¿Cuál es la diferencia entre alótropos e isótopos?

1. De naturaleza diferente, los alótropos se refieren a sustancias únicas. Los isótopos se refieren a elementos.

2. Diferentes composiciones. Los isótopos están compuestos por un mismo elemento químico y tienen diferentes propiedades debido a diferentes disposiciones. Los isótopos son elementos con el mismo número de protones pero diferente número de neutrones.

3. Diferentes propiedades físicas y químicas Las diferencias de propiedades entre alótropos se reflejan principalmente en las propiedades físicas, y también existen diferencias en la actividad en las propiedades químicas. Los isótopos tienen casi las mismas propiedades químicas pero diferentes pesos atómicos o números de masa, lo que resulta en diferencias en su comportamiento espectral de masas, transiciones radiactivas y propiedades físicas.

Información ampliada:

Cómo se forman los alótropos:

1. El número de átomos en las moléculas es diferente, como por ejemplo: oxígeno (O?) y ozono (O?).

2.Cristales, tales como: diamante (cristal atómico con estructura de red espacial tetraédrica regular), grafito (cristal mixto con estructura en capas) y C? (cristal molecular con una sola molécula).

3. Las moléculas del cristal están dispuestas de diferentes formas, como el azufre ortorrómbico y el azufre monoclínico.

La importancia del descubrimiento de isótopos:

El descubrimiento de isótopos ha dado a las personas una comprensión más profunda de la estructura atómica. Esto no sólo dio un nuevo significado al concepto de elementos, sino que también provocó cambios importantes en el punto de referencia de la masa atómica relativa, demostrando una vez más que es el número de protones (número de carga nuclear), y no el número de masa atómica, lo que Determina las propiedades químicas de los elementos.

Referencia: Enciclopedia Baidu - Alótropos

Referencia: Enciclopedia Baidu - Isótopos