¿Cuáles son diez experimentos químicos seguros y hermosos?
Experimentos químicos seguros y hermosos:
1. Varilla de hierro y sulfato de cobre
Principio: coloque la varilla de hierro después de eliminar el óxido en la solución de sulfato de cobre. el hierro es más activo que el cobre y el cobre desplazado forma un hermoso precipitado suelto.
La solución era originalmente azul (el color de los iones de cobre hidratados) y, a medida que avanzaba la reacción, el color azul se fue aclarando gradualmente.
Los iones de cobre en sí no son azules y el sulfato de cobre anhidro es un polvo blanco. El color azul en la solución acuosa es hexahidrato de ion cobre.
2. Pilar de la Oscuridad
Principio: El café negro no se convertirá en esto. En la taza hay una mezcla de p-nitroanilina y ácido sulfúrico concentrado. Después del calentamiento se produce una reacción muy compleja. De hecho, no entendemos completamente el proceso detallado de la reacción. La proporción atómica de la espuma negra finalmente obtenida es C6H3N1.5S0.15O1.3, que es casi con certeza un polímero reticulado de p-nitroanilina. La reacción completa a veces se denomina "polimerización explosiva". La expansión a un tamaño y longitud tan grandes se debe a reacciones que producen gases como el dióxido de carbono.
Esta reacción fue descubierta por investigadores de la NASA en la década de 1970. Se plantearon utilizarla como agente extintor de incendios porque la espuma negra producida era muy estable y tenía excelentes propiedades de aislamiento térmico.
3. Fuego de zinc
Principio: Este líquido es dietil zinc. Es un compuesto organozinc extremadamente inflamable que se enciende espontáneamente cuando se expone al oxígeno. El dietil zinc real tiene una llama azul, como se muestra en esta imagen, pero el vídeo/animación más difundido en Internet proviene de la Universidad de Nottingham en 2008. Captaron una llama amarilla que, según ellos, es causada por la contaminación por sodio. A.
El dietilzinc fue descubierto en 1848 y fue el primer compuesto orgánico de zinc. Se utiliza ampliamente en síntesis orgánica y también fue utilizado como combustible líquido por los primeros investigadores de cohetes.
4. Goteo de agua para iniciar un incendio
El peróxido de sodio reacciona con el agua para producir oxígeno y liberar una gran cantidad de calor, haciendo que el fósforo blanco se incendie y genere una gran cantidad de humo blanco de pentóxido de fósforo.
Funcionamiento: Extender una capa de arena fina en el fondo del vaso de 600 ml, y colocar un plato evaporador sobre la arena. Tome 2 gramos de peróxido de sodio y colóquelos en un recipiente de evaporación. Use unas pinzas para recoger 2 trozos de fósforo blanco del tamaño de una soja. Use papel de filtro para absorber el agua y colóquelo sobre el peróxido de sodio. Use un gotero para agregar de 1 a 2 gotas de agua al peróxido de sodio y el fósforo blanco se quemará inmediatamente y producirá un humo blanco espeso.
5. Chispa en líquido
El contacto entre el permanganato potásico y el ácido sulfúrico concentrado producirá heptóxido de dimanganeso altamente oxidante y al mismo tiempo liberará calor. El heptaóxido de manganeso se descompone en oxígeno, lo que provoca que el alcohol del líquido se queme. Sin embargo, debido a la pequeña cantidad de oxígeno, sólo se pueden emitir unas pocas chispas, pero el alcohol no se puede quemar continuamente.
Funcionamiento: Tome un tubo de ensayo grande, vierta 5 ml de alcohol en el tubo de ensayo y luego agregue lentamente 5 ml de ácido sulfúrico concentrado a lo largo de la pared del tubo de ensayo sin agitar el tubo de ensayo. Fije el tubo de ensayo verticalmente sobre el soporte de hierro. En este momento, el líquido del tubo de ensayo se divide en dos capas, la capa superior es alcohol y la capa inferior es ácido sulfúrico concentrado. Utilice una cuchara medicinal para tomar algunos cristales de permanganato de potasio y espolvorearlos lentamente en el tubo de ensayo. Los cristales caen gradualmente hasta la unión de los dos líquidos. Pronto habrá chispas brillando en el cruce. Si se hace en un lugar oscuro, las chispas aparecerán más brillantes.
Nota: No utilices demasiado permanganato de potasio, de lo contrario, la reacción será demasiado violenta y el líquido del tubo de ensayo saldrá corriendo.
6. Los cubitos de hielo se incendian
El agua y el potasio reaccionan violentamente, provocando que el hidrógeno generado se queme. La combustión de hidrógeno enciende el acetileno producido por la reacción del carburo de calcio y el agua. El calor generado por la combustión derrite aún más el hielo en agua. La acción del agua y el carburo de calcio produce continuamente acetileno, por lo que la llama arde cada vez con más fuerza y se apaga gradualmente hasta que se agota el carburo de calcio.
Funcionamiento: Tome un trozo grande de hielo y colóquelo en un plato grande de porcelana. Excave un hoyo poco profundo en el hielo y ponga un trozo pequeño de carburo de calcio y un trozo pequeño de potasio. Luego se vertieron unas gotas de agua en el pozo poco profundo, e inmediatamente apareció una bola de fuego y humo, como si el hielo estuviera en llamas.