¿Cuáles son los puntos de conocimiento sobre ácidos, bases y sales en química?
Las bases comunes incluyen el hidróxido de sodio (NaOH) y el hidróxido de calcio [Ca(OH)2], además del hidróxido de potasio (KOH) y el amoníaco (NH3·H2O), así como las fármaco para el tratamiento de la hiperacidez, hidróxido de aluminio [Al(OH)3] y algunos alcaloides como la nicotina.
1. Comparación de las propiedades físicas, propiedades químicas y usos del hidróxido de sodio y del hidróxido de calcio
2. Conductividad de soluciones ácidas, alcalinas y salinas.
2. . Actividad del metal
1. Secuencia de actividad del metal: KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
2. La importancia de la secuencia de movilidad del metal: cuanto mayor es la posición del metal en la secuencia de movilidad del metal, cuanto más fácil es para un metal perder electrones y convertirse en iones en una solución acuosa (solución ácida o salina), más fuerte será su movilidad.
Tres. Solubilidad de ácidos, bases y sales
Solubilidad de sales y bases: (¿Sería mejor frase para recordar si no te fijas en las palabras entre paréntesis?)
Disolución de sustancias alcalinas Propiedades: Sólo el potasio (hidróxido), el sodio (hidróxido), el calcio (hidróxido) y el bario (hidróxido) son solubles.
4. Indicadores ácido-base
1. Indicadores ácido-base
Al encontrar ácido o álcali, se producirá un cambio de color específico. Esta sustancia se llama indicador ácido-base, también conocido comúnmente como indicador.
Los indicadores ácido-base de uso común incluyen la solución de prueba de tornasol púrpura y la solución de prueba de fenolftaleína incolora.
2. Cambios en los indicadores ácido-base*
Los indicadores ácido-base solo mostrarán diferentes colores cuando se encuentren con soluciones ácidas o alcalinas, y no cambiarán de color en soluciones neutras. resumió los cambios en la solución de prueba de tornasol púrpura (denominada púrpura) y la solución de prueba de fenolftaleína incolora (denominada fenol) en diferentes soluciones ácidas y alcalinas.