Resumen de los puntos de conocimiento básico de la química en el tercer año de secundaria

Resumen de los puntos de conocimiento básico de química en el tercer grado de la escuela secundaria 1

1. Ocho precipitados principales:

Precipitado blanco:

Cloruro de plata, sulfato de bario, carbonato de calcio, carbonato de bario, carbonato de plata, hidróxido de magnesio

Precipitado azul: hidróxido de cobre

Precipitado marrón rojizo: hidróxido de hierro; /p>

　2.Iones comunes que producen gases:

Cationes:

Iones hidrógeno (H+), iones amonio (NH4+);

Aniones; :

p>

Ion carbonato (CO32-), ion bicarbonato (HCO3-), ion sulfito (HSO3-).

3. Algunos iones comunes en ácidos, álcalis; y preguntas de inferencia de sal Resumen de color:

(1) Iones incoloros:

Iones de sodio, iones de magnesio, iones de calcio, iones de bario, iones de amonio, iones de plata, iones de zinc

; p>

　(2) Iones coloreados:

El hierro ferroso divalente es verde, el cobre divalente es azul y el hierro férrico es amarillo

4. Solución de gas y tornasol Desarrollo de color; de solución de fenolftaleína:

El tornasol se vuelve rojo cuando se expone a un ácido y azul cuando se expone a un álcali.

La fenolftaleína se vuelve azul cuando se expone a un ácido y a rojo cuando se expone a un álcali;

　5. Gases ácidos y alcalinos comunes en la inferencia del diagrama de bloques químico:

Gas alcalino: amoníaco

Gas ácido: dióxido de azufre, dióxido de carbono

(Las pruebas de dióxido de carbono suelen utilizar agua de cal clarificada). Resumen de puntos de conocimiento básico de la química en el tercer grado de la escuela secundaria 2

1. Química

Asignatura que estudia las propiedades, composición, estructura, cambios, usos, métodos de preparación. , y sustancias de sustancias La ciencia natural de las leyes del cambio. La química es una ciencia basada en experimentos.

2. Cambios físicos: No se generan nuevas sustancias.

Por ejemplo: el hielo se convierte en agua, el agua se convierte en vapor, la talla de madera se convierte en un barco; cambios químicos: se forman nuevas sustancias. Tales como: quemaduras, deterioro de los alimentos.

3. Los primeros 20 elementos:

1H hidrógeno 2He helio 3Li litio 4Be berilio 5B boro 6C carbono 7N nitrógeno 8O oxígeno 9F flúor 10Ne neón 11Na sodio Mg magnesio 13Al aluminio 14Si silicio 15P Fósforo 16S Azufre 17Cl Cloro 18Ar Argón 19K Potasio 20Ca Calcio

4. Composición del aire

La composición del aire que respiramos cada día es también objeto de nuestra investigación química. La composición del aire se calcula en volumen, el nitrógeno representa el 78%, el oxígeno el 21%, los gases raros el 0,94%, el dióxido de carbono el 0,03% y otros gases e impurezas el 0,03%.

5. Experimentos de Química Básica

1) Se deben seguir los "tres no" al consumir drogas: no tocar las drogas con las manos, y no acercar las fosas nasales a la boca del recipiente para oler los medicamentos. El olor no debe saber a ningún medicamento. Se deben seguir los "tres no" al manipular los medicamentos restantes: no devolverlos a los frascos originales, no tirarlos a voluntad y no sacarlos del laboratorio.

2) Utilice pequeños gránulos o cucharas de medicamentos en polvo o recipientes de papel para tomar medicamentos sólidos.

El método de funcionamiento es:

Primero, inclinar el tubo de ensayo.

2. Enviar la cuchara medicinal que contiene el medicamento al fondo del tubo de ensayo.

3. Colocar lentamente el recipiente en posición vertical. Si la dosis no es la indicada, se debe llevar hasta cubrir el fondo del tubo de ensayo.

Utiliza unas pinzas para eliminar grumos o partículas grandes.

Método de operación:

1. Primero coloque el contenedor en posición horizontal.

2. Introducir el medicamento en la boca del envase.

3. Lentamente coloque el recipiente en posición vertical.

3) Cómo tomar los medicamentos líquidos:

① Utilice un gotero para una pequeña cantidad de líquido.

② Al verter líquido de una botella de boca estrecha, el tapón debe colocarse boca abajo con la etiqueta hacia la palma de la mano, de lo contrario el líquido restante corroerá la etiqueta. Si la posología no es la indicada tomar 1-2ml.

③ Utilice una probeta medidora y un gotero para tomar líquidos con precisión. La lectura desde arriba es mayor que el valor real y la lectura desde arriba es menor que el valor real.

4) La llama de la lámpara de alcohol se divide en llama exterior, llama interior y núcleo de llama. La temperatura más alta es la llama exterior y la temperatura más baja es el núcleo de la llama.

5) Los instrumentos que se pueden calentar directamente incluyen (cuatro tipos): tubos de ensayo, cucharas ardientes, redes de amianto y crisoles. Los instrumentos que deben calentarse con malla de asbesto incluyen vasos de precipitados, matraces y matraces Erlenmeyer, y los instrumentos que no pueden calentarse incluyen probetas graduadas. Debe precalentarse antes de calentar. El método consiste en mover el tubo de ensayo hacia adelante y hacia atrás sobre la llama o mover la llama de la lámpara de alcohol hacia adelante y hacia atrás debajo del medicamento. La boca del tubo de ensayo para calentar sólidos debe estar ligeramente inclinada hacia abajo y el ángulo de inclinación entre el tubo de ensayo y la mesa para calentar líquidos debe ser de 45°.

6) El estándar para la limpieza de instrumentos de vidrio es que el agua adherida a la pared interior del instrumento no se acumule en gotas ni fluya en hebras.

7) La abrazadera del tubo de ensayo se sujeta aproximadamente a 1/3 de la boca del tubo. El alcohol en la lámpara de alcohol no puede exceder los 2/3 del volumen y el líquido en el tubo de ensayo calentado. No puede exceder 1/3 del volumen.

8) Calentar el líquido en el tubo de ensayo puede causar que el tubo de ensayo se rompa debido a las siguientes razones: gotas de agua en la pared exterior del tubo de ensayo o no precalentar el tubo de ensayo, enjuagar el líquido caliente. tubo de ensayo con agua fría, etc. Resumen de los puntos de conocimiento básico de la química en el tercer grado de la escuela secundaria Parte 3

1. Los cambios físicos son: cambios que no producen otras sustancias cambios químicos: cambios que producen otras sustancias;

2. Comparación entre el aire y el gas exhalado por las personas: el contenido de CO2 y vapor de agua en el aire es bajo; el contenido de O2 es alto.

3. Los medicamentos sólidos son Los medicamentos líquidos se envasan en frascos de boca ancha y los medicamentos líquidos en frascos de boca estrecha. Los instrumentos que se utilizan para tomar medicamentos sólidos son cucharas y pinzas para medicamentos.

4. Utilice un cilindro medidor para medir el líquido. Al medir el líquido, mantenga la vista nivelada con la parte más baja de la superficie cóncava del líquido; utilice un gotero con punta de goma para absorber o dejar caer una pequeña cantidad de líquido. Y manténgalo vertical cuando lo use. Cuélguelo en el aire, no lo coloque plano ni boca abajo. Al verter líquido, retira el corcho y colócalo boca abajo con la etiqueta hacia la palma de tu mano.

5. La llama de la lámpara de alcohol se divide en tres capas: llama exterior, llama interior y núcleo de llama; la llama exterior tiene la temperatura más alta; apague la lámpara de alcohol: cúbrala con la tapa de la lámpara; .

6. Calentar el líquido en el tubo de ensayo. El líquido no debe exceder 1/3 del volumen del tubo de ensayo. La boca del tubo de ensayo debe estar inclinada hacia arriba 450 grados y la boca de. el tubo no debe mirar a las personas.

Al calentar sólidos, la boca del tubo de ensayo debe inclinarse ligeramente hacia abajo. El propósito es evitar que el agua condensada fluya hacia atrás y provoque que el tubo de ensayo explote.

7. El estándar para la limpieza de cristalería es: no se acumula en gotas ni fluye en hebras.

8. Los componentes del aire se calculan en volumen: el mayor es el N2, que representa el 78%, seguido del O2, que representa el 21%.

9. Experimentos para medir el contenido de oxígeno en el aire, para Los requisitos para los combustibles son: exceso y solo reaccionan con oxígeno sin producir gas. Los factores que causan que el resultado medido sea inferior a 1/5 incluyen: fósforo rojo insuficiente, fugas del dispositivo y observación sin enfriamiento; Este experimento también puede ilustrar la eficacia del nitrógeno. Propiedades: Difícilmente soluble en agua, no favorece la combustión.

10. Mezcla: Sustancia que es una mezcla de múltiples sustancias, como una sustancia pura;

11. Tanto el nitrógeno como el gas diluido se pueden utilizar como gases protectores porque sus propiedades químicas son inactivas. El gas que pueda utilizarse como gas protector en envases de alimentos debe cumplir los requisitos: no tóxico, inofensivo, barato y fácil de obtener, e inactivo. El oxígeno tiene dos usos principales: proporcionar respiración y favorecer la combustión.

12. Los contaminantes del aire incluyen: polvo y gases nocivos; los gases contaminantes son principalmente CO, NO2, SO2.

13. Propiedades físicas del oxígeno: generalmente incoloro, un gas inodoro que es más denso. que el aire y no es fácilmente soluble en agua. El oxígeno líquido es de color azul claro. El método para probar el oxígeno es clavar un palo de madera con chispas. Si se vuelve a encender, es oxígeno.

14. Cuando el azufre arde en el aire, es una llama azul claro, y cuando arde en oxígeno, es una llama azul violeta; cuando el alambre de hierro arde en oxígeno, arde violentamente, produce chispas; Se dispersan y se producen sólidos negros. El fenómeno de la quema de fósforo en el aire es: llama amarilla y mucho humo blanco.

15. Escribe la ecuación para la combustión de carbono, fósforo, azufre y hierro en el aire (u oxígeno).

C+O2====CO2; 4P+5O2====2P2O5, S+O2====SO2; 3Fe+2O2====Fe3O4

16 .¿Cuáles son los tres fármacos que se utilizan para preparar oxígeno en el laboratorio? Escribe las reacciones correspondientes.

Calentamiento mixto de clorato de potasio y dióxido de manganeso: 2KClO3=====2KCl+3O2 ↑

Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2 ↑

El peróxido de hidrógeno produce oxígeno bajo la catálisis de MnO2: 2H2O2=====2H2O+O2 ↑

17. Reacciones combinadas: múltiples → una reacción de descomposición: una →Varias

18. Catalizador: puede cambiar la velocidad de reacción sin cambiar su propia calidad y propiedades químicas. Los catalizadores no pueden aumentar la calidad del producto.

19. Los métodos para recolectar oxígeno en el laboratorio son: método de drenaje, debido a que el O2 no es fácilmente soluble en agua, la ventaja es que es más puro método de escape de aire hacia arriba, porque la densidad es mayor que; aire, la ventaja es que es más seco.

20. Los pasos para producir oxígeno mediante el método de calentamiento son: verificar - instalar - configurar - punto - recolectar - separar - extinguir. El propósito de sacar el tubo del agua primero y luego apagar la lámpara de alcohol es evitar que el agua succione y provoque que el tubo de ensayo caliente explote. Resumen de puntos de conocimiento básico de química en el tercer año de secundaria 4

Símbolos de elementos y fórmulas químicas

Símbolos de elementos:

Elementos gaseosos no metálicos : oxígeno o hidrógeno h cloro cl nitrógeno n flúor f

Elementos sólidos no metálicos: carbono c silicio si azufre s fósforo p yodo i

Elementos metálicos: calcio ca hierro fe potasio k sodio na magnesio mg aluminio cl cobre cu zinc zn manganeso mn plata ag mercurio hg bario ba oro au platino pt

Elementos de gases raros: helio he neón argón ar

Grupos atómicos: sulfato so4 carbonato co3 hidróxido oh ácido nítrico Raíz no3 raíz de amonio nh4

Iones: ion sulfato so42- carbonato co32- hidróxido oh - nitrato no3- raíz de amonio nh4+

Símbolo químico de la sustancia:

Elementos: oxígeno o2, hidrógeno h2, cloro cl2, nitrógeno n2, ozono o3, azufre s, carbón c, hierro fe

Óxidos: dióxido de azufre so2, dióxido de nitrógeno no2, monóxido de carbono co, dióxido de carbono co2, óxido de magnesio mgo, óxido férrico fe3o4 Dióxido de manganeso mno2 Peróxido de hidrógeno h2o2 Pentóxido de fósforo p2o5 Óxido de cobre cuo Trióxido de aluminio al2o3

Compuestos: Clorato de potasio kclo3 Cloruro de potasio kcl Manganato de potasio k2mno4 Sulfato de zinc znso4 Sulfato h2so4

Sulfato de magnesio mgso4 Hidróxido de calcio ca(oh)2 Sulfato de cobre cuso4 Carbonato de calcio caco3

Ácido carbónico h2co3 Ácido clorhídrico hcl Permanganato de potasio kmno4 Alcohol c2h5oh Metano ch4

Cloruro de calcio cacl2

Métodos de aprendizaje de química en la escuela secundaria

Desarrollar planes de estudio

Los planes de estudio son guías de acción para que los estudiantes aprendan, lo que puede permitirles mejorar su sentido de responsabilidad, administrar su tiempo de manera científica y trabajar duro activamente para completar las tareas de aprendizaje. Incluye principalmente: analizar y resumir la situación de aprendizaje del semestre anterior y proponer la dirección, metas, medidas, etc. para los esfuerzos de este semestre. Los profesores deben explicar a los estudiantes la importancia de formular planes de estudio, guiarlos para formular planes de estudio prácticos, organizar inspecciones de implementación y ayudarlos a ajustar adecuadamente los planes de estudio cuando sea necesario.

Compartiendo métodos de aprendizaje químico

Los estudiantes forman un determinado sistema en sus mentes con el conocimiento que han aprendido, y se convierte en una parte orgánica de su conocimiento general, en lugar de una parte aislada y no relacionada. uno. Porque sólo el conocimiento sistemático y estructurado puede transformarse fácilmente en habilidades, y es fácil aplicar y aprender métodos científicos de aprendizaje. Se forma gradualmente sobre la base de la comprensión y del esfuerzo activo subjetivo tras el salto del conocimiento perceptual al conocimiento racional.

Lista completa de fórmulas químicas de la escuela secundaria

Carbón y óxidos de carbono

(1) Propiedades químicas del carbono

1. Carbono en oxígeno Combustión media y completa: C+O2 enciende el CO2.

2. Reducción con carbón de óxido de cobre: ​​C+2CuO alta temperatura 2Cu+CO2 ↑.

3. Reducción con coque de óxido de hierro: 3C+2Fe2O3 alta temperatura 4Fe+3CO2 ↑.

(2) Tres reacciones que ocurren en la estufa de carbón: (varias reacciones químicas)

4. La capa inferior de la estufa de carbón: C+O2 enciende el CO2.

5. La capa intermedia de la estufa de carbón: CO2+C alta temperatura 2CO.

6. La generación de llama azul en la parte superior de la estufa de carbón: 2CO+O2 enciende 2CO2.

(3) Método de preparación y propiedades del dióxido de carbono:

7. Reacción del mármol y el ácido clorhídrico diluido (producción de dióxido de carbono en laboratorio): CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+ CO2 ↑

8. El dióxido de carbono es soluble en agua: H2O+CO2==H2CO3.

9. Caliza calcinada a alta temperatura (producción industrial de dióxido de carbono): CaCO3 CaO+CO2 ↑ a alta temperatura.

10. Reacción del agua de cal y el dióxido de carbono (identificación del dióxido de carbono): Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O.

(4) Propiedades del monóxido de carbono:

11. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: ​​CO+CuO calienta Cu+CO2.

12. La inflamabilidad del monóxido de carbono: 2CO+O2 enciende 2CO2.

Otras reacciones

1. Reacción del carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido (el principio del extintor): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 ↑.

2. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2+H2O===H2CO3.

3. La cal viva se disuelve en agua: CaO+H2O===Ca(OH)2.

4. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O+H2O====2NaOH.

5. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3+H2O====H2SO4.

6. Descomposición térmica del cristal de sulfato de cobre: ​​CuSO4·5H2O calienta CuSO4+5H2O.

7. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2. Resumen de los puntos de conocimiento básico de química en el tercer grado de la escuela secundaria Parte 5

(1) Sal + ciertos metales = otra sal + otro metal.

(2) Sal + cierto ácido = otra sal + otro ácido.

　(3) Sal + cierto álcali = otra sal + otro álcali

(4) Sal + cierta sal = otra sal + otra sal

1. La solución de sulfato de cobre reacciona con el hierro: CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu. La superficie del hierro se cubre con sustancias rojas y la solución cambia de azul a verde claro.

2. Reacción del carbonato de sodio con ácido clorhídrico: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 ↑ Habrá burbujas y el sólido disminuirá gradualmente.

3. Reacción del bicarbonato de sodio con ácido clorhídrico: NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2 ↑ Aparecen burbujas y los sólidos disminuyen gradualmente.

4. La caliza reacciona con el ácido clorhídrico diluido: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2 ↑ Se forman burbujas y los sólidos disminuyen gradualmente.

5. La reacción entre nitrato de plata y ácido clorhídrico diluido: AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 produce un precipitado blanco.

6. Reacción del cloruro de bario con ácido sulfúrico diluido: BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl, se producirá un precipitado blanco.

7. Reacción del hidróxido de calcio con la solución de carbonato de sodio: Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ Se producirá un precipitado de color blanco.

8. La reacción entre la solución de nitrato de plata y la solución de hidróxido de sodio: AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 producirá un precipitado blanco.

9. La reacción entre la solución de cloruro de bario y la solución de sulfato de sodio: BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓Se producirá un precipitado blanco. Resumen de los puntos de conocimiento básico de química en el tercer grado de la escuela secundaria Capítulo 6

(1) Inspección de gases

1. Oxígeno: introduzca un palo de madera con chispas en la botella. Si el palo de madera se vuelve a encender, es oxígeno.

2. Hidrógeno: enciende el gas con una punta de vidrio, cúbrelo con un vaso seco y frío, observa si hay gotas de agua en la pared. el vaso de precipitados, vierta agua de cal clara en el vaso, si no se vuelve turbia,

3. Dióxido de carbono: vierta agua de cal clara, si se vuelve turbia, es dióxido de carbono

4. Amoníaco: use papel tornasol rojo púrpura húmedo, si el papel de prueba se vuelve azul, significa amoníaco.

5. Vapor de agua: si el sólido blanco se vuelve azul a través del sulfato de cobre anhidro, contiene vapor de agua.

(2) Prueba iónica

6. Iones de hidrógeno: agregue gota a gota la solución de prueba de tornasol púrpura/agregue partículas de zinc.

7. Hidróxido. iones: solución de prueba de fenolftaleína/solución de sulfato de cobre

8. Ión carbonato: ácido clorhídrico diluido y agua de cal clara

9. Ión cloruro: solución de nitrato de plata y ácido nítrico diluido. Se produce un precipitado blanco, es ion cloruro

10. Ion sulfato: solución de nitrato de bario y ácido nítrico diluido/primera gota en ácido clorhídrico diluido y luego gota en cloruro de bario

11. Ion amonio: solución de hidróxido de sodio y calentar para eliminar la piedra roja húmeda Coloque el papel de prueba en la boca del tubo de ensayo

12. Iones de cobre: ​​agregue solución de hidróxido de sodio gota a gota. Si se produce un precipitado azul, son iones de cobre

13. Iones de hierro: agregar hidróxido gota a gota En solución de sodio, si se produce un precipitado de color marrón rojizo, es ion de hierro

(3) Ejemplos relacionados

14. Cómo comprobar si el NaOH se ha deteriorado: añadir gota a gota ácido clorhídrico diluido, si se generan burbujas es que se ha deteriorado

15 Comprobar si la cal viva contiene caliza: añadir gota a gota ácido clorhídrico diluido. Si se generan burbujas, contiene piedra caliza

16 Compruebe si el NaOH contiene NaCl: primero agregue gota a gota una cantidad suficiente de ácido nítrico diluido, luego agregue gota a gota la solución de AgNO3. Si se produce un precipitado blanco, contiene NaCl. .

17. Compruebe si las tres botellas de solución de prueba contienen HNO3 diluido, HCl diluido y H2SO4 diluido. Agregue la solución de Ba(NO3)2 gota a gota a los tres tubos de ensayo respectivamente. Si se produce un precipitado blanco, se producirá un precipitado blanco. es H2SO4 diluido; luego agregue solución de AgNO3 gota a gota respectivamente. Si se produce un precipitado blanco, es HCl diluido y el resto es HNO3 diluido.

18. Almidón: agregue solución de yodo. contiene almidón.

19. Glucosa: Añadir hidróxido de cobre recién preparado. Si se forma un precipitado de óxido cuproso de color rojo ladrillo, contiene glucosa. Resumen de puntos de conocimiento básico de química en tercer grado de secundaria 7

1. Ecuación de ionización

H2SO4=2H++SO42-

NaOH= Na++OH-

Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

2. Nombre común y componentes principales de la sustancia

Cal viva - CaO

El componente principal de la cal apagada, la cal apagada y el agua de cal: Ca(OH)2

Piedra caliza, mármol: CaCO3

El componente principal de la mesa sal: NaCl

Ceniza de soda, soda cáustica - Na2CO3

Sosa cáustica, soda cáustica, soda cáustica - NaOH

Vitriolo biliar, vitriolo azul - CuSO4.5H2O

Carbonato de sodio Cristal - Na2CO3.10H2O

Amoníaco - NH3.H2O

3. Actividad de los metales

1. Orden de la actividad de los metales: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

2. El significado de la secuencia de actividad del metal: en la secuencia de actividad del metal, cuanto mayor sea la posición del metal, mejor será el metal. está en la solución acuosa (solución ácida o solución salina), cuanto más fácil es perder electrones y convertirse en iones, más móvil es.

3. Aplicación del orden de actividad del metal:

(1) El metal clasificado antes del hidrógeno puede reemplazar al hidrógeno (elemento) en el ácido.

(2) Sólo los metales del frente pueden reemplazar a los metales de atrás de sus soluciones salinas (excepto K, Ca y Na).

4. Solubilidad de ácidos, bases y sales

1. Solubilidad de sales y bases comunes: (Si no lees las palabras entre paréntesis, ¿es un mejor recuerdo? jingle? )

Las sales de potasio (sal), sodio (sal) y amonio se disuelven y el nitrato desaparece cuando se expone al agua.

El sulfato no disuelve el sulfato de bario y el cloruro no disuelve el cloruro de plata.

Los carbonatos sólo disuelven el potasio (sal), el sodio (sal) y el amonio (sal).

Solubilidad de sustancias alcalinas: sólo el potasio (hidróxido), el sodio (hidróxido), el calcio (hidróxido) y el bario (hidróxido) son solubles.

2. Ocho precipitados comunes: cloruro de plata, sulfato de bario, carbonato de plata, carbonato de bario, carbonato de calcio, hidróxido de magnesio, hidróxido de cobre, hidróxido de hierro

3. Ca(OH)2 (la razón por la cual el agua de cal está marcada como "clara") CaSO4 (la razón por la cual no se usa ácido sulfúrico diluido para producir dióxido de carbono en el laboratorio)

Ag2SO4 (que identifica SO42- y Cl- La razón por la que no se usa nitrato de plata) MgCO3 (la razón por la cual los iones de carbonato no se pueden usar para eliminar los iones de magnesio en solución)

4. Tres sustancias inexistentes: el llamado hidróxido de plata, carbonato de aluminio, carbonato de hierro

5. Las condiciones para que se produzca la reacción de descomposición se generarán gas, agua o precipitación después de la reacción. (Es decir, hay sustancias que no existen en solución o que no se ionizan fácilmente en solución acuosa)

(1) Las bases insolubles sólo pueden neutralizar ácidos con ácidos

(2) Sólo las sales insolubles Los carbonatos pueden reaccionar con ácidos

(3) KNO3, NaNO3, AgNO3 y BaSO4 no se pueden utilizar como reactivos en la reacción de metátesis

6. Determinación del pH y la alcalinidad de la solución

1. Indicador: la acidez y la alcalinidad de la solución. La solución de prueba de tornasol púrpura se vuelve roja cuando se encuentra con una solución ácida.

Solución de prueba de fenolftaleína incolora Solo se vuelve roja cuando se expone a soluciones alcalinas. Nota: Los álcalis insolubles no tienen efecto sobre los indicadores. Las soluciones alcalinas no son necesariamente soluciones alcalinas (caso especial: la solución acuosa de carbonato de sodio es alcalina). p> 2. Valor de pH - solución Una solución con un valor de pH>7 es ácida (cuanto más pequeña es, más fuerte es la acidez Una solución con un pH=7 es neutra Una solución con un pH<7 es alcalina (). cuanto mayor sea el valor, más fuerte será la alcalinidad).

7. Inspección de iones

Cl- (en solución) - Agregue solución de nitrato de plata a la solución a medir. Se genera un precipitado blanco insoluble en ácido nítrico, la solución original a medir contiene iones cloruro.

SO42- (en solución): agregue una solución de cloruro de bario (o nitrato de bario o hidróxido de bario) a la solución de prueba; si se forma un precipitado blanco insoluble en ácido nítrico (o ácido clorhídrico), entonces el líquido de prueba original contiene iones sulfato.

CO32-

(1) (Sólido o solución): agregue una solución ácida diluida a la sustancia a medir. Si se produce un gas que puede enturbiar el agua de cal clara, entonces El. La sustancia medida original contiene iones carbonato.

(2) (en solución) - Añadir a la solución a ensayar una solución de cloruro de bario o nitrato de plata si se produce un precipitado blanco que sea soluble en ácido nítrico, y al mismo tiempo cal que pueda. hacer que se produzca la clarificación Cuando el agua se convierte en gas turbio, la solución original que se está midiendo contiene iones carbonato.

Nota:

1. Al identificar Cl- y SO42-, utilice una solución de cloruro de bario en lugar de una solución de nitrato de plata. Esto se debe a que el sulfato de plata es una sustancia ligeramente soluble, por lo que la identificación. El fenómeno no es obvio.

2. Agregue una solución de cloruro de bario a una solución desconocida. Si se produce un precipitado blanco insoluble en ácido nítrico, la solución de prueba original puede contener iones de plata o iones de sulfato.

8. Características de los ácidos, álcalis y sales

1. Ácido clorhídrico concentrado: olor volátil y acre y puede formar niebla ácida en el aire.

2. El ácido nítrico concentrado es volátil, tiene un olor acre, puede formar niebla ácida en el aire y tiene fuertes propiedades oxidantes.

3. Ácido sulfúrico concentrado - no volátil. Líquido espeso y aceitoso.

Tiene fuertes propiedades de absorción y deshidratación de agua y puede liberar mucho calor cuando se disuelve en agua. Tiene fuertes propiedades oxidantes.

4. Hidróxido de calcio - polvo blanco, ligeramente soluble en agua.

5. Hidróxido de sodio: sólido blanco, fácil de delicuescer y libera mucho calor cuando se disuelve en agua. Puede reaccionar con el dióxido de carbono del aire y deteriorarse.

6. Sulfato de cobre: ​​polvo blanco, disuelto en agua para obtener una solución azul (los cristales azules precipitados de la solución son sulfato de cobre pentahidrato CuSO4.5H2O).

7. Carbonato de sodio - polvo blanco, la solución acuosa es una solución alcalina (los cristales blancos precipitados de la solución son cristales de carbonato de sodio Na2CO3.10H2O)

8. Amoníaco (NH3 .H2O) - una solución que pertenece a un álcali

9. Propiedades de los ácidos y bases

1. Propiedades de los ácidos

(1) Solución ácida Puede hacer que la solución de prueba de tornasol púrpura se vuelva roja, pero no puede hacer que la solución de prueba de fenolftaleína incolora cambie de color.

(2) El ácido puede reaccionar con metales activos para formar sales e hidrógeno

(3) El ácido puede reaccionar con óxidos alcalinos para formar sales y agua

( 4) El ácido puede reaccionar con el álcali para formar sal y agua

(5) El ácido puede reaccionar con ciertas sales para formar nueva sal y nuevo ácido

2. Propiedades del álcali

(1) La solución alcalina puede tornar azul la solución de prueba de tornasol púrpura y puede tornar roja la solución de prueba de fenolftaleína incolora

(2) El álcali puede reaccionar con óxidos ácidos generar sal y agua

(3) Los álcalis pueden reaccionar con ácidos para generar sal y agua

(4) Ciertos álcalis pueden reaccionar con ciertas sales para generar nuevas sales y nuevas bases

10. Propiedades de Sales

(1) Ciertas sales pueden reaccionar con metales más activos para formar nuevas sales y metales

(2) Ciertas sales Las sales pueden reaccionar con ácidos para formar nuevas sales y nuevos ácidos

(3) Ciertas sales pueden reaccionar con ciertas bases para formar nuevas sales y nuevas bases

(4) Algunas sales diferentes pueden reaccionar entre sí para formar dos nuevas sales (Fin)