Colección completa de ecuaciones químicas para el segundo semestre de noveno grado
(1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno;
1. El magnesio se quema en el aire: 2 Mg O2 encienden 2 MgO.
2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe 2O2 enciende el Fe3O4.
3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2 calienta 2CuO.
4. El aluminio se quema en el aire: el 4Al 3O2 enciende el 2Al2 O3.
5. Combustión en hidrógeno y aire: 2H2 O2 enciende 2H2 O.
6. El fósforo rojo arde en el aire: 4P 5O2 enciende 2P2 O5.
7. El polvo de azufre se quema en el aire: el S O2 enciende el SO2.
8. Combustión completa del carbono en oxígeno: el CO2 enciende el CO2.
9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO.
(2) Reacción de los compuestos y el oxígeno:
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: el 2CO O2 enciende el 2CO2.
11. El metano se quema en el aire: el CH4 2O2 enciende el CO2 2H2 O.
12. El alcohol quema en el aire: C2 H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2 O
2. Varias reacciones de descomposición:
13. de corriente continua: 2H2 O se carga 2H2 = O2 =
14 Calentamiento de carbonato básico de cobre: Cu2(OH)2 CO3 calentamiento 2cuo H2O CO2 =
15. : 2h2o 2mno2h2o O2 =
15. Calentar clorato de potasio (que contiene una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2KClO3 calentar 2kCl 3o2 =
16. =
p>17. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 = = H2O CO2 =
18. Caliza calcinada a alta temperatura: CaCO3, Cao CO2 a alta temperatura =
Tres. Varias reacciones redox:
19. Reducción con hidrógeno de óxido de cobre: H2 CuO, calentamiento de cobre H2 O
20. Reducción de óxido de cobre con carbón: 2cu, alta temperatura 2cu CO2 =.
21. Reducción de coque de óxido de hierro: 3C 2Fe2O3, alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑ =
22. Reducción de coque de fe3o 4 a alta temperatura: 2C fe3o 4, 3Fe 2 CO2 =
23. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO CuO, Cu CO2 de alta temperatura.
24. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2 O3 calienta 2Fe 3CO2.
25. Utilizar monóxido de carbono para reducir el óxido férrico: 4CO Fe3O4, alta temperatura 3Fe 4CO2.
4. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales.
(1) Elemento sal metálica hidrógeno (reacción de desplazamiento)
26. Y escribe ácido sulfúrico diluido Zn H2SO4 = ZnSO4 H2
27 Escribe hierro y ácido sulfúrico diluido Fe H2SO4 = FeSO4 H2
28 Escribe magnesio y ácido sulfúrico diluido Mg H2SO4 = MgSO4 H2.
p>
29. Se escribe aluminio y ácido sulfúrico diluido 2al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2
30 Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn 2HCl = = ZnCl2 H2. =
31. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe 2 HCl = = FeCl 2 H2 =
32. Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg 2 HCl = = MgCl2 H2 =
33. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al 6HCl == 2AlCl3 H2 ↑Escribir
(2) Sal metálica simple (solución) - otro metal otra sal
34. y solución de sulfato de cobre: Fe CuSO4 == =FeSO4Cu.
35. Reacción de la solución de sulfato de zinc y cobre: Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu.
36. La reacción entre el cobre y la solución de nitrato de mercurio: Cu Hg (NO3) 2 = Cu (NO3) 2 Hg.
(3) Agua salada ácida de óxido alcalino
37. Reacción del óxido de hierro y el ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 · 6HCl ===2 FeCl 3 · 3H2O.
38. La reacción del óxido de hierro y el ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 3H2SO4 = = Fe2(SO4)3 3H2O.
39. Reacción del óxido de cobre y el ácido clorhídrico diluido: CuO 2hcl = = = CuCl2 H2O.
40. Reacción del óxido de cobre y el ácido sulfúrico diluido: CuO H2SO4 = = = CuSO4 H2O.
41. Reacción de óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido: MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O.
42. La reacción entre el óxido de calcio y el ácido clorhídrico diluido: Cao 2hcl = = = CaCl2 H2O.
(4) Óxido ácido Agua salada alcalina
43. La sosa cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O.
44. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2 NaOH SO2 = = = Na2SO3 H2O.
45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH SO3==== Na2SO4 H2O.
46. La cal hidratada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 CO2 = = = CaCO3 ↓ H 2O.
47. La cal hidratada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 SO2 = = = caso3 ↓ H2O.
(5) Agua ácida, álcali-salada
48 Reacción del ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl NaOH = = = NaCl H2O.
49. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio: HCl KOH ==== KCl H2O.
50. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de cobre: 2HCl Cu(OH)2 = = = CuCl2 2H2O.
51. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio: 2HCl Ca(OH)2 = = = CaCl2 2H2O.
52. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de hierro: 3HCl Fe(OH)3 = = = FeCl3 · 3H2O.
53. Medicamento de hidróxido de aluminio para el tratamiento de la hiperacidez: 3HCl Al(OH)3 = = = AlCl3 3H2O.
54. La reacción del ácido sulfúrico y la sosa cáustica: H2SO4 2NaOH = = = Na2SO4 2H2O.
55. La reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de potasio: H2SO4 2koh = = = K2SO4 2h2o.
56. Reacción del ácido sulfúrico y el hidróxido de cobre: H2SO4 Cu(OH)2 = = = CuSO4 2H2O.
57. La reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de hierro: 3h2so 4 2Fe(OH)3 = = = Fe2(SO4)3 6H2O.
58. La reacción entre el ácido nítrico y la sosa cáustica: HNO3 NaOH = = = nano3 H2O.
(6) Ácido - otro ácido, otra sal
59. El mármol reacciona con ácido clorhídrico diluido: CaCO 3 2 HCl = = CaCl 2 H 2O CO2 =
p>
60. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl = = 2NaCl H2O CO2 =
61. Reacción de carbonato de magnesio y ácido clorhídrico diluido: MgCO3 2HCl = = MgCl2 H2O. CO2 =
62. La reacción entre el ácido clorhídrico y la solución de nitrato de plata: HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO3.
63. Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: Na2CO3 H2SO4 = = Na2SO4 H2O CO2 =
64. ↓ 2HCl.
(7) Sal alcalina - otra base otra sal
65 Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: 2 NaOH CuSO4 = = = Cu(OH)2 ↓ Na2SO4
66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3 NaOH FeCl 3 = = = Fe (OH) 3 ↓ 3 NaCl
67. 2 ↓ 2 NaCl.
68.Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: 2 NaOH CuCl2 = = = Cu(OH)2 ↓ 2 NaCl.
69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 Na2CO3 = = CaCO3 ↓ 2NaOH.
(8) Sal Sal - dos nuevas sales
70. Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl agno 3 = = = = AgCl↓ nano 3 nano 3.
71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 bacl2 = = = baso4 ↓ 2 NaCl.
Verbo (abreviatura de verbo) Otras reacciones:
72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2 H2O === H2 CO3.
73. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2 O === Ca(OH)2.
74. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O H2O = = = 2 NaOH.
75. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3 H2O = = = H2SO4.
76. Descomposición térmica de cristales de sulfato de cobre: CuSO4 5h2o Calentamiento CuSO4 5H2 O.
77. Sulfato de cobre anhidro como desecante: cuso 4 5h2o = = = cuso 4·5h2o.