Puntos de conocimiento sobre precipitación química y equilibrio de disolución
Los puntos de conocimiento del equilibrio de precipitación y disolución química son los siguientes:
1. La definición de equilibrio de precipitación y disolución: a una determinada temperatura, cuando la tasa de disolución de la precipitación y la precipitación. las velocidades de formación son iguales, se forma una solución saturada. Al alcanzar un estado de equilibrio, este equilibrio se llama equilibrio precipitación-disolución.
2. Características del equilibrio precipitación-disolución: La constante del producto de solubilidad sólo está relacionada con la naturaleza y temperatura del electrolito insoluble, y no tiene nada que ver con la cantidad de precipitación.
3. Factores que afectan el equilibrio precipitación-disolución: Los factores internos son las propiedades del propio electrolito insoluble, y los factores externos incluyen la concentración, la temperatura y los efectos de los iones.
Precipitación química La precipitación química es un método de tratamiento del agua que añade productos químicos para convertir las sustancias disueltas que deben eliminarse en el agua en sustancias insolubles y precipitarlas. Se utiliza en el tratamiento del suministro de agua para eliminar calcio, magnesio, hierro, manganeso, etc. El fósforo orgánico de las aguas residuales se convierte en fosfato tras un tratamiento biológico. El agua con un alto contenido de calcio y magnesio se denomina agua dura. Reducir la concentración de calcio y magnesio se llama ablandamiento.
La precipitación química se puede utilizar para ablandar el agua dura. Un método para separar y enriquecer los componentes de una solución mediante hidrólisis iónica o precipitación de sales insolubles. En el procesamiento químico de minerales, este método se utiliza para el tratamiento de lixiviados; este método también se usa ampliamente en los sectores de hidrometalurgia y de la industria química. Las tareas posteriores de purificación y separación han sido reemplazadas en gran medida por métodos de intercambio iónico, métodos de adsorción y métodos de extracción con disolventes orgánicos.
Aplicación:
Las sales de hierro y manganeso en agua pueden oxidarse con aire u otros oxidantes en hidróxidos u óxidos insolubles y luego precipitarse en el agua. Los hidróxidos de iones metálicos (como mercurio, cadmio, cromo, plomo, cobre y zinc) nocivos para la salud en las aguas residuales son sustancias insolubles o poco solubles. El uso de cal para elevar el pH de las aguas residuales puede hacer que precipiten fuera del agua.
Los iones de cromato en las aguas residuales generalmente se reducen primero a iones de cromo trivalente y luego se precipitan con cal; también se puede agregar sal de bario para convertirlo en un precipitado de cromato de bario con una solubilidad extremadamente baja. El fósforo orgánico de las aguas residuales se convierte en fosfato después del tratamiento biológico, lo que provocará la eutrofización de la masa de agua que recibe las aguas residuales. Puede convertirse en fosfato de aluminio o fosfato de hierro insoluble con sal de aluminio o sal de hierro y precipitarse en el agua.