¿Qué significa la dirección del movimiento de un equilibrio químico? ¿Por qué el equilibrio se desplaza hacia la izquierda cuando aumenta la temperatura?

Para una reacción que ha alcanzado el equilibrio, cuando las condiciones de la reacción cambian, los porcentajes de cada componente en la mezcla de equilibrio también cambiarán y alcanzarán un nuevo estado de equilibrio, lo que se denomina cambio de equilibrio químico. Los factores que afectan el cambio de equilibrio son la concentración y la presión y la temperatura. 1. El efecto de la concentración sobre el equilibrio químico Cuando otras condiciones permanecen sin cambios, aumentar la concentración de reactivos o reducir la concentración de productos moverá el equilibrio hacia la dirección de la reacción directa. 2. El efecto de la presión sobre el equilibrio químico En una reacción que involucra la participación o generación de gas, cuando otras condiciones permanecen sin cambios, si se aumenta la presión (refiriéndose a comprimir el volumen de gas para aumentar la presión), el equilibrio se moverá en la dirección. de volumen de gas decreciente. Nota: Cuando el volumen es constante, el aumento de presión causado por el llenado de gases no reactivos, como los gases raros, no puede afectar el equilibrio. 3. El efecto de la temperatura sobre el equilibrio químico. Cuando otras condiciones permanecen sin cambios, el equilibrio se mueve hacia el endotérmico. dirección de reacción a medida que aumenta la temperatura. Los tres factores anteriores se combinan para formar el principio de Le Chatelier (principio de cambio de equilibrio): si se cambia una condición que afecta el equilibrio (como la concentración, la presión, la temperatura), el equilibrio se moverá en una dirección que debilita este cambio. Explicación: el catalizador solo puede acortar el tiempo necesario para alcanzar el equilibrio, pero no puede cambiar el estado de equilibrio (es decir, el principio de composición porcentual se puede utilizar para explicar cualitativamente el impacto de la concentración en el equilibrio químico: aumentar la concentración de reactivos o). Al disminuir la concentración de los productos, el equilibrio se mueve hacia los productos. Al aumentar la concentración de los productos o disminuir la concentración de los reactivos, el equilibrio se mueve hacia los reactivos.