¿Qué sustancias se pueden utilizar para fabricar baterías?
Examen de química
1 Preguntas de opción múltiple (esta pregunta contiene 12 preguntas, cada pregunta vale 1 punto***12 puntos). )
1. Los siguientes modismos solo contienen cambios físicos ()
A. buscando oro en la arena b. arando el suelo con un cuchillo c. la olla d. fundir en acero
2. ¿Cuál de las siguientes operaciones experimentales es correcta? ()
3. La deficiencia de hierro en el cuerpo humano puede causar anemia. para que las plantas produzcan clorofila. El "hierro" aquí es ()
A. Molécula de hierro b. Elemento de hierro c. Ión de hierro
4. Nuestro país está hasta cierto punto contaminado y empeora año tras año. Para resolver los problemas de seguridad del agua potable de las personas, es necesario purificarla. La siguiente afirmación es correcta ()
A. Este proceso no implica cambios químicos b. El agua dura se puede convertir en agua blanda mediante adsorción.
C. El agua dura y el agua blanda se pueden distinguir con agua jabonosa d. Beber agua pura durante mucho tiempo es bueno para el cuerpo.
5. El persulfato de amonio se usa ampliamente en baterías y otras industrias como oxidante y agente blanqueador. Es irritante y corrosivo para la piel y las membranas mucosas, y la exposición prolongada puede causar dermatitis alérgica. El estado de valencia del azufre en el persulfato de amonio ()
A.+7 B.+6 C.+4 D.-2
6. , usa dos. Una vela encendida cubre la taza de té. Después de un tiempo, la vela alta se apaga primero y luego la vela baja. Al mismo tiempo, se observó que la pared interior de la taza de té se volvió negra. Se puede observar que al escapar de una habitación en llamas, las siguientes acciones son incorrectas ().
A. Cúbrete la nariz con una toalla mojada b.
C. Bájate y huye. Quítese la ropa mojada y salga
7. ¿Cuál de los siguientes fenómenos de la vida se explica incorrectamente utilizando el conocimiento molecular ()
a. que La velocidad del movimiento molecular está relacionada con la temperatura.
b. Hay aproximadamente 1,67×1021 moléculas de agua en una gota de agua, lo que indica que el volumen y la masa de las moléculas son muy pequeños.
c. Cuando el agua hierva, abre la tapa y explica que el tamaño de las moléculas aumenta con la temperatura.
d. Cuando se mezclan 1 litro de soja y 1 litro de sésamo, el volumen es inferior a 2 litros, lo que no significa que haya espacios entre las moléculas.
8. En lo que respecta a las armas nucleares, la tecnología de enriquecimiento de uranio es una tecnología sensible y la comunidad internacional prohíbe estrictamente su proliferación. El uranio-235 es un elemento nuclear fisionable que puede sufrir una reacción de fisión en cadena bajo bombardeo de neutrones y puede utilizarse como carga nuclear de bombas atómicas y combustible de centrales nucleares. El número de protones en el uranio-235 es 92, por lo que su carga nuclear es ().
A.235 B.143 C.92 D.51
9. Las siguientes ecuaciones químicas son consistentes con el significado de la pregunta. La forma correcta de escribirlas es: ( )
a. Reacción del hierro y el ácido clorhídrico diluido: 2Fe+6h cl = = = = 2 FeCl 3+3 H2 ↑=
Ligero
b. Alambre de hierro ardiendo en oxígeno: 3Fe+2o 2 = = = = fe3o 4.
c.El CO2 puede enturbiar el agua de cal clara: Ca(OH)2+CO2 = = CaCO3+H2O.
d. Eliminar una pequeña cantidad de co mezclado en CO2: co+O2 = = CO2.
El 10 y el acetato de etilo (CH3COOCH2CH3) están presentes en muchas bebidas alcohólicas y frutas como la piña y el plátano. El componente principal del licor, el etanol, reacciona lentamente con una pequeña cantidad de ácido acético para formar acetato de etilo, lo que hace que el licor sea fragante y fragante, razón por la cual el vino envejecido es más valioso. La siguiente afirmación sobre el acetato de etilo es correcta ()
A. El acetato de etilo es un óxido.
C. El peso molecular relativo del acetato de etilo es 88 d, y la relación de masa de carbono, nitrógeno e hidrógeno en el acetato de etilo es 2:4:1.
11. La imagen es un diagrama esquemático de un modelo de reacción química. La siguiente información obtenida del modelo es incorrecta ().
A. La sustancia a es un compuesto
Esta reacción es una reacción de descomposición.
C. El número total de moléculas en una reacción química debe ser constante.
D. No hay cambios en el tipo y número de átomos antes y después de la reacción.
12. Se queman completamente 1,6 g de una sustancia en el aire para producir 4,4 g de dióxido de carbono y 3,6 g de agua, por lo que la descripción incorrecta de la composición de esta sustancia es ().
R. Esta sustancia contiene únicamente carbono e hidrógeno.
B. La proporción de masa de carbono a cloro en esta sustancia es 3:1.
Esta sustancia debe contener carbono e hidrógeno, pudiendo contener también oxígeno.
La proporción numérica entre átomos de carbono y átomos de hidrógeno en las moléculas de una sustancia es 1:4.
2. Completa los espacios en blanco (esta pregunta incluye 6 preguntas, cada espacio en blanco vale 1 punto, ***16 puntos)
13. con la masa molecular relativa más pequeña_ _ _ _ _ _ Un ácido que a menudo se encuentra en Sprite y otras bebidas_ _ _ _ _ _ _ _ (completa la fórmula química La composición y estructura de una sustancia determinan las propiedades de la sustancia); Las propiedades físicas del diamante y el grafito difieren debido a sus diferencias.
14. Durante la operación experimental, los fármacos sólidos se pesaron utilizando una balanza de bandeja. Por un error, se colocó el peso en el plato izquierdo y el medicamento en el plato derecho. Cuando la balanza está equilibrada, la lectura es 5,0 g, por lo que el peso real del medicamento es: Al medir el medicamento líquido, la lectura anterior dará el resultado de la medición.
15. Si desea eliminar una pequeña cantidad de CO2 mezclado en CO, el método es (puede expresarse mediante una ecuación química).
16 Responda la pregunta sobre la antorcha "Xiangyun" de los Juegos Olímpicos de Beijing 2008 basándose en lo que ha aprendido: La carcasa de la antorcha está hecha principalmente de una aleación de aluminio liviana y de alta calidad. El aluminio es un metal importante, normalmente en forma de óxido de aluminio. La alúmina electrolítica se utiliza comúnmente en la industria para producir aluminio, que también produce oxígeno. La ecuación química es y los tipos básicos de reacciones son.
17. Los siguientes son los diagramas estructurales de los cinco tipos de partículas.
①La partícula * * * en la imagen puede representar un elemento. El elemento representado por a pertenece al elemento (relleno metálico o no metálico).
②Los cationes que se muestran en la figura son (indicados por números de serie).
③La valencia del anión que se muestra en la figura al formar un compuesto es.
18. (2 puntos) La descripción de un preparado de suplemento de calcio que hay en el mercado es la que se muestra en la figura: por favor, calcula.
(1)La fracción masiva de gluconato de calcio en esta tableta de calcio es.
(2) Si la cantidad de suplemento de calcio se sigue según las instrucciones, la calidad de la suplementación diaria de calcio también lo será.
3. Preguntas de respuesta corta (esta pregunta contiene 4 preguntas cortas. ***13 puntos)
19. La lejía en polvo se puede desinfectar con agua y su ingrediente activo. es hipoclorito de calcio [La fórmula química es Ca(ClO)2]. El hipoclorito de calcio puede reaccionar de la siguiente manera: Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO reacciona de manera similar. Escribe una ecuación química para la reacción del hipoclorito de sodio.
20. (5 puntos) Los siguientes son varios dispositivos experimentales comúnmente utilizados en laboratorios químicos. Por favor responda:
(1) Un estudiante usó el equipo A para tomar y recolectar una botella de oxígeno. La ecuación de reacción química de la reacción es: La razón por la cual el oxígeno recolectado mediante el método de recolección de gas de drenaje no es puro puede ser.
(2) Si se usa permanganato de potasio para producir oxígeno, haga lo siguiente: ① encienda la lámpara de alcohol y caliéntela ② verifique la estanqueidad del dispositivo ③ agregue el medicamento y arregle el dispositivo ④ drene y recoja el gas, ⑤ saque el catéter del tanque de agua, ⑤ apague la lámpara de alcohol, ⑤ conecte el instrumento, la secuencia correcta es la siguiente.
a, ⑧②③①④⑤⑥B, ⑧③②①④⑥⑤
c, ⑤⑧③②①④⑥D, ⑧②③①④⑥⑤
(3) A temperatura ambiente, a partir de sulf ite Ácido sulfúrico sólido y diluido para preparar dióxido de azufre. gas. El dióxido de azufre es un gas tóxico fácilmente soluble en agua y más denso que el aire. El dispositivo de generación que se debe seleccionar es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ el equipo de recolección es _ _ _ _ _;
21. (3 puntos) Para demostrar que el metano contiene carbono e hidrógeno, un estudiante diseñó y completó el siguiente experimento.
Pasos experimentales
Fenómenos experimentales
Conclusión
(1) Primero enciende el metano.
(2) Cubra un vaso de precipitados limpio y seco sobre la llama de combustión de metano.
Fenómenos_ _ _ _ _ _ _ _ _
Demostrar que contiene hidrógeno
(3) Cubrir la llama de combustión de metano con una capa impregnada de cal clarificada Vaso de agua.
Fenómenos_ _ _ _ _ _ _ _ _
Demuestra que contiene carbono
22 (4 puntos) Cierto grupo de estudio de investigación escolar utilizó la imagen. a la derecha El dispositivo que se muestra realiza un experimento de quema de varilla de magnesio en el aire:
(1) Después de quemar y enfriar la varilla de magnesio, abra la abrazadera de cierre de agua. Si el clip de resorte no está sujeto, el agua que ingresa al recipiente de gas será desviada hacia _ _.
(2) Si la tira de magnesio solo reacciona con el oxígeno del aire, el volumen de agua que ingresa al contenedor de gas no deberá exceder el _ _ _ _% de su volumen como máximo. El volumen de agua que ingresa actualmente al cilindro es aproximadamente el 70% de su volumen. Según la composición del aire, se puede concluir que el gas reductor contiene nitrógeno.
¿Cómo reducir el nitrógeno cuando se descubren problemas?
Se especula que el nitrógeno reacciona con la tira de magnesio y disminuye;
Adivina 2
Encuentra el material
La tira de magnesio se quema en nitrógeno para formar nitruración de magnesio (Mg3N2) sólido, la ecuación de reacción es: Las tiras de magnesio también se pueden quemar en dióxido de carbono para generar óxidos elementales y metálicos, la ecuación de reacción es
(3) A través de lo anterior exploración, ¿qué nuevos conocimientos tienes sobre la combustión?
4. Preguntas de aplicación integral (***9 puntos)
23. Los experimentos son una forma importante de investigación científica en química. Muchos factores afectarán el proceso de las reacciones químicas;
(1) El fósforo reacciona con suficiente oxígeno para formar pentóxido de fósforo, y cuando el oxígeno es insuficiente, forma trióxido de fósforo. Intente enumerar los mismos que ha aprendido; Ejemplo;
(2) 31 g de fósforo reaccionan con oxígeno para formar trióxido de fósforo, que consume oxígeno; reacciona con suficiente oxígeno para formar pentóxido de fósforo, que consume oxígeno;
(3) Cuando 31 g de fósforo reaccionan con 30 g de oxígeno, el producto es:
(La reacción entre CO2 y NaOH es similar a la reacción anterior.
Cuando el CO2 es suficiente, la reacción es la siguiente: CO2+NaOH == NaHCO3.
Cuando la cantidad de CO2 es insuficiente, la reacción es la siguiente: CO2+2 NaOH = = na2co 3+H2O; cuando se introduce CO2, el proceso de reacción se puede ver de la siguiente manera: Primero, se produce esta reacción; : CO2+2 NaOH = = na2co 3+H2O;
Si queda CO2, seguirá apareciendo Na2CO3+H2O+CO2 == 2NaHCO3.
Añadir 80g de solución de NaOH con una fracción másica del 10% y pasar 6,6g de CO2. Calcule la masa de Na2CO3 y NaHCO3 producida.
1. Preguntas de opción múltiple (esta pregunta contiene 12 preguntas, cada pregunta vale 1 punto*12 puntos)
1. A 6, B
7, C 8, C 9, B 10, C 11, C 12, C
2. Complete los espacios en blanco (esta pregunta incluye 6 preguntas, complete en los espacios en blanco para cada pregunta 1 punto, ***16 puntos)
13 la disposición de los átomos de carbono de H2CO3
14. >17. ① 4; no metálico 2b3+1
18, 9,3%;