¿Qué es una solución sobresaturada?
Para preparar una solución sobresaturada, es necesario preparar una solución saturada a una temperatura más alta, luego filtrar lentamente para eliminar el exceso de materia insoluble y bajar lentamente la temperatura de la solución a temperatura ambiente. En este momento, la concentración de la solución excedió el valor de saturación a temperatura ambiente y alcanzó un estado sobresaturado.
La naturaleza (inestable) de una solución sobresaturada Cuando se agrega un pequeño cristal de soluto (como una "semilla") a esta solución, el soluto en la solución sobresaturada puede cristalizar.
Pueden existir soluciones sobresaturadas porque los solutos no pueden formar fácilmente centros cristalinos (es decir, núcleos cristalinos) en la solución. Debido a que cada cristal tiene una disposición determinada, necesita un centro de cristalización para permitir que las partículas de soluto que originalmente se mueven en desorden se reúnan y se organicen en el orden exclusivo del cristal. Diferentes sustancias tienen diferentes grados de dificultad para lograr esta disposición regular, y algunos cristales tardan bastante tiempo en crear sus propios centros de cristalización. Por tanto, las soluciones sobresaturadas de algunas sustancias parecen ser relativamente estables. Pero, en general, las soluciones sobresaturadas están desequilibradas y son inestables. Si agita o agrega cristales de soluto, el exceso de soluto en la solución precipitará y se convertirá en una solución saturada. Es decir, una solución sobresaturada no es tan estable como una solución saturada, pero aún tiene cierta estabilidad. Por lo tanto, este estado también se denomina estado metaestable.