Estructura atómica. Propiedades de los elementos y la relación entre la posición del elemento en la tabla periódica.
1. Infiere la posición del elemento en la tabla periódica basándose en la estructura atómica y las propiedades del elemento, y luego determina sus propiedades
(1) Número de capas de electrones = número de período
(2 ) Número máximo de elementos del grupo principal Número de electrones externos = número de grupo
(3) La valencia positiva más alta del elemento del grupo principal = número de grupo = 8 - el valor absoluto de la valencia negativa más baja
····
2. Infiere la posición de los elementos en la tabla periódica basándose en los números atómicos de los elementos posicionales y los números atómicos de los elementos de gases raros, y luego determina sus propiedades
Recuerda los tipos de elementos dispuestos en diferentes períodos
2 8 18 32
| / \ / \ / 1 2 3 4 5 6 7
Se puede cambiar cada 2 ciclos según la regla del máximo número de electrones en cada capa de electrones fuera del núcleo (el primer Período) una vez, de esto podemos recordar que los números atómicos de los gases raros son 2, 10, 18, 36, 54, 86, y luego usar el número atómico de el elemento desconocido y el número atómico del elemento gas raro para determinar dónde está el elemento desconocido Ciclos y familias.
3. Con base en las características de posición del elemento en la tabla periódica, infiere a qué tipo de elemento pertenece y luego determina su posición y propiedades en la tabla periódica
(1) Elementos cuyo número de grupo es igual a el número de período (es decir, el número de capas de electrones): H, Be, Al
(2) La diferencia entre el número de electrones en la capa más externa y el número de electrones en la siguiente capa externa es igual al número periódico: C
(3) El número periódico es el grupo Elementos con el doble de número ordinal: Li
(4) Elementos de corto plazo con mayor precio positivo siendo tres veces el valor absoluto del precio negativo más bajo: S
(5) El precio positivo más alto y el precio negativo más bajo Elementos de corto plazo cuya suma de valencia es cero: C, Si
(6) Elementos de período corto cuyo número de capas electrónicas es la mitad del número de electrones en la capa más externa: C, S, He
(7) Elementos con el número de electrones en la capa más externa igual a la mitad del número de electrones de la capa exterior: Li, Si
4. Infiere qué tipo de elemento es en función de sus propiedades especiales, como su naturaleza y existencia, y luego determina su ubicación y propiedades
(1) El elemento que forma la mayoría de los tipos de compuestos: C
(2 ) El elemento más abundante en la corteza terrestre o el elemento cuyo hidruro se vuelve líquido a temperatura normal: O
(3) El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre: Al
(4) Los elementos no metálicos o sin valencia positiva más activos: F
(5) El elemento metálico más activo: Cs (excluidos los elementos radiactivos)
(6) La reacción de la llama es elementos amarillos, morados (a través del vidrio de cobalto azul): Na, K
(7) Elementos que son líquidos a temperatura ambiente: Br, Hg