Experimentos sobre la combustión de fósforo rojo en oxígeno. y principios experimentales.

La combustión producirá pentóxido de fósforo sólido. Al tocar el cilindro de gas con la mano, se sentirá caliente. Por lo tanto, el fósforo rojo se quema y libera calor. Después de la combustión, el gas se quema. El cilindro de gas disminuye y el oxígeno representa 1/5 del aire, por lo que el agua ingresa a la botella recolectora de gas y el agua que ingresa representa aproximadamente 1/5 del volumen total de la botella recolectora de gas.

Fenómeno de combustión del fósforo rojo: Al quemarse en el aire aparecerá una llama de color blanco amarillento, exotérmica, y se formará una gran cantidad de humo blanco. Se produce pentóxido de fósforo y las partículas de pentóxido de fósforo que flotan en el aire son el fenómeno del humo blanco.

Expresión textual para combustión: fósforo rojo + oxígeno - encender → pentóxido de fósforo. (Lo que hay que explicar aquí es: la quema de fósforo rojo en el aire reacciona esencialmente con el oxígeno, por lo que la ecuación de reacción es oxígeno).

Información ampliada:

El fósforo rojo es insoluble en agua, disulfuro de carbono, ligeramente soluble en etanol anhidro, soluble en solución alcalina. Reacciona con ácido nítrico para generar ácido fosfórico y, cuando se calienta en cloro gaseoso, genera cloruro. Se prepara mediante secado al vacío para eliminar las impurezas de fósforo amarillo.

Se utiliza en la industria de los semiconductores como fuente de difusión, en síntesis orgánica y en la fabricación de cerillas. También se utiliza como pesticidas, rodenticidas, fuegos artificiales y bombas de humo. Si el producto es impuro, puede contener una pequeña cantidad de fósforo amarillo, lo que puede provocar una intoxicación por fósforo amarillo. La inhalación frecuente de polvo de fósforo rojo puede provocar una intoxicación crónica por fósforo.