Vídeo tutorial del diccionario de química
2. Capacidad reductora
Azufre + 6HNO3 (concentrado) = = ácido sulfúrico + 6NO2 = + 2H2O
3S+4 HNO3 (diluido) = = 3so2+ 4no ↑+2h2o (x2 representa F2, Cl2, Br2).
Px3+x2 = = px5c+CO2 = = 2co (generación de gas agua) (producción de silicio bruto)
Si+2NaOH+H2O = = Na2SiO3+2H2 ↑ 3. Desproporción (en álcali)
Cl2+H2O===HCl+HClO
(Agregue ácido para inhibir la desproporción, agregue álcali o luz para promover la desproporción)
Cl2 +2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2cl 2+2ca(OH)2 = = = CaCl 2+Ca(Clo)2+2H2O de metales simples (Na, Mg, al, Fe ) Reduciendo 4Na+O2 = = 2Na2O.
2Na+2H2O = = = 2 NaOH+H2 ↑Mg+h2so 4 = = = mgso 4+H2 ↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 ↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 ↑
2Al+6H2SO4(Calor concentrado)= = Al2 (SO4) 3+3SO2 =+6H2O
(El aluminio y el hierro se pasivan en frío concentrado H2SO4, HNO3 HNO3)
Al+4HNO3 (diluido) = = Al(NO3)3+NO = 2H2O 2 Al+2 NaOH+2H2O = = 2 nalo 2+3h 2 =(Conocimiento del triángulo Al)
Fe+2HCl===FeCl2+H2 ↑
Fe+CuCl2 = = FeCl2+Cu hidruro no metálico ( HF, HCl, H2O, H2S, NH3) 1. Reducibilidad:
16 HCl+2 kmno 4 = = 2 KCl+2 mncl 2+5cl 2 ↑+ 8H2O (comúnmente utilizado en laboratorios)
2H2S+SO2===3S↓ +2H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2 (oxígeno puro)== =2N2+6H2O
4NH3+6NO = = 5N2+6H2O (El NO se elimina con amoníaco) 2. Acidez:
4hf+SiO2 = = sif4+2h2o (El HF se almacena en botellas de plástico, por lo que esta reacción se usa ampliamente para determinar el contenido de SiO2 en muestras de mineral o muestras de acero).
H2S+Cloruro de Cobre===CuS↓+2HCl
H2S+FeCl 2 = =(sin reacción)3. Alcalinidad:
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
p>NH3+NaCl+H2O+CO2 = = nah co 3+NH4Cl
(Esta reacción se utiliza en la preparación industrial de bicarbonato de sodio y bicarbonato de sodio) 4. Inestabilidad:
2H2O2===2H2O+O2 ↑
Óxido no metálico 1.
Reducibilidad del estado de baja valencia:
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
(Esta es una reacción química ambiental, el SO2 ocurre lentamente en la atmósfera)
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
2NO+O2===2NO2
2CO+O2===2CO2
2 .Oxidación :
NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH
(El vapor de bromo y el NO2 no se pueden distinguir en la solución de almidón KI)
( El dióxido de carbono no se puede utilizar para extinguir incendios quemando magnesio, calcio, bario, sodio, potasio, etc.) 3. Interacción con el agua:
SO2+H2O===H2SO3
SO3 +H2O = = =Ácido sulfúrico
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O (frío) = = 2hpo3
P2O5+3H2O (calor) = = = 2HPO4
(P2O5 absorbe agua fácilmente y puede usarse como gas desecante) 4. Interacción con sustancias alcalinas:
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(Esta es la reacción de recuperación de SO2 en una planta de ácido sulfúrico. Primero use agua con amoniaco para absorber SO2, y luego Tratar con H2SO4: 2 NH 4h so 3+h2so 4 = =(NH4)2so 4+2H2O+2so 2. El sulfato de amonio generado se usa como fertilizante y el SO2 se recicla como gas crudo)
SO2+Ca(. OH)2 = = caso 3+H2O
(SO2 y CO2 no se pueden identificar con agua de cal clara, solo magenta) SO3+Ca (OH)2 = = caso4+ H2O.
CO2+2NaOH(exceso)==Na2CO3+H2O
CO2(exceso)+NaOH = = nahco3
Dióxido de carbono + hidróxido de calcio (exceso)= =Carbonato de calcio↓+H2O
2CO2 (exceso)+hidróxido de calcio= =Bicarbonato de calcio 2
CO2+2 NAA lo 2+3H2O = = = 2Al(OH)3 ↓+ na2co 3
CO2+c 6 H5 ona+H2O = = = c 6 H5 oh↓+nah co 3
SiO2+2NaOH = = Na2SiO3+H2O (base fuerte lenta Vidrio corroído )
Óxidos metálicos 1. Reducibilidad del estado de baja valencia:
FeO+4 HNO 3 = = = Fe(NO3)3+NO2 ↑+ 2h2o 2. Oxidación:
MgO y Al2O3 casi no se oxidan. Por eso es difícil reducirlo a Mg y Al. Normalmente, el magnesio y el aluminio se producen mediante electrólisis.
(Preparación de polvo de hierro reducido)
3 Interacción con el agua:
Na2O+H2O===2NaOH
2na2o2+. 2h2o = = 4 NaOH+O2 = 4. Interacción con sustancias ácidas:
Na2O+CO2===Na2CO3
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4 (frío, Dilución) ===Na2SO4+H2O2
Óxido de magnesio + SO3 = = =Sulfato de magnesio
Óxido de magnesio + ácido sulfúrico = = =Sulfato de magnesio +H2O
Al2O3 + 3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+2NaOH = = 2NALO2+H2O (Al2O3 es un óxido anfótero)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Suplemento del informante: 2010-06-19 12:41 1.
Las reacciones que requieren calentamiento en baño de agua incluyen:
(1), reacción de espejo de plata (2), hidrólisis de acetato de etilo (3), nitración de benceno (4) hidrólisis de azúcar.
(5) Preparación de resina fenólica (6) Determinación de la solubilidad del sólido
Cualquier reacción con una temperatura no superior a 100 °C se puede calentar en un baño de agua. La temperatura cambia. Sin problemas y sin grandes altibajos favorecen la reacción.
2. Los experimentos que requieren un termómetro incluyen:
(1), etileno de laboratorio (170 °C) (2), destilación (3) y determinación de la solubilidad sólida.
(4) Hidrólisis de acetato de etilo (70-80°C) (5) Determinación del calor de neutralización.
(6) Genera nitrobenceno (50-60 ℃)
[Descripción]: (1) Cualquier persona que necesite controlar con precisión la temperatura debe usar un termómetro. (2) Preste atención a la posición del bulbo de mercurio del termómetro.
3. Las sustancias orgánicas que pueden reaccionar con el Na incluyen: alcohol, fenol, ácido carboxílico, etc. -Todos los compuestos que contengan grupos hidroxilo.
4. Las sustancias que pueden reaccionar con los espejos de plata son:
Aldehídos, ácido fórmico, formiato, glucosa, maltosa: todas las sustancias que contienen grupos aldehído.
5. Las sustancias que pueden decolorar la solución ácida de permanganato de potasio son:
(1) Hidrocarburos que contienen dobles enlaces carbono-carbono y triples enlaces carbono-carbono, derivados de hidrocarburos Homólogos de sustancias y benceno.
(2) Compuestos que contienen grupos hidroxilo, como alcoholes y fenoles
(3) Compuestos que contienen grupos aldehído
(4) Reducción de sustancias inorgánicas (como como SO2, FeSO4, KI, HCl, H2O2, etc.)
6 Las sustancias que pueden decolorar el agua con bromo son:
(1) Tienen dobles enlaces carbono-carbono y carbono-. Hidrocarburos y derivados de hidrocarburos con triples enlaces de carbono (adición)
(2) Sustancias fenólicas, como el fenol (sustitutos)
(3) Sustancias que contienen aldehídos (oxidación)
(4) Sustancias alcalinas (como NaOH y Na2CO3) (reacción de desproporción redox)
(5) Agentes reductores inorgánicos fuertes (como SO2, KI, FeSO4, etc.) (Oxidación )
(6) Los disolventes orgánicos (como el benceno y sus homólogos, el tetracloruro de carbono, la gasolina, el hexano, etc.) pertenecen a la extracción, lo que hace que la capa de agua se desvanezca y la capa orgánica aparezca de color rojo anaranjado. . )
7. Las sustancias orgánicas líquidas con una densidad superior a la del agua incluyen: bromoetano, bromobenceno, nitrobenceno, tetracloruro de carbono, etc.
8. Los compuestos orgánicos líquidos con menor densidad que el agua son los hidrocarburos, la mayoría de los ésteres y los monocloroalcanos.
9. Las sustancias que pueden sufrir reacciones de hidrólisis incluyen
hidrocarburos halogenados, ésteres (grasas), disacáridos, polisacáridos, proteínas (péptidos) y sales.
10. Las sustancias orgánicas insolubles en agua son:
Hidrocarburos, hidrocarburos halogenados, ésteres, almidón, celulosa.
11 Gaseosas a temperatura ambiente Las sustancias orgánicas incluyen. :
Hidrocarburos que contengan menos de 4 átomos de carbono en la molécula (excepto neopentano), cloruro de metilo y formaldehído.
12. Las reacciones bajo ácido sulfúrico concentrado y condiciones de calentamiento son las siguientes:
Nitrificación, sulfonación, deshidratación de alcohol, esterificación de celulosa e hidrólisis del benceno y sus homólogos.
13. Las sustancias que pueden oxidarse incluyen:
Compuestos insaturados que contienen dobles enlaces carbono-carbono o triples enlaces carbono-carbono (KMnO4), homólogos de benceno, alcoholes, aldehídos y fenoles. cosas.
La mayor parte de la materia orgánica puede quemarse y oxidarse con el oxígeno.
14. Son compuestos orgánicos ácidos: compuestos que contienen grupos hidroxilo y carboxilo fenólicos.
15. Las sustancias que pueden desnaturalizar las proteínas incluyen: ácidos fuertes, bases fuertes, sales de metales pesados, formaldehído, fenol, oxidantes fuertes, alcohol concentrado, peróxido de hidrógeno, yodo, ácido tricloroacético, etc.
16. Sustancias orgánicas que pueden reaccionar con ácidos y bases: sustancias orgánicas con grupos bifuncionales ácido-base (aminoácidos, proteínas, etc.).
17. reaccionar con soluciones de NaOH:
(1) Fenol:
(2) Ácido carboxílico:
(3) Hidrocarburo halogenado (solución acuosa: hidrólisis; solución de alcohol) : eliminación)
(4) Éster: (hidrólisis, reacción lenta sin calentamiento, reacción rápida cuando se calienta)
(5) Proteína (hidrólisis)
18 , orgánico con cambio de color evidente Reacción:
1. La reacción entre el fenol y la solución de cloruro férrico se vuelve violeta;
2.2 decoloración.
Solución de ácido de permanganato de potasio;
3. El agua con bromo se desvanece;
4. El almidón se vuelve azul cuando se expone al yodo.
5. La proteína se volverá amarilla cuando se exponga al ácido nítrico concentrado (reacción de color).