Ideas para resolver problemas en experimentos de química.

Los experimentos son la base de la química y las preguntas experimentales son un tipo de pregunta indispensable en el examen de ingreso a la universidad de química. Necesitamos estudiar el patrón de preguntas de las preguntas experimentales y luego resolver este tipo de preguntas de manera rápida y precisa. .

Hay dos direcciones para las preguntas experimentales, una son las preguntas de preparación del material y la otra son las preguntas de razonamiento experimental.

Las preguntas sobre la preparación de sustancias son relativamente simples. Así es como se formulan en los periódicos nacionales y en la mayoría de las áreas de preguntas independientes. Tome una pregunta experimental del Documento Nacional 1 de 2019 como ejemplo:

Esta pregunta trata sobre la preparación de acetato de cromo. Los puntos de prueba incluyen el propósito operativo, el equipo experimental, la ecuación de reacción, la operación experimental y la evaluación experimental. etc. Hay tres razones detrás del tipo de pregunta: La dirección de nuestro pensamiento requiere nuestra atención.

El primero es prevenir la oxidación. En esta pregunta, es evitar la oxidación del cromo divalente. También es la dirección de selección del tema de muchas preguntas. El prototipo proviene de la preparación de hidróxido ferroso. y los métodos utilizados incluyen el método de cobertura de materia orgánica, el método de protección con gas reductor o inerte y el método de electrólisis. Esta pregunta prueba el método de protección con gas reductor, que utiliza gas hidrógeno producido por la reacción del exceso de zinc y ácido clorhídrico para expulsar el aire y evitar la oxidación.

La segunda es utilizar presión de aire para impulsar el flujo de líquido. Esto se ha utilizado repetidamente en los exámenes nacionales durante varios años. Esta pregunta utiliza el exceso de hidrógeno producido para aumentar la presión en el matraz Erlenmeyer c, de modo que el cromo divalente generado entre en d y reaccione con el acetato de sodio en d. La pregunta en el Documento Nacional 1 de 2017 es utilizar el enfriamiento para reducir la presión y promover el flujo de líquido.

La tercera es la separación de la materia. La separación sólido-líquido se utiliza a menudo en experimentos. Hay dos formas, una es producir precipitación y la otra es cristalizar. El principio del equilibrio precipitación-disolución se utiliza principalmente para producir precipitación. Se pueden agregar iones precipitantes, como agregar CO3 para precipitar Ba2+, o se puede ajustar el pH, como la separación de Fe2+ y Fe3+. Hay dos métodos principales de cristalización: cristalización por enfriamiento y cristalización por evaporación. La cristalización por enfriamiento es para sustancias cuya solubilidad cambia mucho con la temperatura, así como sustancias que se descomponen fácilmente y tienen agua cristalina. La cristalización por evaporación es para sustancias cuya solubilidad cambia poco con la temperatura. .

Capte estos tres puntos y el problema se resolverá fácilmente.

Además, hay preguntas de razonamiento experimental. Debe haber una pregunta de este tipo cada año en el examen de Beijing. Este tipo de preguntas es difícil y romperá nuestra cognición original, y los estudiantes deben hacer preguntas razonables. especulaciones y suposiciones, estas suposiciones nunca se han enseñado en clase y ponen a prueba las habilidades de los estudiantes. Tomemos como ejemplo el artículo de Beijing de 2017:

Esta pregunta es para explorar las propiedades de oxidación de Ag+. Los principales puntos de prueba son las pruebas de iones, las ecuaciones de reacción, el diseño experimental, las predicciones experimentales, el razonamiento experimental y las conclusiones experimentales. . Podemos ver que esto incluye el proceso general de un experimento exploratorio: hipótesis, experimento y conclusión. Este tipo de preguntas también tiene tres direcciones en las que debemos centrarnos.

La primera es la predicción experimental, cuatro palabras, audaces y razonables, atrévete a luchar contra nuestro conocimiento existente, basado en el conocimiento existente, pero también más allá del conocimiento existente, por ejemplo, Fe2+ en esta pregunta. no es oxidante del HNO3. El punto de conocimiento que enseñamos a los estudiantes en clase es que el ácido nítrico tiene propiedades oxidantes, pero este no es el caso en esta pregunta. De hecho, las propiedades oxidantes del HNO3 están relacionadas con la concentración y el HNO3 diluido no es altamente oxidante. oxidante. Pero no podemos hacer predicciones aleatorias. Debemos hacer predicciones basadas en los iones existentes en la solución y los fenómenos conocidos. Esta pregunta es que hay Fe2+, Fe3+, Ag+, NO3- y H+ en la solución. H+ que realiza la oxidación Puede ser Ag+.

El segundo es el método de la variable de control. Explorar experimentos es encontrar la causa raíz, lo que requiere el uso de métodos de variables controladas y experimentos comparativos. Ésta es la idea científica. Para verlo intuitivamente, necesitamos dibujar una tabla y procesar el experimento comparativo original. Complete las variables en la primera columna, los fenómenos experimentales en la segunda columna y las conclusiones extraídas en base a los fenómenos en la tercera columna. Resuelve fácilmente el experimento comparativo.

El tercero es diseñar un experimento. Este tipo de preguntas a menudo requieren una exploración más profunda. Diseñemos un experimento. Un método común es cambiar una sola variable en función del significado de la pregunta. e inferencia, podemos obtener el fenómeno experimental que predijimos; el otro es usar baterías primarias para diseñar experimentos. Esta pregunta es sobre este modelo. Convierte con éxito una reacción de oxidación-reducción en dos partes en contacto y elimina la interferencia de NO3- y. H+ es maravilloso. El método de diseño también introduce baterías primarias, que también pueden convertirse en una dirección importante para un experimento de diseño.

Las anteriores son las ideas para resolver preguntas de experimentos químicos. Capte el proceso de pensamiento detrás de ellos y analice los problemas específicos en detalle.