Cambios de energía en reacciones químicas
Los cambios de energía en las reacciones químicas suelen manifestarse como cambios de calor. El calor de combustión y el calor de neutralización se refieren al calor liberado cuando la combustión completa produce un óxido estable y al calor de reacción cuando la reacción de neutralización produce 1 mol de agua.
También existe la ley de Geis en química. El calor de reacción de una reacción química sólo está relacionado con el estado inicial y el estado final de la reacción, pero no tiene nada que ver con el camino de la reacción. La característica de una reacción química es que se generan nuevas sustancias. La energía total de las nuevas sustancias y de los reactivos es diferente, y la energía de cada sustancia es diferente. Siempre preste atención cuando se habla de la naturaleza exotérmica y endotérmica de las reacciones químicas.
Existen cambios térmicos en los cambios de energía en las reacciones químicas: reacciones endotérmicas y reacciones exotérmicas. Calor de combustión y calor de neutralización; calor de combustión: a 101 kPa, el calor liberado cuando 1 mol de combustible se quema por completo para formar óxidos estables. Calor de neutralización: El calor de reacción cuando un ácido y una base se neutralizan para producir 1 mol de agua en una solución diluida. La relación entre los cambios en los estados gaseoso, líquido y sólido de la materia y el calor de reacción.
1. Reacciones endotérmicas comunes: hidrólisis de sales, ionización de electrolitos débiles, la mayoría de reacciones de descomposición, dos reacciones compuestas especiales N2 O2 = descarga = 2NO CO2 C = alta temperatura = 2CO dos reacciones especiales de desplazamiento C(s ) H2O(g)=Alta temperatura=CO(g) H2(g) CuO(s) H2(g)=Alta temperatura=Cu(s) H2O(g)Ba(OH)2·8H2O cristal y cristal NH4Cl Reacción Disolución de nitrato de amonio (cambio físico, fenómeno endotérmico).
2. Reacciones exotérmicas comunes, combustión, reacciones de neutralización, reacciones entre metales y ácidos o agua, reacciones químicas generales (excepto los dos casos especiales anteriores) se centran en tres equilibrios: N2, H2, síntesis de NH3, Oxidación catalítica de SO2 La generación de SO3 y la dimerización de NO2 en N2O4 son reacciones exotérmicas de desplazamiento general (excepto los dos casos especiales anteriores): los óxidos alcalinos (como Na2O, K2O) y las bases fuertes se disuelven en agua y la dilución. de ácido sulfúrico concentrado (cambios físicos liberación Fenómenos térmicos) Mayoría oxidación.