Ecuaciones químicas completas
Resumen de conocimientos de química de la escuela secundaria (ecuaciones químicas)
1. Reacciones combinadas
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg + O2 = ignición = 2MgO.
p>Fenómenos: (1) Emite luz blanca deslumbrante (2) Libera calor (3) Genera polvo blanco
2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe + 2O2 = ignición = Fe3O4.
Fenómenos: (1) Arde violentamente, con chispas disparadas (2) Libera calor (3) Produce un sólido negro
Nota: Ponga una pequeña cantidad de agua o arena fina en el fondo de la botella para evitar la formación de El material sólido salpicó, haciendo explotar el fondo de la botella.
3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu + O2 =△= 2CuO Fenómeno: El alambre de cobre se vuelve negro.
4. El aluminio se quema en el aire: 4Al + 3O2 = ignición = 2Al2O3
Fenómenos: emite luz blanca deslumbrante, libera calor y produce sólidos blancos.
5. Combustión de hidrógeno en el aire: 2H2 + O2 = ignición = 2H2O
Fenómenos: (1) Producen una llama de color azul claro (2) Liberan calor (3) Aparecen en el Pared interior del vaso. Niebla de agua.
6. El fósforo rojo (blanco) se quema en el aire: 4P + 5O2 = ignición = 2P2O5
Fenómenos: (1) Emite luz blanca (2) Libera calor (3) Genera una gran cantidad de humo blanco.
7. El polvo de azufre se quema en el aire: S + O2 = ignición = SO2
Fenómenos: A. Se emite una llama azul violeta brillante en oxígeno puro, liberando calor y generando Un gas con un olor acre.
B. Al quemarse en el aire (1) emite una llama de color azul claro (2) libera calor (3) genera un gas de olor acre.
8. El carbono se quema completamente en oxígeno: C + O2 = ignición = CO2
Fenómenos: (1) Emite luz blanca (2) Libera calor (3) El agua de cal se vuelve clara. turbio
9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C + O2 = ignición = 2CO
10. El dióxido de carbono atraviesa la capa de carbono en combustión: C + CO2 = alta temperatura = 2CO (es reacción endotérmica)
11. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO + O2 = ignición = 2CO2
Fenómenos: llama azul, liberación de calor, el agua de cal clara se vuelve turbia.
12. Reacción del dióxido de carbono y el agua (el dióxido de carbono pasa a la solución de prueba de tornasol púrpura): CO2 + H2O === H2CO3
Fenómenos: La solución de prueba de tornasol cambia de color púrpura a rojo.
Nota: Óxido ácido + agua → ácido como: SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
13 La cal viva se disuelve en agua: CaO + H2O =. == Ca(OH)2 (esta reacción libera calor)
Nota: Óxido alcalino + agua → álcali
El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O + H2O = 2NaOH
p>El óxido de potasio se disuelve en agua: K2O + H2O=2KOH
El óxido de bario se disuelve en agua: BaO + H2O=Ba(OH)2
14. gas Medio de combustión: 2Na + Cl2 = ignición = 2NaCl
15. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
2. p>
1. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O = energización = 2H2 ↑+ O2 ↑
Fenómenos: (1) Se generan burbujas en los electrodos. H2:O2=2:1 El gas producido por el electrodo positivo puede volver a encender las tiras de madera con chispas.
El gas generado por el electrodo negativo puede arder en el aire, produciendo una llama de color azul claro
2 Calentando carbonato de cobre básico: Cu2(OH)2CO3=△=2CuO + H2O. + CO2 ↑
Fenómenos: El polvo verde se vuelve negro, se forman gotas de agua en la pared interior del tubo de ensayo y el agua clara de cal se vuelve turbia.
3. Calentar clorato potásico (con una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2KClO3 =MnO2△= 2KCl + 3O2 ↑
4 Calentar permanganato potásico: 2KMnO4 =△=K2MnO4 +. MnO2 + O2 ↑
5. Uso en laboratorio del peróxido de hidrógeno para producir oxígeno: 2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2 ↑
Fenómenos: se generan burbujas y las tiras de madera con chispas se vuelven a encender. .
6. Calentamiento de óxido de mercurio: 2HgO = calentamiento = 2Hg + O2 ↑
7. Caliza calcinada: CaCO3 = alta temperatura = CaO+CO2 ↑ (método de producción industrial de dióxido de carbono)
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8. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O + CO2 ↑
Fenómenos: La solución de prueba de fuego cambia de rojo a morado.
9. Descomposición térmica de cristales de sulfato de cobre: CuSO4?5H2O = calentamiento = CuSO4 + 5H2O
3. Reacción de sustitución:
(1) Elemento metálico + ácido ----Sal + hidrógeno (reacción de desplazamiento)
1 Reacción de zinc y ácido sulfúrico diluido: Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 ↑
2. magnesio y ácido sulfúrico diluido: Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2 ↑
3. Reacción del aluminio y ácido sulfúrico diluido: 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 ↑
4. Reacción del Zinc con ácido clorhídrico diluido: Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑
5. Reacción del magnesio con ácido clorhídrico diluido: Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2 ↑<. /p>
6. Aluminio y Reacción del ácido clorhídrico diluido: 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2 ↑
Fenómenos: Se generan burbujas.
7. Reacción del hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
8. FeSO4 + H2 ↑
Fenómeno: Se generan burbujas y la solución cambia de incolora a verde claro.
(2) Elemento metálico + sal (solución)---otro metal + otra sal
9. Reacción del sulfato de hierro y cobre: Fe+CuSO4==Cu +FeSO4<. /p>
Fenómenos: la superficie de la barra de hierro se cubre con una capa de material rojo y la solución cambia de azul a verde claro.
10. Coloque la escama de zinc en la solución de sulfato de cobre: CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
Fenómenos: La superficie de la escama de zinc se cubre con una capa de material rojo. , y la solución cambia de azul a azul. Sea incolora.
11. Coloque la pieza de cobre en la solución de nitrato de plata: 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
Fenómenos: La superficie de la pieza de cobre se cubre con una Sustancia de color blanco plateado. La solución cambia de incolora a azul.
(3) Óxido metálico + carbón o hidrógeno → metal + dióxido de carbono o agua
12. Reducción con coque de óxido de hierro: 3C + 2Fe2O3 = alta temperatura = 4Fe + 3CO2 ↑
13. Reducción con carbón de óxido de cobre: C+ 2CuO = alta temperatura = 2Cu + CO2 ↑
Fenómenos: el polvo negro no se vuelve rojo y el agua de cal clara se vuelve turbia.
14. Reducción del óxido de cobre por hidrógeno: H2 + CuO=△=Cu + H2O
Fenómenos: el polvo negro se vuelve rojo y se forman gotas de agua en la pared interior del tubo de ensayo
15. Reacción de magnesio y óxido de cobre: Mg+CuO ====Cu+MgO
16. Reacción de hidrógeno y óxido de hierro: Fe2O3+3H2 = alta temperatura. = 2Fe+3H2O
17. El vapor de agua atraviesa la capa de carbón en combustión: H2O + C = alta temperatura = H2 + CO
Reacción de metátesis:
> (1) Óxido alcalino + ácido → sal + H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4= =CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3) 3+H2O
(2) Álcali + ácido → sal + H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2 +2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3 +H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3 )2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
(3) Ácido + sal → nueva sal + nuevo ácido
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 ↑
HCl+AgNO3==AgCl↓ +HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 ↑
(4) Sal 1 + Sal 2→ Sal nueva 1 + sal nueva 2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3 ==2AgCl↓+Ba(NO3)2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
( 5) Sal + base → nueva sal + nueva base
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+ NH4Cl==NaCl+NH3 ↑+H2O
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl Fe2(SO4)3+ 3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
5. Otras reacciones:
1. Pasar dióxido de carbono al agua clara de cal: CO2 +Ca(OH) 2 ==CaCO3↓+ H20
Fenómenos: El agua clara de cal se vuelve turbia.
(Se puede probar el CO2 con agua de cal clarificada, o se puede probar el agua de cal con CO2)
2 Reacción del hidróxido de calcio y dióxido de azufre: SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
3. Reacción de hidróxido de calcio y trióxido de azufre: SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
4. CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5. Reacción de hidróxido de sodio y dióxido de azufre (eliminación de dióxido de azufre): 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6. Reacción de hidróxido de sodio y trióxido de azufre (eliminar trióxido de azufre): 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
Nota: 1-6 son todos: óxido ácido + álcali----sal + agua
p>7. El metano se quema en el aire: CH4 + 2O2 = ignición = CO2 + 2H2O
Fenómenos: se emite una llama azul brillante, hay gotas de agua en la pared interior de el vaso y el agua de cal clara se vuelve turbia.
8. El alcohol quema en el aire: C2H5OH + 3O2 = ignición = 2CO2 + 3H2O
Fenómenos: se emite una llama azul, hay gotas de agua en la pared interior del vaso. , y el agua clara de cal se vuelve turbia.
9. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO+ CuO = calentamiento = Cu + CO2
Fenómenos: el polvo negro no se vuelve rojo y el agua de cal clara se vuelve turbia.
10. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO+ Fe2O3 = alta temperatura = 2Fe + 3CO2
Fenómenos: el polvo rojo no se vuelve negro y el agua de cal clara se vuelve turbia. (El principal principio de reacción de la fundición de hierro)
11. El monóxido de carbono reduce el óxido ferroso: FeO+CO=alta temperatura=Fe+CO2
12. 4CO=Alta temperatura= 3Fe+4CO2
13. Fotosíntesis: 6CO2 + 6H2O=Luz=C6H12O6+6O2
14. Oxidación de la glucosa: C6H12O6+6O2=== 6CO2 + 6H2O.
2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2 ↑+H2 ↑