-0.7358)/1.0=26.43%

Referencia: yo