¿Cuántos electrones se pueden disponer fuera del núcleo?

(1) Los electrones siempre se organizan primero en la capa de electrones con la energía más baja;

②El número máximo de electrones contenidos en cada capa de electrones es 2n2

③La capa más externa no contiene más de 8 electrones (la capa K no contiene más de 2 electrones), la segunda capa externa no contiene más de 18 electrones y la penúltima capa sí; no contener más de 32 electrones.

La relación entre la configuración electrónica extranuclear del átomo y la expresión orbital y el diagrama de la estructura atómica: la disposición de la configuración electrónica extranuclear del átomo es exactamente la misma que se describe en la expresión orbital, pero la La expresión orbital es más detallada y puede indicar claramente en qué capas y subcapas electrónicas se encuentra la configuración electrónica extranuclear del átomo.

También se puede demostrar si estos electrones tienen estados de espín iguales o opuestos, mientras que la disposición de los electrones fuera del núcleo no tiene esta última función. En el diagrama esquemático de la estructura atómica se puede observar que los electrones están dispuestos en una capa fuera del núcleo, pero no se indican las subcapas sobre las que se distribuyen los electrones, ni tampoco el espín de cada electrón. Su ventaja es que puede ver directamente la carga nuclear del átomo (o el número total de electrones fuera del núcleo). ?

La relación entre la configuración electrónica fuera del núcleo y la ley periódica de los elementos

Por ejemplo, el número de tipos de elementos incluidos en el primer período es 2, que está determinado por 1s1 ~2.

El número de elementos en el segundo período es 8, determinado por 2s1~2 2p0~6.

El número de elementos en el tercer período es 8, determinado por 3s1~2 3p0~6.

El número de elementos en el cuarto período es 18, determinado por 4s1~2 3d0~10 4p0~6. ? [2]?

Se puede ver que las reglas de configuración electrónica extranuclear de los elementos son la base principal para la división de la tabla periódica de elementos y la fuente de cambios periódicos en las propiedades de los elementos. Para los elementos del mismo grupo, de arriba a abajo, a medida que aumenta el número de capas de electrones, el radio atómico se hace cada vez más grande y la atracción del núcleo atómico hacia los electrones más externos se hace cada vez más pequeña.

Los electrones más externos son cada vez más propensos a perderse, es decir, la metalicidad es cada vez más fuerte para los elementos del mismo período, a medida que aumenta la carga nuclear, la atracción del núcleo atómico; a los electrones externos se vuelve cada vez más fuerte, de modo que el radio atómico disminuye gradualmente, la metalicidad empeora cada vez más y el no metal se vuelve más fuerte.

Datos ampliados

Ley periódica de los elementos: Las propiedades de los elementos (configuración electrónica fuera del núcleo, radio atómico, valencia principal, metales y no metales) se vuelven periódicas a medida que aumenta la carga nuclear. aumenta el cambio. Los cambios periódicos en las propiedades de los elementos son esencialmente el resultado inevitable de cambios periódicos en la configuración electrónica fuera del núcleo del elemento.

La disposición de los electrones, o "configuración electrónica", es el factor decisivo en las propiedades de un elemento. Para alcanzar los estados estables de lleno, medio lleno y vacío, diferentes átomos eligen diferentes caminos. Los átomos con la misma configuración electrónica de valencia tienen la misma tendencia a ganar o perder electrones en teoría, es por eso que las propiedades de los elementos de un mismo grupo son similares en un mismo grupo de elementos, cuanto mayor es el período, mayor es la energía de; los electrones de valencia, y más fácil es perderlos.

Los grupos de la tabla periódica se dividen en función de diferencias significativas en las configuraciones de los electrones de valencia. También existen diferencias significativas en las propiedades de los elementos en diferentes regiones: por ejemplo, los elementos en la región S sólo pueden formar iones simples, mientras que los metales de transición en la región D pueden formar complejos.

Principio de disposición:

①Ordene de izquierda a derecha en orden creciente de número atómico.

② Ordena los elementos con el mismo número de capas de electrones en una fila de izquierda a derecha. (Número de período = número de capas de electrones de un átomo)

③ Organice los elementos con el mismo número de electrones en sus capas más externas en una línea vertical de arriba a abajo en el orden creciente de capas de electrones.

Número de grupo principal = número de electrones más externos de un átomo

Método para juzgar la resistencia de metales y elementos no metálicos;

(1) Fuerte ( débiles) Propiedades de los metales:

①La sustancia elemental es fácil (difícil) de reaccionar con agua o ácido para generar hidrógeno;

(2) Alcalinidad fuerte (débil) del hidróxido;

③Reacción de sustitución mutua (forzamiento débil) Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu.

(2) No metálico fuerte (débil):

①Los elementos son fáciles (difíciles) de reaccionar con el hidrógeno;

②El hidruro generado es estable (inestable ) );

③El hidrato (oxiácido) del óxido de valencia más alta tiene una acidez fuerte (débil);

④Reacción de sustitución mutua (débil forzada) 2nab r+Cl2 = 2nac +br2.

Materiales de referencia:

Enciclopedia Baidu-Configuración electrónica fuera del núcleo