¿Cuáles son los seis pasos de la ecuación química de tercer grado?

Equilibrio de ecuaciones de reacciones químicas

(1) Método del mínimo común múltiplo

Este método es adecuado para ecuaciones químicas comunes que no son difíciles. Por ejemplo, KClO3 → KCl + O2 ↑ En esta fórmula de reacción, el número de átomos de oxígeno en el lado derecho es 2 y en el lado izquierdo es 3, por lo que el mínimo común múltiplo es 6. Por lo tanto, el coeficiente antes de KClO3 debe ser 2 , y el coeficiente antes de O2 debe ser 3. La fórmula se convierte en: 2KClO3 →KCl+3O2 ↑, dado que el número de átomos de potasio y átomos de cloro a la izquierda se convierte en 2, el coeficiente 2 debe colocarse delante de KCl, y el corto La línea debe cambiarse a un signo igual para indicar la condición:

2KClO3==2KCl+3O2 ↑

(2) Método de equilibrio par-impar

Este El método es adecuado cuando un elemento aparece varias veces en ambos lados de una ecuación química, y el número total de átomos del elemento en ambos lados es uno par y uno impar, por ejemplo: C2H2+O2→CO2+H2O, esta ecuación se equilibra a partir del átomo de oxígeno que aparece primero con mayor frecuencia. Hay 2 átomos de oxígeno en el O2 Independientemente del coeficiente antes de la fórmula química, el número total de átomos de oxígeno debe ser un número par. Por lo tanto, al coeficiente de H2O de la derecha se le debe asignar 2 (si otros coeficientes moleculares se derivan como fracciones, se le puede asignar 4. De esto, podemos inferir que C2H2 es anterior a 2 y la fórmula queda: 2C2H2+). O2==CO2+2H2O De esto, podemos saber el precoeficiente de CO2. Debe ser 4, y finalmente agregar O2 elemental a 5, solo escriba las condiciones:

2C2H2+5O2==4CO2. +2H2O

(3) Método de observación del equilibrio

A veces habrá una sustancia con una fórmula química relativamente compleja en la ecuación. Podemos usar esta molécula compleja para deducir los coeficientes de otras. Fórmulas químicas, por ejemplo: Fe+H2O——Fe3O4+H2. La fórmula química de Fe3O4 es más complicada. Obviamente, Fe en Fe3O4 proviene del Fe elemental y el O proviene del H2O, luego el Fe está precedido por 3 y el H2O. está precedido por 4, entonces la fórmula es: 3Fe+4H2O=Fe3O4+H2 ↑ Se deduce que el coeficiente H2 es 4, indica las condiciones y cambia la línea corta para que sea igual Solo usa el número:

3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2 ↑

[Editar este párrafo] Colección de poesía equilibrada

Esta parte del poema incluye seis poemas cortos. Los primeros cinco poemas le presentan los cinco métodos de equilibrio de ecuaciones de reacciones químicas, y el sexto poema le dice cómo utilizar estos cinco métodos de manera flexible y hábil en el proceso de equilibrio real. Si puedes recordar y comprender estos seis poemas, entonces podrás decir con orgullo: "No hay ecuación de reacción química en el mundo que no pueda equilibrar..."

Método simple de equilibrio para reacciones químicas

Los tres estados de valencia se marcan primero,

resta la tercera serie de los dos.

Si hay divisores que necesitan reducirse,

puedes encontrarlos observando tranquilamente.

Explicación:

1. La reacción de desproporción también se llama reacción autoredox. En la reacción de desproporción, algunos átomos (o iones) del mismo elemento se oxidan y otros átomos (o iones). ) se reducen. Tales como:

KCIO3 → KCIO4+KCI

S+KOH → K2S+K2SO3+H2O

2. Este poema introduce un método de equilibrio simple de reacción de desproporción . ¡Este método de recorte es simple y preciso, y la velocidad es asombrosa!

Explicación:

1. Marque primero los tres estados de valencia: Esto significa que el primer paso del método de equilibrio simple de la reacción de desproporción es marcar primero claramente lo que ocurre en las moléculas. de diferentes sustancias en la fórmula de reacción. La valencia de los elementos involucrados en la reacción de desproporción. Por ejemplo:

SKOH → K2S-2+K2S+4O3+H2O

2. El tercer sistema de restar los dos: significa que el valor de cambio (valor absoluto) de dos valencias químicas cualesquiera son el coeficiente del tercero.

3. Si hay divisores, es necesario reducirlos: Esto significa que si los tres coeficientes obtenidos en el segundo paso tienen divisores comunes, es necesario reducirlos y luego agregarlos a la fórmula de reacción.

De acuerdo con los requerimientos poéticos, el análisis es el siguiente:

En S y K2S, S0 →S-2, el valor de cambio de la valencia química es ∣0-(- 2)∣= 2, entonces K2SO3 El coeficiente anterior es 2.

En S y K2SO3, S0→S+4, el valor de cambio de valencia es ∣0-4∣= 4, por lo que el coeficiente antes de K2S es 4.

En K2S y K2SO3, S-2→S+4, el valor de cambio de la valencia química es ∣(-2)-4∣= 6, por lo que el coeficiente antes de S es 6.

Y como 2, 4 y 6 tienen un factor común de 2, se pueden reducir a 1, 2 y 3. Sustituye los coeficientes reducidos en la ecuación de reacción para obtener:

3S+KOH → 2K2S+K2SO3+H2O

4. Observa tranquilamente y podrás equilibrar: Significa que después de sustituir los coeficientes reducidos en la fórmula de la reacción, puedes equilibrarlos observando tranquilamente. .

La observación muestra: Hay 6 K en el lado derecho, por lo que se deben agregar 6 antes de KOH. Después de agregar 6, hay 6 H en el lado izquierdo, por lo que se deben agregar 3 antes de H2O, por lo que. Se obtiene la ecuación de reacción química balanceada:

p>

3S＋6KOH = 2K2S＋K2SO3＋3H2O

Explicación: Puede que sea demasiado tarde, pero será antes mientras domines este método. En "combate real", solo se necesitan unos segundos para completar el proceso de recorte. Por eso decir "súper rápido" no es una exageración.

Método de equilibrio sencillo para la reacción de doble hidrólisis

Quien elija débilmente debe recordar claramente,

cuál es el coeficiente eléctrico de adición.

A menudo se añade agua en la fórmula de reacción.

La conservación de la masa es el equilibrio.

Explicación: La reacción de doble hidrólisis se refiere a una reacción en la que un ácido fuerte y una sal alcalina débil interactúan con otro álcali fuerte y una sal de ácido débil. Debido a la promoción mutua, la reacción de hidrólisis continúa hasta el final. Por ejemplo: la reacción entre AI2(SO4)3 y Na2CO3. La característica de este método es que los coeficientes se pueden escribir directamente y el proceso de equilibrio se puede completar en un instante.

Explicación:

1. Quien elige débilmente a quién debe recordar claramente: "Quien elige débilmente a quién" significa que entre las dos sales se debe seleccionar el ion metálico correspondiente a la base débil. (Por ejemplo, AI3+ es el catión metálico correspondiente a la base débil AI(OH)3; el ion NH4+ es un caso especial) y el anión ácido correspondiente al ácido débil (por ejemplo, CO32- es el anión ácido correspondiente al ácido débil ácido H2CO3) como objeto del coeficiente añadido (saldo).

2. Agregar coeficiente coeficiente: Significa agregar un determinado coeficiente antes del objeto seleccionado para que la carga del catión metálico (o NH4+) correspondiente a la base débil sea igual a la carga del anión ácido. correspondiente al ácido débil. Los números son iguales.

3. A menudo se agrega agua a la fórmula de reacción, y la conservación de la masa se equilibra: esto significa que después de agregar los coeficientes apropiados delante de las dos sales, para conservar la masa, a menudo se agrega n?6 a la fórmula de reacción.

Ejemplo: Escribe la ecuación química de la reacción de hidrólisis cuando se mezclan dos soluciones de AI2(SO4)3 y Na2CO3.

De acuerdo con los requerimientos poéticos, el análisis es el siguiente:

⑴ Primero escriba el producto de la hidrólisis según el principio de hidrólisis:

AI2(SO4. )3+Na2CO3 —— AI(OH) 3↓＋CO2 ↑＋Na2SO4

⑵ Debido a que es necesario "elegir el más débil", se deben seleccionar AI3+ y CO32-.

⑶. Agregue cargas de coeficiente, etc., porque AI3+ tiene 3 cargas positivas, y hay 2 AI3+ en AI2(SO4)3, por lo que hay 6 cargas positivas CO32- tiene 2 cargas negativas, To. para igualar la "carga", debes sumarle un coeficiente de 3 antes de CO32-, así obtienes:

AI2(SO4)3+3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓+3CO2 ↑+3Na2SO4

⑷. "A menudo se agrega agua en la fórmula de reacción". Debido a que hay 6 H en el producto, se debe agregar "3H2O" al reactivo. De esta forma se obtiene la ecuación equilibrada de la reacción de doble hidrólisis:

AI2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O = 2AI(OH)3↓+3CO2 ↑+3Na2SO4

Pareja impar método

Encuentra la mayor cantidad de números impares que aparecen,

y luego cambia los números impares a pares.

Observe los principios simples del equilibrio.

Si dos o cuatro no funcionan, pruebe con seis.

Explicación: Este poema presenta los pasos para equilibrar ecuaciones de reacciones químicas utilizando el método de los números impares. La ventaja de este método es que se puede adaptar al equilibrio de varios tipos de ecuaciones de reacciones químicas, es simple y rápido y puede sumar coeficientes directamente. El equilibrio de las ecuaciones de reacciones químicas para la combustión de algunas materias orgánicas (especialmente hidrocarburos) es particularmente eficaz.

Sin embargo, este método no es adecuado para equilibrar ecuaciones de reacciones químicas con reactivos y productos relativamente complejos. En este caso, suele resultar problemático utilizar este método.

Explicación:

1. Encuentra la mayor cantidad de números impares y luego cambia los números impares a pares: estas dos oraciones son el primer paso del método de mate de números impares. "Buscar el número impar que más aparece" significa buscar el elemento que aparece más antes y después de la reacción en la fórmula de reacción, y luego, en base a esto, buscar un elemento en el que el número de átomos sea impar. número; "y luego cambiar el número impar a un número par" significa multiplicar el número impar encontrado por un número par (generalmente sumando el número par más pequeño 2 delante del numerador).

2. El principio de observar el saldo es simple. Si dos o cuatro no funcionan, entonces prueba con seis: significa que después de cambiar el número impar a un número par, puedes observar el saldo. el saldo no es igual, pruebe con el número par mayor 4 a su vez. Si 4 Si no es posible, use 6 nuevamente...

Ejemplo 1: Por favor equilibre la ecuación de reacción:

Cu+HNO3 (concentrado) - Cu(NO3)2+NO2 ↑+H2O

Según los requerimientos poéticos se analizan de la siguiente manera:

En esta fórmula de reacción aparece Cu 2 veces antes y después de la reacción, H aparece 2 veces, N aparece 3 veces y O aparece 4 veces. Obviamente, el oxígeno es el elemento que más aparece antes y después de la reacción, y el número del producto H2O es 1, que es un número impar, por lo que se debe sumar un coeficiente de 2 delante del H2O para obtener el número impar. convertirse en un número par:

Cu+HNO3 (Concentrado) —— Cu(NO3)2+NO2 ↑+2H2O

Después de sumar 2 delante de H2O, hay 4 H en el a la derecha, entonces debes agregar 4 delante de HNO3, y después de agregar 4 a la izquierda, hay 4 N, y hay 3 N a la derecha, por lo que debes agregar 2 delante de NO2, así tenemos una sustancia química equilibrada ecuación de reacción:

Cu+4HNO3 (concentrado) = Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O

Ejemplo 2: equilibre la ecuación de reacción:

C2H6 +O2 —— CO2 +H2O

Análisis: La observación muestra que el oxígeno es el elemento que aparece con más frecuencia antes y después, así que agregue antes de H2O Coeficiente 2, después de observar es desigual, luego cámbielo a 4 , pero todavía no funciona, luego cámbielo a 6. Observe el equilibrio de la siguiente manera:

2C2H6+7O2 = 4CO2+6H2O

Método de equilibrio cruzado de la reacción de oxidación-reducción

Los aumentos y disminuciones de precio se suman ,

el cambio de precio Total aprox.

El Redox no interviene,

No lo olvides en equilibrio.

Dentro de la molécula redox,

No tengas miedo de empezar por la derecha.

Después de cruzar, aparecerán pares e impares.

Después de que lo impar se vuelva par, vuelva a cruzar.

Explicación: Este poema presenta los pasos para equilibrar la ecuación de reacción redox utilizando el método de equilibrio cruzado y las cuestiones a las que se debe prestar atención al aplicar este método. Para reacciones redox más complejas, es más conveniente equilibrar mediante este método.

Explicación:

1. Los aumentos y disminuciones de precios se suman: esta oración significa introducir el primer paso del método de equilibrio cruzado, es decir: primero indicar el aumento de precio elementos y elementos de disminución de precio, y luego suman los precios ascendentes y descendentes respectivamente, obteniendo así el número total de cambios de precio en el precio combinado del elemento ascendente y el número total de cambios de precio en el precio combinado del elemento descendente.

Ejemplo: utilice el método de equilibrio cruzado para equilibrar la siguiente ecuación de reacción:

FeS2+O2 —— SO2+Fe2O3

Según los requisitos poéticos , primero indique los elementos ascendentes y descendentes. Se obtiene la valencia química, por lo que obtenemos:

Fe+2S2-1+O20 —— S+4O2-2+Fe2+3O3-2

De acuerdo con los requisitos poéticos, calcule los cambios de precio de los elementos ascendentes y descendentes en total. El número de aumentos en la valencia de Fe2+→Fe3+ es 1, el número de aumentos en la valencia de S-1→S+4 es 5, y como hay 2 S en FeS2, el aumento total del precio de S es 5× 2=10, entonces el elemento de aumento de precio El número total de cambios de valencia de (Fe y S) es 1+10=11 el número de reducciones en la valencia de O0→O-2 es 2. Dado que O2 contiene 2 O, el número total de cambios de valencia del elemento reducido O es 2×2=4.

Entonces obtenemos la siguiente fórmula:

11 4

FeS2 + O2 —— SO2 + Fe2O3

2. El número total de variables de valencia es aproximadamente la parte posterior bifurcación: significa que podemos Después del número total de cambios de precio del precio combinado del elemento que aumenta el precio y el número total de cambios de precio del precio combinado del elemento que reduce el precio, si los dos tienen un divisor común, es necesario reducirlos y luego cruzarlos (por ejemplo, si son 6 y 9, se reducirán a 2 y 3). La implicación es que si los dos son números mutuamente primos, pueden cruzarse directamente.

En este ejemplo, 11 y 4 son números relativamente primos, por lo que se pueden cruzar directamente, por lo que se obtiene la siguiente fórmula:

11 4

4FeS2 + 11O2 —— SO2 + Fe2O3

Observa el equilibrio hacia izquierda y derecha para obtener la respuesta:

4FeS2+11O2 = 8SO2+2Fe2O3

3. Redox no es involucrados, no lo olvides en la balanza: significa que si algunos reactivos solo participan parcialmente en la reacción redox y parte no participan en la reacción redox, entonces el coeficiente cruzado debe agregarse al número de moléculas de la sustancia que lo hizo. No participa en la reacción redox. Este es el coeficiente ante las moléculas de la sustancia.

Ejemplo: utilice el método de equilibrio cruzado para equilibrar la siguiente ecuación de reacción:

Mg+HNO3 —— Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O

De acuerdo con los requisitos poéticos, el análisis es el siguiente:

El número total de cambios de valencia de Mg es 2 y el número total de cambios de valencia de N es 8. Después de la reducción, son 1 y 4. Por lo tanto, no hay duda de que el coeficiente antes del Mg es 4, y el coeficiente antes del HNO3 parece ser 1. Sin embargo, se observa que 9 moléculas de HNO3 en el producto no participaron en la reacción, por lo que el El coeficiente antes del HNO3 no es 1, sino 1+9=10. Por lo tanto, se puede obtener la siguiente ecuación de reacción balanceada:

4Mg+10HNO3 = 4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O

4. En la molécula redox, no tengas miedo Para comenzar desde la derecha: significa que si la molécula Para reacciones redox internas, el equilibrio cruzado debe comenzar con los productos.

Ejemplo: utilice el método de equilibrio cruzado para equilibrar la siguiente ecuación de reacción:

NH4NO3 —— N2＋O2＋H2O

El análisis poético es el siguiente:

1 Puedes ver que esta es una reacción redox intramolecular típica, por lo que deberíamos comenzar con los productos. La valencia de N0→N-3 disminuye en -3 y la valencia de N0→N+5 aumenta en 5. Por lo tanto, el número total de cambios de valencia de N debe ser ∣5 + (-3) ∣ = 2, y la valencia de O0→O-2 El número total de cambios de precio es 1. Observa el equilibrio y obtén:

2NH4NO3 = 2N2＋O2＋4H2O

5. Los pares e impares aparecerán antes y después del cruce, y los pares e impares se cruzarán nuevamente: Esto significa que si el cruce El coeficiente es el número de un determinado átomo antes y después de la reacción. Si ocurre un fenómeno par e impar, el número impar (multiplicado por 2) debe convertirse en un número par.

Por ejemplo: utilice el método de equilibrio cruzado para equilibrar la siguiente ecuación de reacción:

FeS＋KMnO4＋H2SO4 —— K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓

De acuerdo con requisitos poéticos, el análisis es el siguiente:

El número total de aumentos en la valencia de Fe y S es 3 (número impar), y el número total de disminuciones en la valencia de Mn es 5, por lo que los coeficientes cruzados son 3 y 5, pero hay 2 Fe en Fe2(SO4)3 (número par), hay 2 K (números pares) en K2SO4, por lo que 3 y 5 deben multiplicarse por 2 respectivamente para convertirse en números pares 6 y 10, es decir, 6 y 10 son los coeficientes que realmente deberían cruzarse. De esto se deduce:

10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4 = 3K2SO4＋6MnSO4+5Fe2(SO4)3+24H2O＋10S↓

Nota: El método de balanceo cruzado parece "complejo" cuando se explica, pero en el balanceo real proceso, solo el pensamiento del cerebro se completa en un instante, por lo que siempre que se comprenda verdaderamente el poema, el efecto de equilibrio real se logrará instantáneamente.

Método del equilibrio universal

Las letras inglesas representan números,

Ecuaciones de conservación de masa-electricidad.

Cierto término es la solución de una ecuación,

Si hay una fracción, se quita el denominador.

Explicación: Este poema presenta los pasos del método de equilibrio universal. La ventaja de este método es que hace honor a su nombre: ¡omnipotente! Úselo para equilibrar cualquier ecuación de reacción química y ecuación iónica. Si domina este método con soltura, podrá decir con orgullo: "No existe ninguna ecuación de reacción química en el mundo que no pueda equilibrar". La debilidad de este método es: para ecuaciones químicas con muchos reactivos y productos, el recorte; La velocidad se ve afectada por esta ley. Pero no es absoluto, porque su velocidad depende de su capacidad para resolver ecuaciones lineales multivariantes. Si domina bien las habilidades para resolver ecuaciones, entonces la velocidad de equilibrar ecuaciones químicas utilizando el método de equilibrio universal será ideal.

Explicación:

1. Las letras inglesas representan números: "Número" se refiere al coeficiente molecular que debe equilibrarse. Esta oración significa que el primer paso del método de equilibrio universal es usar letras inglesas para representar los coeficientes delante de cada fórmula molecular.

Por ejemplo: utilice el método de equilibrio universal para equilibrar la siguiente ecuación de reacción:

Cu＋HNO3 (concentrado) —— Cu(NO3)2＋NO2 ↑＋H2O

De acuerdo con los requisitos de la poesía Utilice letras inglesas para representar los coeficientes delante de cada molécula, de modo que se obtenga la siguiente ecuación de reacción:

A?6?1Cu＋B?6?1HNO3 (concentrado) —— C? 6?1Cu(NO3)2＋D?6?1NO2 ↑＋E?6?1H2O...①

2. Sistema de ecuaciones de conservación de masa y electricidad: El segundo paso de este método es formular un sistema de ecuaciones lineales multivariables basadas en la ley de conservación de masa y conservación de carga (si no es una ecuación iónica, entonces solo según la ley de conservación de masa).

Enumere el siguiente sistema de ecuaciones según los requerimientos poéticos:

A = C

B = 2E

B = 2C + D

3B = 6C + 2D + E

3. Cierto término es una ecuación de una solución: Esto significa que el tercer paso del método es hacer un cierto número desconocido en el sistema de ecuaciones "1", y luego resuelve el sistema de ecuaciones.

De acuerdo con los requisitos poéticos, establecemos B = 1 y lo sustituimos en el sistema de ecuaciones para obtener el siguiente sistema de ecuaciones:

A = C

1 = 2E

1 = 2C + D

3 = 6C + 2D + E

Solución: A=1/4, C=1/4 , D=1/2 , E=1/2

Sustituye los valores de A, B, C, D y E en la ecuación de reacción ① para obtener:

1/4Cu+HNO3 (concentrado) —— 1/4Cu(NO3)2+1/2NO2 ↑+1/2H2O...②

Explicación: En el proceso de equilibrio real, ¿qué término debe Establecerse en "1" requiere un análisis detallado del problema específico. Se permite la solución simple al sistema de ecuaciones. Generalmente, el coeficiente del término más complejo de la fórmula molecular es "1".

4. Si hay fracciones, quita el denominador: Esto significa que el cuarto paso de este método es sustituir la solución del sistema de ecuaciones obtenida al resolver el sistema de ecuaciones de la tercera parte en la ecuación de reacción química. Si algunos coeficientes son fracciones, entonces multiplica ambos lados de la ecuación de reacción química por el mínimo común múltiplo de cada denominador. De este modo se elimina cada denominador, convirtiendo la fracción en un número entero.

Según los requerimientos poéticos, multiplicamos ambos lados de la ecuación ② por 4 para obtener:

Cu+4HNO3 (concentrado) = Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O

Canción de decisión de recorte

Observe y determine rápidamente el tipo

Primero se utiliza la hidrólisis desproporcionada.

¿Se pueden volver a cruzar los números pares e impares?

Las cuatro técnicas son todopoderosas

Explicación: Este poema explica cómo utilizar correctamente los métodos introducidos por el autor en el equilibrio real. Estos cinco métodos de equilibrio.

Explicación:

1. Observa y determina rápidamente el tipo: Esto significa que después de ver las preguntas del test, el primer paso es observar primero a qué tipo de reacción pertenece.

2. Primero se utiliza la hidrólisis por desproporción: Esto quiere decir que si es una reacción de desproporción, se utiliza primero el “Método de Equilibrio Simple de Reacción de Desproporción”, y si es una reacción de doble hidrólisis, se utiliza la “Doble Hidrólisis”. Primero se utiliza el método de equilibrio simple de reacción".

3. ¿Puede ser un recruzamiento par-impar? Esto significa que no es una reacción de desproporción ni una reacción de doble hidrólisis. Entonces mira el número de reactivos y productos, si hay menos, usa el. "Método de pareja impar". Si hay más, utilice el "método de equilibrio cruzado".

4. Los cuatro métodos son todopoderosos: esto significa que si encuentra una situación inesperada que no se puede resolver con los primeros cuatro métodos, puede utilizar el último truco: "Método de equilibrio universal".

Para facilitar que los estudiantes dominen los cinco métodos de equilibrio anteriores, se proporcionan los siguientes ejercicios:

⑴. ¿Qué pasará cuando se mezclen las dos soluciones de FeCI3 y Na2S? Escribe una ecuación para la reacción y equilibrala.

Consejo: Utilice el "Método de equilibrio simple de doble hidrólisis".

⑵. Equilibra la siguiente ecuación de reacción:

KCIO3 —— KCIO4+KCI

C2H2+O2 —— CO2+H2O

Zn+HNO3 —— Zn(NO3) 2+NH4NO3+H2O

H2S+HNO3 —— S+NO+H2O

Consejo: Utilice varios métodos y compare cuál es más sencillo para una reacción específica.