¿Qué significa F en termodinámica de celda primaria?

F es la constante de Faraday.

F: Constante de Faraday, 96.487kj/v·mol. En electroquímica, la ecuación de Nernst se utiliza para calcular el voltaje de equilibrio de un par redox específico en un electrodo en relación con el potencial estándar. La ecuación de Nernst sólo tiene sentido cuando dos sustancias de un par redox existen simultáneamente.

1. La reacción de la celda galvánica es una reacción exotérmica, generalmente una reacción redox, pero lo que se diferencia de las reacciones redox generales es que la transferencia de electrones no se completa mediante una colisión efectiva entre el oxidante y el agente reductor. pero el agente reductor pierde electrones en el electrodo negativo y sufre una reacción de oxidación. Los electrones se transportan al electrodo positivo a través del circuito externo, y el oxidante gana electrones en el electrodo positivo y sufre una reacción de reducción, completando así la transferencia de electrones. entre el agente reductor y el oxidante. El movimiento direccional de los iones en la solución entre los dos polos y el movimiento direccional de los electrones en el cable externo forman un circuito cerrado, lo que permite que los dos electrodos reaccionen continuamente, provocando un proceso ordenado de transferencia de electrones para generar corriente y realizar la conversión de sustancias químicas. energía en energía eléctrica.

2. Sin embargo, cabe señalar que las reacciones no redox también pueden diseñarse como baterías primarias. Desde la perspectiva de la conversión de energía, la batería primaria es un dispositivo que convierte la energía química en energía eléctrica; desde la perspectiva de la reacción química, el principio de la batería primaria es que los electrones perdidos por el agente reductor en la reacción redox se transfieren a; el oxidante a través de cables externos, provocando la reacción redox. Se realiza en dos electrodos respectivamente.