Equilibrio químico

En condiciones de reacción química, el proceso de cambiar una reacción reversible de un estado de equilibrio a otro debido a cambios en las condiciones de reacción se denomina movimiento de equilibrio químico. La razón fundamental por la que el equilibrio químico se desplaza es que las velocidades de reacción directa e inversa no son iguales, y el resultado del cambio de equilibrio es que la reacción reversible alcanza un nuevo estado de equilibrio, momento en el cual las velocidades de reacción directa e inversa vuelven a ser iguales. (que pueden o no ser iguales a las tarifas originales).

Los factores que afectan al movimiento del equilibrio químico incluyen principalmente la concentración, la temperatura, la presión, etc.

(1) El efecto de la concentración en el cambio del equilibrio químico Cuando otras condiciones permanecen sin cambios, aumentar la concentración de reactivos o reducir la concentración de productos favorece el progreso de la reacción directa y el equilibrio. se mueve hacia la derecha; aumentar la concentración de productos o disminuir la concentración de reactivos ayudará a que la reacción inversa mueva el equilibrio hacia la izquierda. Un cambio en la concentración de una sola sustancia solo cambia la velocidad de reacción de una reacción en la reacción directa o en la reacción inversa, lo que hace que las velocidades de reacción directa e inversa sean desiguales, lo que provoca que se rompa el equilibrio.

(2) La influencia de la presión en el cambio del equilibrio químico. Para reacciones reversibles en las que el número de moléculas de reactivos gaseosos y productos gaseosos es desigual, cuando otras condiciones permanecen sin cambios, la presión total aumenta y el equilibrio se desplaza hacia el gas. Cuando el número de moléculas disminuye, el volumen del gas disminuye; cuando la presión total disminuye, el equilibrio se mueve en la dirección donde aumenta el número de moléculas de gas, lo que significa que el volumen del gas aumenta. Si antes de la reacción

En condiciones de reacción química, debido a cambios en las condiciones de reacción, el proceso de cambiar una reacción reversible de un estado de equilibrio a otro estado de equilibrio se denomina movimiento de equilibrio químico. La razón fundamental por la que el equilibrio químico se desplaza es que las velocidades de reacción directa e inversa no son iguales, y el resultado del cambio de equilibrio es que la reacción reversible alcanza un nuevo estado de equilibrio, momento en el cual las velocidades de reacción directa e inversa vuelven a ser iguales. (que pueden o no ser iguales a las tarifas originales).

Los factores que afectan al movimiento del equilibrio químico incluyen principalmente la concentración, la temperatura, la presión, etc.

(1) El efecto de la concentración en el cambio del equilibrio químico Cuando otras condiciones permanecen sin cambios, aumentar la concentración de reactivos o reducir la concentración de productos favorece el progreso de la reacción directa y el equilibrio. se mueve hacia la derecha; aumentar la concentración de productos o disminuir la concentración de reactivos ayudará a que la reacción inversa mueva el equilibrio hacia la izquierda. Un cambio en la concentración de una sola sustancia solo cambia la velocidad de reacción de una reacción en la reacción directa o en la reacción inversa, lo que hace que las velocidades de reacción directa e inversa sean desiguales, lo que provoca que se rompa el equilibrio.

(2) La influencia de la presión en el cambio del equilibrio químico. Para reacciones reversibles en las que el número de moléculas de reactivos gaseosos y productos gaseosos es desigual, cuando otras condiciones permanecen sin cambios, la presión total aumenta y el equilibrio se desplaza hacia el gas. Cuando el número de moléculas disminuye, el volumen del gas disminuye; cuando la presión total disminuye, el equilibrio se mueve en la dirección donde aumenta el número de moléculas de gas, lo que significa que el volumen del gas aumenta. Si el número total de moléculas de gas (volumen total) permanece sin cambios antes y después de la reacción, cambiar la presión no provocará que se desplace el equilibrio. Los cambios de presión generalmente cambian las velocidades de reacción directa e inversa al mismo tiempo y tienen un mayor impacto en la dirección en la que el volumen total de gas es mayor. Por ejemplo, si el gas que participa en la reacción directa es de 3 volúmenes y. el gas que participa en la reacción inversa es de 2 volúmenes, la velocidad de la reacción directa aumenta cuando aumenta la presión, por lo que v es positivo v es inverso, es decir, el equilibrio se mueve en la dirección de la reacción directa; la presión se reduce, la velocidad de la reacción directa disminuye aún más y el equilibrio se mueve en la dirección de la reacción inversa.

(3) El efecto de la temperatura en el movimiento del equilibrio químico. Cuando otras condiciones permanecen sin cambios, el aumento de la temperatura de reacción conduce a reacciones endotérmicas, y el equilibrio se mueve en la dirección de las reacciones endotérmicas; La temperatura de la reacción favorece la liberación. En una reacción térmica, el equilibrio se desplaza hacia la reacción exotérmica. De manera similar a la presión, los cambios de temperatura también cambian las velocidades de las reacciones directas e inversas al mismo tiempo. El aumento de la temperatura siempre aumenta las velocidades de las reacciones directas e inversas al mismo tiempo, y el enfriamiento siempre disminuye las velocidades de las reacciones directas e inversas. al mismo tiempo. Para las reacciones endotérmicas, la velocidad de reacción directa aumenta más cuando la temperatura aumenta, lo que da como resultado gt positivos; la velocidad de reacción en la dirección endotérmica disminuye más cuando la temperatura disminuye; A diferencia de los cambios de presión, cada reacción química tendrá un cierto efecto térmico, por lo que cambiar la temperatura definitivamente hará que el equilibrio se mueva y no habrá ninguna situación en la que no se mueva.

(3) El efecto de la temperatura sobre el equilibrio químico: cuando otras condiciones permanecen sin cambios, un aumento de la temperatura hará que el equilibrio químico se mueva hacia la reacción endotérmica; una disminución de la temperatura hará que el equilibrio químico se mueva hacia la reacción endotérmica; moverse hacia la reacción endotérmica de la reacción exotérmica.

La relación entre la influencia de la temperatura en la velocidad de reacción química y el equilibrio químico se muestra en la siguiente figura (ΔH0 representa la reacción endotérmica de la reacción directa)

(4) La El catalizador puede afectar el equilibrio químico en la misma medida. Los cambios en v (hacia adelante) y v (inversa) no tienen ningún efecto sobre el cambio del equilibrio químico, pero pueden acortar el tiempo necesario para alcanzar el equilibrio.

Si el número total de moléculas de gas (volumen total) permanece sin cambios, cambiar la presión no provocará que el equilibrio se desplace. Los cambios de presión generalmente cambian las velocidades de reacción directa e inversa al mismo tiempo y tienen un mayor impacto en la dirección en la que el volumen total de gas es mayor. Por ejemplo, si el gas que participa en la reacción directa es de 3 volúmenes y. el gas que participa en la reacción inversa es de 2 volúmenes, la velocidad de la reacción directa aumenta cuando aumenta la presión, por lo que v es positivo v es inverso, es decir, el equilibrio se mueve en la dirección de la reacción directa; la presión se reduce, la velocidad de la reacción directa disminuye aún más y el equilibrio se mueve en la dirección de la reacción inversa.

(3) El efecto de la temperatura en el movimiento del equilibrio químico. Cuando otras condiciones permanecen sin cambios, el aumento de la temperatura de reacción conduce a reacciones endotérmicas, y el equilibrio se mueve en la dirección de las reacciones endotérmicas; La temperatura de la reacción favorece la liberación. En una reacción térmica, el equilibrio se desplaza hacia la reacción exotérmica. De manera similar a la presión, los cambios de temperatura también cambian las velocidades de las reacciones directas e inversas al mismo tiempo. El aumento de la temperatura siempre aumenta las velocidades de las reacciones directas e inversas al mismo tiempo, y el enfriamiento siempre disminuye las velocidades de las reacciones directas e inversas. al mismo tiempo. Para las reacciones endotérmicas, la velocidad de reacción directa aumenta más cuando la temperatura aumenta, lo que da como resultado gt positivos; la velocidad de reacción en la dirección endotérmica disminuye más cuando la temperatura disminuye; A diferencia de los cambios de presión, cada reacción química tendrá un cierto efecto térmico, por lo que cambiar la temperatura definitivamente hará que el equilibrio se mueva y no habrá ninguna situación en la que no se mueva.

(3) El efecto de la temperatura sobre el equilibrio químico: cuando otras condiciones permanecen sin cambios, un aumento de la temperatura hará que el equilibrio químico se mueva hacia la reacción endotérmica; una disminución de la temperatura hará que el equilibrio químico se mueva hacia la reacción endotérmica; moverse hacia la reacción endotérmica de la reacción exotérmica.

La relación entre la influencia de la temperatura en la velocidad de reacción química y el equilibrio químico se muestra en la siguiente figura (ΔH0 representa la reacción endotérmica de la reacción directa)

(4) La El catalizador puede afectar el equilibrio químico en la misma medida. Los cambios en v (hacia adelante) y v (inversa) no tienen ningún efecto sobre el cambio del equilibrio químico, pero pueden acortar el tiempo necesario para alcanzar el equilibrio.