Puntos de conocimiento de química sobre el equilibrio
Bajo ciertas condiciones, cuando una reacción reversible avanza hasta el punto en que las velocidades de reacción directa e inversa son iguales, las concentraciones de los componentes ya no cambiarán y se alcanzará un "equilibrio" aparentemente estático. es lo que puede lograr esta reacción. El límite es el estado de equilibrio químico. A continuación se muestran los puntos de conocimiento sobre química y equilibrio que he recopilado para usted. Espero que le resulten útiles. ¡Bienvenidos a todos a leer y estudiar como referencia!
Resumen de los puntos de conocimiento de química para el examen de ingreso a la universidad: equilibrio químico
1. Definición:
Estado de equilibrio químico : bajo ciertas condiciones, cuando es reversible Cuando la reacción avanza hasta que las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales, las concentraciones de los componentes ya no cambian y se alcanza un "equilibrio" aparentemente estático. Este es el límite que la reacción puede. alcanzar, es decir, un estado de equilibrio químico.
2. Características del equilibrio químico
Inversa (la premisa del estudio son las reacciones reversibles)
Etc. (las velocidades de reacción directa e inversa de la misma sustancia son iguales)
Dinámico (equilibrio dinámico)
Fijo (la concentración y fracción de masa de cada sustancia son constantes)
Cambio (las condiciones cambian, el equilibrio cambios)
Dinámico (Equilibrio dinámico)
Fijo (la concentración y la fracción de masa de cada sustancia son constantes)
Variable (las condiciones cambian, el equilibrio cambia)
3. Bases para juzgar el equilibrio
Métodos y bases para juzgar que una reacción reversible alcanza el estado de equilibrio
4. Factores que afectan el movimiento del equilibrio químico
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(1) La influencia de la concentración en el movimiento del equilibrio químico
(1) Ley de influencia: cuando otras condiciones permanecen sin cambios, aumentar la concentración de reactivos o reducir la concentración de productos puede moverse el equilibrio en la dirección positiva; aumentar la concentración de productos o disminuir la concentración de reactivos puede desplazar el equilibrio en la dirección opuesta
(2) Aumentar la cantidad de sólido o líquido puro, ya que la concentración permanece sin cambios; , el equilibrio no se mueve
4 , Factores que afectan el movimiento del equilibrio químico
(1) El efecto de la concentración en el movimiento del equilibrio químico
( 1) La ley de la influencia: cuando otras condiciones permanecen sin cambios, aumentar la cantidad de reactivos Aumentar la concentración de productos o disminuir la concentración de reactivos puede mover el equilibrio en la dirección positiva aumentando la concentración de productos o disminuyendo la concentración de reactivos; puede mover el equilibrio en la dirección inversa
(2) Cuando se aumenta la cantidad de sólido o líquido puro, la concentración no cambia, por lo que el equilibrio no se mueve
(3 ) Para las reacciones llevadas a cabo en una solución, si la solución se diluye, la concentración de los reactivos disminuye y la concentración de los productos también disminuye, V disminuye positivamente y V disminuye inversamente, pero el grado de disminución es diferente. es que el equilibrio químico se mueve en la dirección donde la suma de los números estequiométricos en la ecuación de reacción es mayor.
(2) La influencia de la temperatura en el movimiento del equilibrio químico
Regla de influencia: Cuando otras condiciones permanecen sin cambios, un aumento de la temperatura hará que el equilibrio químico se mueva en el dirección de la reacción endotérmica. Una disminución de la temperatura desplaza el equilibrio químico hacia la reacción exotérmica.
(3) La influencia de la presión en el movimiento del equilibrio químico
La ley de la influencia: cuando otras condiciones permanecen sin cambios, el aumento de la presión hará que el equilibrio se mueva en la dirección de reducción de volumen; disminuyendo la presión, esto cambiará el equilibrio en la dirección del aumento de volumen.
Nota:
(1) Cambiar la presión no puede cambiar el equilibrio químico sin sustancias gaseosas
(2) Descompresión o presurización del gas y solución El movimiento del equilibrio químico las reglas de dilución o concentración son similares
(4) El impacto de los catalizadores en el equilibrio químico:
Dado que el uso de catalizadores afecta la velocidad de reacción directa y la velocidad de reacción inversa en la misma medida , Por lo tanto, el equilibrio no se desplaza. Pero el uso de un catalizador puede afectar el tiempo que tarda una reacción reversible en alcanzar el equilibrio.
(5) Principio de Le Chatelier (Principio de cambio de equilibrio):
Si cambia una de las condiciones que afectan el equilibrio (como temperatura, presión, concentración), la dirección del equilibrio puede debilitar este Un cambio de dirección.
5. Constante de equilibrio químico
(1) Definición:
A una determinada temperatura, cuando una reacción alcanza el equilibrio químico, el producto de la concentración del producto aumenta a la potencia La relación con el producto de la concentración del reactivo elevada a la potencia es una relación constante. Símbolo: K
(2) Cuestiones que se deben tener en cuenta al utilizar la constante de equilibrio químico K:
1. La concentración de cada sustancia en la expresión es la concentración cambiante, no la concentración inicial o la cantidad de materia.
2. K sólo está relacionado con la temperatura (T) y no tiene nada que ver con la concentración de reactivos o productos.
3. Cuando hay sólido o líquido puro en los reactivos o productos, dado que su concentración es fija, puede considerarse como "1" y no sustituirse en la fórmula.
4. Para reacciones llevadas a cabo en soluciones diluidas, si hay agua involucrada, no es necesario escribir la concentración de agua en la relación de equilibrio.
(3) Aplicación de la constante de equilibrio químico K:
1. El valor de la constante de equilibrio químico es un símbolo del progreso de la reacción reversible. Cuanto mayor sea el valor de K, mayor será la concentración del producto en equilibrio y mayor será la extensión de su reacción directa, es decir, más completa será la reacción y mayor será la tasa de conversión de los reactivos. Al contrario, ocurre todo lo contrario.
2. El valor K se puede utilizar como estándar para determinar si la reacción reversible en curso está equilibrada y dónde establecer el equilibrio cuando está desequilibrada. (Q: producto de concentración) Q
3. El valor de K se puede utilizar para determinar el efecto térmico de la reacción.
Si la temperatura aumenta, el valor de K aumenta, entonces la reacción directa es una reacción endotérmica. la temperatura aumenta, el valor de K disminuye, entonces la reacción directa es una reacción exotérmica.