¿Qué es la capacidad calorífica específica?

La capacidad calorífica específica es una magnitud física que expresa las propiedades térmicas de una sustancia. Generalmente representado por el símbolo c. Hay un objeto con masa m. Cuando absorbe (o libera) calor ΔQ en un determinado proceso, la temperatura aumenta (o disminuye) ΔT. Entonces ΔQ/ΔT se denomina capacidad calorífica del objeto en este proceso (denominado). capacidad calorífica). El uso C representa, es decir, C=ΔQ/ΔT. Divida la capacidad calorífica por la masa para obtener la capacidad calorífica específica c=C/m=ΔQ/mΔT. Para la capacidad calorífica y la capacidad calorífica específica de microprocesos, C=dQ/dT y c=1/m*dQ/dT respectivamente. Por lo tanto, en el proceso finito de cambio de temperatura del objeto de T1 a T2, el calor absorbido (o liberado) Q=∫(T2,T1)CdT=m∫(T2,T1)CdT. En general, la capacidad calorífica y la capacidad calorífica específica son funciones de la temperatura, pero cuando el rango de cambio de temperatura no es demasiado grande, pueden considerarse aproximadamente constantes. Entonces Q=C(T2-T1)=mc(T2-T1). Si la cantidad de cambio de temperatura ΔT=T2-T1, entonces Q=cmΔT. Esta es la fórmula básica que se usa en la escuela secundaria para calcular el calor usando la capacidad calorífica específica. La fórmula de cálculo del calor relacionada con el calor específico: Q=cmΔt, es decir, Q absorción (liberación) = cm (t-t1) donde c es el calor específico, m es la masa, t es la temperatura final, t1 es la inicial temperatura y Q es la energía. Cuando se absorbe calor, es Q = cmΔt aumento (resta la temperatura inicial del objeto de la temperatura creciente real), y cuando se libera calor, es Q = cmΔt caída (resta la temperatura inicial real de la temperatura después de caer). O Q=cmΔt=cm (final de t-inicio de t), cuando Q>0 es endotérmico, cuando Q<0 es exotérmico. Capacidad calorífica específica de la mezcla: cálculo medio ponderado: c=ΣC/ΣM=(m1c1+m2c2+m3c3+…)/(m1+m2+m3+…). La definición de capacidad calorífica específica del gas: Cp

: La capacidad calorífica cuando la presión permanece sin cambios y la temperatura cambia con el volumen, Cp=dH/dT, H es la entalpía. Cv

: La capacidad calorífica cuando el volumen permanece sin cambios y la temperatura cambia con la presión, Cv=dU/dT, U es la energía interna. Luego, cuando la temperatura del gas es T y la presión es P, la capacidad calorífica específica del gas al proporcionar calor dQ es: Cp*m*dT=Cv*m*dT+PdV donde dT es el cambio de temperatura y dV es el; cambio de volumen.

La capacidad calorífica específica: Para un gas con f grados de libertad, la capacidad calorífica específica

y molar son: Cv,m=R*f/2 Cv=Rs*f /2 R=8.314 J/(mol·K) Fórmula de Meyer: Cp=Cv+R Relación de capacidad calorífica específica: γ=Cp/Cv Capacidad calorífica específica poligonal: Cn=Cv-R/(n-1)=Cv*( γ-n)/(1- n) Para sólidos y líquidos, la capacidad calorífica específica se puede medir mediante la capacidad calorífica específica a presión constante Cp, es decir: C=Cp (medir C=dQ/mdT usando el método definido). Ley de Dulong-Petit:

Existe una ley simple, es decir, dentro de un determinado rango de temperatura, todos los metales tienen un valor fijo: Cp≈25J/(mol·K) Entonces cp =25/M, donde M es la masa molar y la unidad de capacidad calorífica específica es J/(mol·K). Espero adoptarlo, gracias