Análisis de imágenes de velocidad de reacción química y equilibrio químico
Este es el último pequeño punto de conocimiento sobre la velocidad de reacción química y el nivel químico. Muchos temas son análisis y resúmenes de puntos de conocimiento que también se encuentran a menudo en los exámenes y los estudiantes también deben recordarlos. Muchos estudiantes pueden memorizarlos junto con los puntos de conocimiento previos. ¡Creo que los dominarán pronto!
1. Imagen tasa-presión (o temperatura)
El significado de la curva es la tendencia cambiante y la amplitud de la influencia de las condiciones externas (como temperatura, presión, etc. ) sobre las velocidades de reacción directa e inversa. Como se muestra en la figura, el punto de intersección A es el estado de equilibrio. A medida que aumenta la presión, la velocidad de reacción directa aumenta más rápido y el equilibrio avanza.
2. Imagen de tasa de conversión (o porcentaje)-tiempo-temperatura (o presión)
Se sabe que la tasa de conversión α (o porcentaje) del reactivo a diferentes temperaturas o presiones (contenido) y tiempo, infieren la relación entre la temperatura y el efecto térmico de la reacción o la presión y el número estequiométrico entre sustancias gaseosas.
[Tome la tasa de conversión αA del reactivo en aA(g) bB(g)c?C(g) como ejemplo]
Comprenda correctamente el método para juzgar la reacción reglas en la imagen
① En la Figura A, T2gt; T1, a medida que aumenta la temperatura, αA disminuye, el equilibrio se mueve en la dirección opuesta y la reacción directa es una reacción exotérmica. ?
② En la Figura B, p1gt; p2, aumenta la presión, αA aumenta y el equilibrio avanza, entonces la reacción positiva es una reacción en la que el volumen del gas disminuye. ?
③En la Figura C, a indica el uso de un catalizador o un aumento de presión (una reacción reversible en la que el número de moléculas de gas es igual antes y después de la reacción). ?
Nota: ☆ Si la ordenada representa el porcentaje de A, entonces la reacción positiva en A es una reacción endotérmica y la reacción normal en B es una reacción en la que aumenta el volumen del gas.
3. Imagen de línea de temperatura constante (o línea de presión constante)
Conociendo la imagen de tasa de conversión-presión a diferentes temperaturas o la imagen de tasa de conversión-temperatura a diferentes presiones, infiere la reacción Efecto térmico o relación entre la estequiometría entre sustancias gaseosas antes y después de una reacción.
[Tome la tasa de conversión αA de los reactivos en la reacción A(g) B(g)→C(g) como ejemplo]
Nota:
☆El principio de "fijar uno y discutir uno": La dirección del movimiento de equilibrio se puede determinar analizando la tasa de conversión del reactivo A a la misma temperatura y diferentes presiones, determinando así el número estequiométrico entre los reactivos y las sustancias gaseosas producto en la ecuación de reacción. Por ejemplo, si elige una curva de temperatura en A para estudiar, a medida que aumenta la presión, αA aumenta, el equilibrio avanza y la reacción positiva es una reacción en la que el volumen de gas disminuye en B, si elige un punto en. la abscisa como una línea vertical sobre la abscisa, también puedes llegar a una conclusión.
☆ Juzgue la dirección del movimiento de equilibrio analizando la tasa de conversión del reactivo A a diferentes temperaturas bajo la misma presión, determinando así el efecto térmico de la reacción. Si utilizamos el método de análisis anterior y trazamos una línea vertical en A y seleccionamos cualquier curva en B, podemos analizar que la reacción directa es una reacción exotérmica.
IV. Varias imágenes especiales
1. Para la reacción química mA(g) nB(g)pC(g) qD(g), antes del punto M, significa que el la reacción química comienza desde Cuando comienzan los reactivos, v es positivo gt; v es inverso el punto M es el punto de equilibrio que se acaba de alcanzar. Después del punto M, el equilibrio se ve afectado por la temperatura, es decir, a medida que aumenta la temperatura, A aumenta (C disminuye) y el equilibrio se mueve en la dirección opuesta, ΔH <0.
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2. Para la reacción química mA(g) nB(g)pC(g) qD(g), todos los puntos de la línea L son puntos de equilibrio. ?Superior izquierda (punto E), cuando A es mayor que esta presión, el punto E en el sistema de equilibrio debe moverse en la dirección de la reacción directa para alcanzar el equilibrio. Por lo tanto, el punto E v hacia adelante > v inverso; F) v Positivo 5. Métodos para analizar preguntas de imagen de velocidad y equilibrio químico Este punto de conocimiento es el último punto de conocimiento de este tema. Aunque el número no es grande, no representa. No es importante. Los estudiantes deben memorizarlo junto con los puntos de conocimiento previo. Este aspecto de la tasa química y el equilibrio químico aparece a menudo en los exámenes de ingreso a la universidad, especialmente en preguntas de opción múltiple. Es fácil confundir conceptos en puntos de conocimiento pequeños.