Sobre la combustión del fósforo

Combustión de P+O2 = P2O5

Reacción del decóxido de tetrafósforo y amoniaco

El decóxido de tetrafósforo (P4O10) es un cristal blanco parecido a un copo de nieve, es decir, fosfórico anhídrido, comúnmente conocido como ácido fosfórico anhidro en la industria. Se sublima a 358,9°C y se disuelve fácilmente. Puede corroer la piel y las mucosas y no debe entrar en contacto con el cuerpo humano. El P4O10 se utiliza comúnmente como dopante semiconductor, deshidratante y desecante, agente de condensación de síntesis orgánica, tensioactivo, etc. También es una materia prima para la preparación de ácido fosfórico de alta pureza y la industria farmacéutica. P4O10 tiene una fuerte absorción de agua y P4O10 es un desecante importante.

El P4O10 reacciona violentamente con el agua, libera mucho calor y genera varios ácidos de P(Ⅴ) que contienen oxígeno. Sin embargo, genera principalmente una mezcla de (HPO3)n después de reaccionar con agua, y su tasa de conversión en H3PO4 es muy baja. Esta conversión sólo se puede lograr rápidamente hirviendo una solución acuosa de P4O10 en presencia de HNO3:

P4O10 + 6H2O 4H3PO4

P4O10 también puede capturar agua combinada de muchos compuestos, como:

P4O10 + 6H2SO4 4H3PO4 + 6SO3 ↑

P4O10 + 12HNO3 4H3PO4 + 6N2O5 ↑