Resumen de los puntos de conocimiento de química de la escuela secundaria
Unidad 1: Entrando en el Mundo de la Química
La química es una ciencia que estudia la composición, estructura, propiedades y cambios de las sustancias.
1. de tomar medicamentos
1. Al utilizar medicamentos se deben hacer los "tres no": no se deben tocar los medicamentos directamente con las manos, no se deben acercar las fosas nasales a la boca del envase para olerlos. los medicamentos y no debe probar ningún medicamento.
2. Preste atención a la economía al tomar medicamentos: al tomar medicamentos, debe seguir estrictamente la dosis especificada por el laboratorio. generalmente tomar la cantidad mínima, es decir, 1-2mL para líquidos, y solo tapar el fondo del tubo de ensayo para sólidos.
3 Se deben seguir los "tres no" para los medicamentos sobrantes. es decir, no se pueden volver a colocar en los frascos originales, no se deben desechar a voluntad, no se pueden sacar del laboratorio y se deben colocar en recipientes designados
4. Si le salpican los ojos durante el experimento, enjuáguelos con agua inmediatamente. 2. Manipulación de medicamentos sólidos
1. Para partículas sólidas grumosas o densas, generalmente se utilizan pinzas.
2. Medicamentos en polvo o granulados pequeños con llaves (o ranuras para papel).
3. Las pinzas o llaves usadas deben limpiarse con papel limpio inmediatamente.
2. almacenados en frascos de boca estrecha)
1. Tomar pequeñas cantidades de medicamentos líquidos: use un gotero con punta de goma
El gotero que contiene la solución medicinal debe suspenderse verticalmente sobre el instrumento. Deje caer la solución medicinal en el instrumento que recibe la solución medicinal. No permita que el gotero que contiene la solución medicinal toque la pared del instrumento; no coloque el gotero sobre la mesa del laboratorio u otros lugares para evitar contaminar el gotero. ; no utilice un gotero sin limpiar para absorber otros reactivos (los goteros del frasco gotero no se pueden usar en forma transversal y no es necesario enjuagarlos)
2. botella, debes quitar el corcho y colocarla boca abajo sobre la mesa al verter el líquido, mantener la etiqueta hacia la palma de tu mano y la boca de la botella cerca de la boca del tubo de ensayo o instrumento para evitar cualquier residuo; queda en la boca del frasco. El medicamento líquido fluye hacia abajo y corroe la etiqueta.
3. Uso de probetas graduadas
A. Puede usar el cilindro graduado para medirlo.
Al leer, use el cilindro graduado. Debe colocarse de manera constante y la línea de visión debe mantenerse al nivel del punto más bajo de la superficie cóncava del líquido. en el cilindro medidor la lectura desde arriba es mayor y la lectura desde arriba es menor
B Mida el volumen de líquido: primero vierta el líquido en el cilindro medidor hasta que esté cerca. a la escala requerida, use un gotero para agregar gotas a la línea de escala.
Nota: El cilindro graduado es un dispositivo de medición que solo se puede usar para medir líquidos. No puede almacenar medicamentos durante mucho tiempo. ni se puede utilizar como recipiente para reacciones. No se puede utilizar para medir líquidos sobreenfriados o sobrecalentados, y no es apto para calentar.
Al leer, si miras hacia arriba, la lectura será. inferior al volumen real; si miras hacia abajo, la lectura será superior al volumen real
3. Uso de la lámpara de alcohol
1. capas: llama exterior, llama interior y núcleo de llama.
La llama exterior tiene la temperatura más alta y la llama interior tiene la temperatura más baja. Por lo tanto, la sustancia calefactora debe colocarse en la parte de la llama exterior al calentar.
2. Precauciones al usar la lámpara de alcohol: A. El alcohol en la lámpara de alcohol no debe exceder el 2/3 del volumen B. Después de usar la lámpara de alcohol, debe cubrirse con un; tapa de la lámpara y no la apague con la boca C. Está absolutamente prohibido agregar alcohol a una lámpara de alcohol encendida D. Está absolutamente prohibido usar una lámpara de alcohol encendida para encender otra lámpara de alcohol para evitar provocar un incendio; E. Cuando no utilice la lámpara de alcohol, cubra la tapa de la lámpara para evitar que el alcohol se evapore.
3 Los instrumentos que se pueden calentar directamente incluyen: tubos de ensayo, platos de evaporación, cucharas para quemar, crisoles, etc. ; instrumentos que se pueden calentar, pero los vasos y matraces deben cubrirse con redes de asbesto; los instrumentos que no se pueden calentar incluyen: probetas, varillas de vidrio y botellas de gas.
4. debe secarse con un paño, precalentarse primero y luego fijarse debajo del medicamento para calentarlo. Cuando se calientan medicamentos sólidos, los medicamentos deben colocarse planos y la boca del tubo de ensayo debe inclinarse ligeramente hacia abajo para evitar que el agua regrese al tubo de ensayo; hacer que el tubo de ensayo se rompa; al calentar medicamentos líquidos, el volumen del líquido no debe exceder 1/ del volumen del tubo de ensayo. 3. Incline el tubo de ensayo hacia arriba en un ángulo de 45° y no apunte la boca del tubo de ensayo hacia usted. U otros. 4. Lavado del instrumento:
1. Utilice el cepillo del tubo de ensayo para fregar, debe girar o mover el cepillo del tubo de ensayo hacia arriba y hacia abajo. evitar daños al tubo de ensayo
2. La señal de que el instrumento está limpio es: el agua adherida a la pared interior del instrumento de vidrio no se acumula en gotas ni fluye hacia abajo en hebras.
4. Exploración de actividades
1. Exploración de las velas y su encendido: P7-P9
2.
：P10-P12
IV.Exploración de actividades
1. Exploración de las velas y su encendido: P7-P9
2. Cuerpo y Exploración del gas exhalado: P10-P12
6 Características de la química verde: P6
Unidad 2: El aire que nos rodea
1. /p>
1. Cambios físicos: cambios que no producen sustancias nuevas, como la fusión de la parafina y la evaporación del agua.
2. la quema de sustancias, el acero Óxido
Las características esenciales de los cambios químicos: generación 1. Conceptos básicos
Los cambios químicos nuevos deben ir acompañados de cambios físicos, y los cambios físicos no. acompañado de cambios químicos.
3. Propiedades físicas: Propiedades que se expresan sin cambios químicos como color, estado, olor, densidad, solubilidad, volatilidad, dureza, punto de fusión, punto de ebullición, conductividad eléctrica. conductividad térmica, ductilidad, etc.
4. Propiedades químicas: Las propiedades de las sustancias que se muestran en los cambios químicos (inflamabilidad, propiedades que favorecen la combustión, propiedades oxidantes, propiedades reductoras, estabilidad). a oxidarse, el oxígeno puede favorecer la combustión, etc.
5. Sustancia pura: compuesta por una sola sustancia Como N2 O2 CO2 P2O5, etc.
6. dos o más sustancias como aire, agua sacarosa, etc. (los ingredientes dentro de cada uno mantienen sus propiedades originales)
7. Sustancias elementales: sustancias puras compuestas por los mismos elementos. etc.
8, Compuesto: sustancia pura compuesta por diferentes elementos como CO2, KClO3, SO2, etc.
9. sustancias compuestas por dos elementos como CO2 SO2, etc.
10. Reacción de combinación: reacción en la que dos o más sustancias producen otra sustancia. 11. Reacción de descomposición: Reacción en la que un reactivo produce dos o más sustancias. AB ===A +B
12. Reacción de oxidación: la reacción entre una sustancia y el oxígeno (también es oxidación lenta). una reacción de oxidación)
13. Catalizador: Sustancia que puede cambiar la velocidad de reacción química de otras sustancias en una reacción química, pero su propia calidad y propiedades químicas no cambian antes y después de la reacción (También. llamado catalizador) [debería hablar de algo Una sustancia es un catalizador para una determinada reacción. Por ejemplo, no podemos decir que el dióxido de manganeso es un catalizador, pero deberíamos decir que el dióxido de manganeso es un catalizador para la reacción de descomposición del clorato de potasio].
14. Catálisis: el papel del catalizador en la reacción.
2. Composición del aire
1. experimento de exceso de fósforo rojo P23
Pregunta: (1) ¿Por qué debe haber un exceso de fósforo rojo (agota el oxígeno)
(2) ¿Se puede reemplazar el fósforo rojo con azufre, carbón, alambre de hierro y otras sustancias (No, se producen nuevas sustancias)
2 , Composición del aire:
N2: 78% O2: 21% Gas raro: 0,94% CO2 : 0,03% Otros gases e impurezas: 0,03%
3. Finalidad del oxígeno: suministro de respiración y apoyo a la combustión
4 Usos del nitrógeno: P24
5. Propiedades y usos de los gases raros: P25
6. Contaminación del aire: (Informes y previsiones diarias de Calidad del Aire)
(1) Fuentes de contaminación: principalmente la combustión de combustibles fósiles (carbón). y petróleo, etc.) y gases de escape de fábricas, emisiones de escape de automóviles, etc.
(2) Contaminantes: Principalmente polvo y gases como: SO2 CO, óxidos de nitrógeno, etc.
3. Propiedades del oxígeno
1. Propiedades físicas del oxígeno: gas incoloro e inodoro, la densidad es ligeramente mayor que la del aire y no es fácilmente soluble en agua. puede licuarse en un líquido azul claro o solidificarse en un sólido azul claro
2 Propiedades químicas del oxígeno: Propiedades químicas Relativamente activo y oxidante, es un oxidante común. 1) Puede soportar la combustión: use un palo de madera con chispas para probar y el palo de madera se volverá a encender.
(2) Reacciones del oxígeno con algunas sustancias:
Las condiciones para. la reacción entre sustancias y oxígeno y oxígeno
Fenómenos de reacción, nombres de productos y fórmulas químicas, expresiones de reacciones químicas
Azufre S + O2 ==SO2 (en el aire - llama azul claro; en oxígeno - llama azul violeta)
Papel de aluminio 4Al + 3O2 ==2Al2O3
Carbono C+O2==CO2
Hierro 3Fe + 2O2 == Fe3O4 (quema violentamente, Marte irradia y libera mucho calor, Produce un sólido negro)
Fósforo 4P + 5O2 == 2P2O5 (Produce humo blanco y genera un sólido blanco P2O5)
Método de preparación de oxígeno en laboratorio
> 1. Fármacos: peróxido de hidrógeno y dióxido de manganeso o permanganato de potasio o clorato de potasio y dióxido de manganeso
2. Principio de reacción:
(1) Agua oxigenada + Oxígeno
(2) Permanganato de potasio Manganato de potasio + dióxido de manganeso + oxígeno (se debe colocar una bolita de algodón en la boca del catéter)
(3) Clorato de potasio Cloruro de potasio + oxígeno
p>
3. Dispositivos experimentales P34 y P35
4. Método de recolección: la densidad es mayor que la del aire: método de escape de aire hacia arriba (la boca del conducto debe extenderse hasta la parte inferior del botella recolectora de gas para facilitar la recolección de gas Drene todo el aire de la botella)
Difícilmente soluble en agua o no fácilmente soluble en agua y no reacciona con el agua - método de drenaje (cuando hay burbujas al principio , todavía hay aire en el recipiente o conducto y no se puede recolectar inmediatamente, comience a recolectar cuando las burbujas escapen de manera continua y uniforme (cuando las burbujas emergen del borde de la botella recolectora de gas, indica que el gas se ha recolectado); recogido por este método es relativamente puro
5, Pasos de operación:
Verificar: Verifique la estanqueidad del dispositivo, como P37
Instalación: Coloque. el medicamento en el tubo de ensayo y tape firmemente el tubo de ensayo con un tapón de goma de un solo orificio con un catéter
Definir: fije el tubo de ensayo en el soporte de hierro
Punto: Encienda la lámpara de alcohol, primero caliente el tubo de ensayo de manera uniforme y luego caliéntelo en la parte del medicamento en el tubo de ensayo.
Cerrar: use el método de drenaje para recolectar oxígeno.
Separación: Después de la recolección, primero evacue la tubería del fregadero.
Apague: apague la lámpara de alcohol.
6. Inserte un palo de madera con chispas en la botella recolectora de gas. el palo de madera se enciende nuevamente, significa que el gas en la botella es oxígeno.
7. Método de verificación de plenitud:
(1) Al recolectar mediante el método de escape de aire hacia arriba: colocar. el palo de madera con chispas en la boca de la botella. Si el palo de madera se vuelve a encender, significa que el oxígeno en la botella está lleno.
(2) Cuando se recolecta por el método de drenaje: cuando hay burbujas. emerge del borde de la botella recolectora de gas, significa que el oxígeno en la botella está lleno.
8. hacia abajo (cuando se calientan medicamentos sólidos), evite que la humedad del medicamento se convierta en vapor de agua cuando se calienta y luego se condense en gotas de agua y fluya de regreso al fondo del tubo de ensayo, provocando que el tubo de ensayo se rompa. >
(2) El catéter no se puede extender demasiado dentro del tubo de ensayo, simplemente exponga ligeramente el tapón de goma para facilitar la descarga del gas.
(3) Los medicamentos en el tubo de ensayo deben. debe colocarse plano en el fondo del tubo de ensayo para calentarlo uniformemente.
(4) Abrazadera de hierro Debe sujetarse en la parte media y superior del tubo de ensayo (aproximadamente a 1/3 de la boca). del tubo de ensayo).
(5) Utilice la llama exterior de la lámpara de alcohol para apuntar a la parte del medicamento a calentar, primero coloque la lámpara de alcohol en el tubo de ensayo. hacia adelante y hacia atrás para permitir que el tubo de ensayo se caliente uniformemente y luego calentarlo hacia la parte del medicamento.
(6) Cuando recolecte gas mediante el método de drenaje, llene la botella recolectora de gas con agua y viértala. en el fregadero (la boca de la botella debe estar en la superficie del agua) (abajo), el conducto se puede extender hasta la boca de la botella cuando se recolecta utilizando el método de escape de aire hacia arriba, la botella recolectora de gas debe colocarse en posición vertical; , y la abertura del conducto debe estar cerca del fondo de la botella recolectora de gas.
(7) Utilice el método de drenaje para recolectar aire. Al recolectar, debe prestar atención a que las burbujas sean continuas y uniformes. se libera de la boca del conducto antes de recolectar; de lo contrario, el gas recolectado se mezclará con el aire. Cuando emergen burbujas de la boca de la botella recolectora de gas, demuestra que está llena.
（ 8) Cuando. para detener la reacción, primero se debe retirar el catéter y luego mover la lámpara de alcohol (para evitar que el agua del fregadero regrese al tubo de ensayo y provoque la ruptura de la embajada)
(9) El gas La botella recolectora que recoge todo el oxígeno debe colocarse en posición vertical y la boca de la botella debe cubrirse con un trozo de vidrio.
(10) Cuando se utiliza permanganato de potasio para producir oxígeno, se debe tapar una pequeña bolita de algodón. en la boca del tubo de ensayo.
5. Método de preparación de la industria del oxígeno: método de separación del aire líquido
Realice presión en condiciones de baja temperatura para convertir el aire en aire líquido y luego evaporarlo. Dado que el punto de ebullición del nitrógeno líquido es menor que el punto de ebullición del oxígeno líquido,
Este nitrógeno primero se evapora del aire líquido y lo que queda es principalmente nitrógeno líquido.
Unidad 3: El agua en la naturaleza
1. Experimento de electrólisis del agua: la electrólisis del agua es una reacción química bajo la acción de la corriente directa. Las moléculas de agua se descomponen en átomos de hidrógeno y átomos de oxígeno. Estos dos átomos se componen de dos átomos respectivamente para formar moléculas de hidrógeno, moléculas de oxígeno y muchos. Moléculas de hidrógeno. Las moléculas de oxígeno se reúnen en hidrógeno y oxígeno.
2. Un oxígeno positivo y dos hidrógenos negativos
Expresión del fenómeno experimental
Hay burbujas en la electrólisis. Electrodo de prueba de agua. La proporción de volumen de gases positivos y negativos es 1:2. El gas negativo puede quemarse y el gas positivo puede volver a encender las tiras de madera con chispas. Agua oxígeno + hidrógeno (reacción de descomposición)
2H2O energizado 2H2 ↑+ O2 ↑
3. La composición del agua: El agua es una sustancia pura y un compuesto. Desde un análisis macro, el agua está compuesta de elementos de hidrógeno y oxígeno, y el agua es un. compuesto. Desde un microanálisis, el agua está compuesta por moléculas de agua. Las moléculas de agua están compuestas por átomos de hidrógeno y átomos de oxígeno.
4. Líquido incoloro, inodoro e insípido, punto de ebullición de 100 ℃, punto de congelación de 0 ℃, densidad de 1 g/cm3 y puede disolver una variedad de sustancias para formar una solución
(2. ) Propiedades químicas: el agua se puede descomponer en hidrógeno y oxígeno bajo la condición de electricidad. También puede reaccionar con muchas sustancias simples (metales, no metales), óxidos (óxidos metálicos, óxidos no metálicos), sales y otras sustancias.
2. Hidrógeno
1, Propiedades físicas: gas incoloro e inodoro, difícil de disolver en agua, menos denso que el aire y el gas de menor densidad en las mismas condiciones.
2. Propiedades químicas - inflamabilidad.
Al quemar en aire (u oxígeno), se libera una gran cantidad de calor, la llama es de color azul claro y el único producto es agua.
Nota: El gas mezclado de hidrógeno y aire (u oxígeno) se encuentra con una llama abierta. Puede ocurrir una explosión, por lo que se debe probar la pureza del hidrógeno antes de encenderlo (método de prueba de pureza: recoger el hidrógeno). un tubo de ensayo, bloquee la boca del tubo de ensayo con el pulgar, mueva la boca de la botella hacia abajo hacia la llama de la lámpara de alcohol, suelte el pulgar para encender, si un sonido agudo indica que el hidrógeno es impuro y necesita ser recogido y probado nuevamente; un pequeño sonido indica que el hidrógeno es relativamente puro.)
3 Molécula
1. materia
2. Características de las moléculas:
(1) Las moléculas son muy pequeñas, con masa y volumen pequeños
( 2) Las moléculas están siempre en movimiento, y cuanto mayor es la temperatura, mayor es la energía de las moléculas y más rápido se mueven.
(3) Hay fuerzas e intervalos entre las moléculas. Diferentes El volumen total de los líquidos mezclados no suele ser igual al. simple suma de los volúmenes de varios líquidos, porque existen ciertas fuerzas e intervalos entre las moléculas (Expansión y contracción térmica)
3. Explicación en la vida diaria, estos fenómenos se encuentran:
b: Trabajando en una fábrica de cigarrillos, aunque no ¿Se puede fumar? , pero ¿tu cuerpo huele a humo?
c: Después de lavar y secar la ropa, la ropa mojada se seca. Entonces, ¿a dónde se fue el agua?
d: Azúcar ¿Cuándo? colocado en agua, desaparece gradualmente, pero el agua tiene un sabor dulce. ¿Por qué?
e: Se vierte media taza de alcohol en media taza de agua, pero no está llena.
4. Átomos
1. Definición: Los átomos son las partículas más pequeñas en los cambios químicos
2. la recombinación de átomos.
3. Comparación entre moléculas y átomos:
Observaciones sobre átomos y moléculas
La partícula más pequeña en los cambios químicos conceptuales La partícula más pequeña. que mantiene las propiedades químicas de la materia.
Los átomos del mismo tipo tienen las mismas propiedades; /p>
Los átomos de diferentes tipos tienen diferentes propiedades; pequeños, ligeros y espaciados. Del mismo tipo Las propiedades de las moléculas son las mismas
Los diferentes tipos de moléculas tienen diferentes propiedades
Las propiedades diferenciales no se pueden dividir más en las reacciones químicas. En las reacciones químicas, los átomos se dividen en átomos y los átomos se recombinan en otros nuevos.
Interrelaciones Los átomos pueden formar moléculas y las moléculas. sustancias, por ejemplo: oxígeno.
Los átomos como el gas y el nitrógeno también pueden constituir directamente la materia. Por ejemplo: las moléculas de metal están compuestas de átomos.
Innumerables moléculas del mismo tipo constituyen la materia.
5. Clasificación, composición y composición de la materia
1. La materia está compuesta de elementos
2 Las partículas que constituyen la materia son: moléculas, átomos e iones.
3. Clasificación de sustancias, sustancias puras, mezclas de compuestos
6. Purificación del agua
1. Purificación del agua (1), añadiendo floculantes para adsorber las impurezas ( precipitación por adsorción) (2), filtración (3), desinfección (agregando cloro o monóxido de dicloro)
2. Efecto de purificación del agua del carbón activado: tiene una estructura porosa y una fuerte capacidad de adsorción de gas y vapor. o sólidos coloidales puede absorber pigmentos para hacer que el líquido sea incoloro y también puede desodorizar
3. Agua dura y agua blanda
(1) Diferencia: cuánto calcio soluble y. El agua contiene compuestos de magnesio.
(2) Método de ablandamiento del agua dura: ebullición o destilación
7. Método de clasificación de las sustancias
1. : Separar una mezcla de sustancias solubles e insolubles (Nota: "Un post", "Dos bajos" y "Tres dependencia")
2. Separar mezclas de sustancias con diferentes puntos de ebullición
.8. Cuidado de los recursos hídricos
1. Recursos hídricos de propiedad humana P57-P59
2. La situación de los recursos hídricos y la contaminación de los recursos hídricos: principales fuentes de contaminación del agua. : contaminación industrial, contaminación agrícola, contaminación doméstica.
3. Cuidado de los recursos hídricos - logotipo de ahorro de agua
(1) Ahorre agua y mejore su utilización Para ahorrar agua, en el. por un lado, debemos evitar el desperdicio de agua, por otro, debemos utilizar nuevas tecnologías, reformar procesos y cambiar hábitos para reducir una gran cantidad de uso de agua industrial, agrícola y doméstica y mejorar la utilización del agua. > (2) Métodos para prevenir y controlar la contaminación de los cuerpos de agua: A. Reducir la generación de contaminantes B. Tratar el agua contaminada Tratar el cuerpo de agua para que cumpla con los estándares de descarga C. En agricultura, abogamos por el uso de estiércol de corral y uso racional uso de fertilizantes y pesticidas químicos. D. Las aguas residuales domésticas deben tratarse de forma centralizada antes de ser descargadas.
El secreto de la composición del material de la cuarta unidad
1. p>
Protón: 1 protón lleva 1 unidad de carga positiva
Núcleo (+)
Neutrón: sin carga
Átomos
Electrones sin carga (1) 1 electrón lleva 1 unidad de carga negativa
1. Hay tres tipos de partículas que forman los átomos: protones, neutrones y electrones, pero no todos los átomos están compuestos por estas tres partículas. Por ejemplo, hay un átomo de hidrógeno que solo tiene protones y electrones, pero no neutrones. p>
2. En un átomo, el número de cargas positivas que lleva el núcleo (carga nuclear) es el número de cargas que llevan los protones (los neutrones no tienen carga), y cada protón lleva 1 unidad de carga positiva. Por lo tanto, el número de cargas nucleares = el. número de protones, Dado que el número de partículas dentro del núcleo es igual al número de electrones fuera del núcleo, el número de cargas nucleares en el átomo = el número de protones = el número de electrones fuera del núcleo
<. p>Hay partículas cargadas en el átomo. ¿Por qué todo el átomo no está cargado eléctricamente?Los átomos están compuestos por un núcleo cargado positivamente en el centro del átomo y electrones cargados negativamente fuera del núcleo. está compuesto por protones y neutrones Los protones están cargados positivamente y los neutrones están descargados La carga positiva (carga nuclear) es igual a la carga negativa de los electrones fuera del núcleo, pero la electricidad es opuesta, por lo que todo el átomo no está cargado eléctricamente;
2: Masa atómica relativa: - Internacionalmente se utiliza como estándar una 1/12 de la masa de un átomo de carbono, y se considera la relación de la masa de otros átomos en comparación con él. la masa atómica relativa de este átomo.
La masa atómica relativa de un átomo de un determinado elemento = la masa real de un átomo de un determinado elemento Masa/(masa real del átomo de carbono × 1/12)
Nota:
1. La masa atómica relativa es solo una proporción, no la masa real del átomo. Su unidad es 1, así que omítala y no la escriba
2. En el cálculo de la masa atómica relativa, el tipo de átomo de carbono seleccionado es el carbono 12, que es un átomo de carbono que contiene 6 protones y 6 neutrones y su masa es aproximadamente igual a 1,66×10-27 kg
3. Elementos:
1. Definición: El nombre general de un tipo de átomos con la misma carga nuclear (es decir, el número de protones en el núcleo).
>
2. El orden de contenido de cada elemento en la corteza terrestre: O Si Al Fe
Los elementos no metálicos más abundantes y los elementos metálicos más abundantes
3. La diferencia entre elementos y átomos Contacto
Átomos elementales
El concepto es un término general para un tipo de átomos con la misma carga nuclear. La partícula más pequeña en cambios químicos.
p>La distinción solo habla del tipo, no del tipo. Cuando se habla de número, no tiene el significado de cantidad, es decir, cuando se habla de categoría, se habla de número, pero tiene el. significado de cantidad.
El alcance de uso debe usarse para describir la composición macroscópica de la materia.
Por ejemplo: el agua contiene hidrógeno. y oxígeno. Es decir, el agua está compuesta de hidrógeno y oxígeno. Por ejemplo, una molécula de agua está compuesta por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.
La partícula más pequeña asociada a un elemento
<. p>Elemento átomoEl nombre general de un tipo de átomo
4. El significado de los símbolos de los elementos: A. Representación Un elemento B. Tabla es un átomo de este elemento<. /p>
Por ejemplo: El significado de O: El significado de N:
5. Escritura de símbolos de elementos: Recuerda los nombres de los elementos comunes. Símbolos
Elementos metálicos<. /p>
6. Clasificación de elementos
Elementos no metálicos elementos líquidos sólidos gaseosos gases raros
7. Tabla periódica de elementos
IV. Iones
1. La disposición de los electrones fuera del núcleo - representado por el diagrama de la estructura atómica del elemento
2. Comprender el significado del diagrama de la estructura atómica - —Diagrama esquemático del estructura atómica de los elementos 1-18
3. La relación entre las propiedades de los elementos y el número de electrones en la capa más externa
A. la capa más externa es 8 (el helio es 2) estructura estable y propiedades estables
Elementos metálicos: el número de electrones en la capa más externa es generalmente inferior a 4 y los electrones son volátiles. p>
C. Elementos no metálicos: El número de electrones en la capa más externa es generalmente mayor o igual a 4, lo que facilita la obtención de electrones.
4. se forma después de que los átomos ganan o pierden electrones
Los átomos ganan electrones, se cargan negativamente, forman aniones
Los átomos pierden electrones, se cargan positivamente, forman cationes
5. Método de representación de iones: símbolo de ion. Fórmula de expresión del símbolo de ion Xn+ o Xn-, X representa el símbolo del elemento o la fórmula química del grupo atómico El "+" o "-" en la esquina superior derecha de los iones de aluminio con tres unidades. de carga positiva; 3SO42- representa tres iones sulfato con dos unidades de carga negativa
5. Fórmula química
1.
2. Significado:
(1). Representa una sustancia;
(2). Indica los elementos que componen esta sustancia
(3). Representa la proporción del número de átomos de varios elementos;
(4). Representa una molécula de esta sustancia (para sustancias compuestas de moléculas).
Por ejemplo: El significado de HO2 indica: el agua está compuesta de elementos hidrógeno y oxígeno
El agua está formada; de moléculas de agua
Las moléculas de agua están formadas por átomos de hidrógeno y átomos de oxígeno
Una molécula de agua está formada por 2 átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno; >6. Valencia de combinación
1. El O suele tener una valencia de -2 y el hidrógeno suele tener una valencia de +1; los elementos metálicos suelen tener una valencia positiva. >
2. Aplicación de la valencia: Según la suma algebraica de las valencias de cada elemento del compuesto es 0.
3. Al escribir fórmulas químicas, preste atención a las valencias positivas y negativas. los compuestos, y escríbelos según el amoníaco positivo izquierdo y el negativo derecho
4. Recuerda la valencia de los elementos comunes
7. El número antes del símbolo del elemento: indica. el número de átomos 2N
2. El número delante de la fórmula química: indica el número de moléculas 2H2O
3. El número delante del símbolo del ion: indica el número de iones.
4. El número en la esquina superior derecha del símbolo del elemento: indica el número de cargas Mg2+ transportadas por el ion
5. combinación del elemento
Valencia
6. El número en la esquina inferior derecha del símbolo del elemento en la fórmula química: indica el número de átomos contenidos en la molécula H2O
8. la relación relativa entre los átomos en la fórmula química La suma de masas atómicas
Por ejemplo: la masa molecular relativa de H2O = 1×2+16=18 La masa molecular relativa de CO2 = 12+16× 2=44
La masa molecular relativa de NaCl Masa=23+35,5=58,5 Masa molecular relativa de KClO3=39+35,5+16×3=122,5
Según la fórmula química , también se puede calcular la proporción de masa de cada elemento en el compuesto.
Por ejemplo: en H2O, la proporción de masa de hidrógeno y oxígeno es: 1×2:16=2:16=1:8.
En CO2, la proporción másica de carbono y oxígeno es ::12:16×2=12:32=3:8