Reacción del acetaldehído y el oxígeno
Existen dos situaciones en la reacción del acetaldehído y el oxígeno:
1. La ecuación química durante la reacción de oxidación es: 2CH3CHO O2 (catalizador, calentamiento) = 2CH3COOH, produciéndose ácido acético. .
2. La ecuación química durante la reacción de combustión es: 2CH3CHO 5O2=4H2O 4CO2 ↑, produciendo agua y dióxido de carbono.
La fórmula química del acetaldehído es CH3CHO. Es un líquido incoloro y de olor acre. El acetaldehído es soluble en agua, volátil e inflamable. La fórmula química del oxígeno es: O2 Es un gas incoloro e inodoro que no es fácilmente soluble en agua. El oxígeno sólido es un cristal azul. Sus propiedades químicas no son muy activas a temperatura ambiente, pero ocurre lo contrario a altas temperaturas.
Introducción del acetaldehído:
El acetaldehído, también conocido como acetaldehído, es un compuesto orgánico con fórmula química CH3CHO. Es un líquido incoloro y transparente, soluble en agua y miscible en. etanol, éter, benceno, gasolina, tolueno, xileno, etc., utilizado principalmente como agente reductor, bactericida y para preparar soluciones estándar al medir aldehídos por método colorimétrico. Se utiliza industrialmente para fabricar paraacetaldehído y ácido acético. etc.
El 27 de octubre de 2017, la Agencia Internacional para la Investigación del Cáncer de la Organización Mundial de la Salud publicó una lista de referencia preliminar de carcinógenos que están incluidos en la lista de carcinógenos de Clase 2B.
Reacción para producir acetaldehído:
1. Ecuación industrial para producir acetaldehído: 2CH?CH?OH O?→2CH?CHO 2H?O (calentamiento, catalizador Cu/Ag)
2. Método de hidratación de acetileno: C?H?H?O→CH?CHO (catalizador, calentamiento) (es una reacción de adición y una reacción de reducción)
3. método: 2CH?=CH?O?→2CH?CHO (catalizador, calentamiento, presión)
4. Oxidación catalítica de acetaldehído: 2CH?CHO O?→2CH?COOH (catalizador, calentamiento)
Principio de la reacción de oxidación catalítica del acetaldehído:
El método tradicional de oxidación del acetaldehído a ácido acético utiliza acetato de cobalto, acetato de cobre o acetato de manganeso disueltos (generalmente 0,1) como catalizador a 50-. El acetaldehído contenido en la solución de ácido acético a 80 ℃, 0,6-0,8 MPa, 5-15 % se somete a una reacción de oxidación en fase líquida con aire u oxígeno.
En general, se cree que en la reacción de oxidación del acetaldehído, el acetaldehído se oxida primero con aire (u oxígeno) en ácido peracético. El ácido peracético es muy inestable en acetato de manganeso, acetato de cobre, acetato de cobalto, etc. La descomposición se produce bajo la catálisis de una sal metálica y, al mismo tiempo, se oxida otra molécula de acetaldehído para generar dos moléculas de ácido acético. Esta reacción de oxidación es una reacción exotérmica.
En general, se cree que el mecanismo de reacción de la oxidación del acetaldehído a ácido acético se explica por el mecanismo de reacción de enlace de los radicales libres. A temperatura ambiente, el acetaldehído puede absorber automáticamente oxígeno en el aire a un ritmo muy lento y oxidarse para generar ácido peracético.