Puntos de conocimiento de preguntas de inferencia de química de la escuela secundaria
La química es un tipo de ciencia natural que estudia principalmente la composición, propiedades, estructura y reglas de cambio de sustancias a nivel molecular y atómico, y crea nuevas sustancias (esencialmente moléculas que antes no existían en la naturaleza). ). A continuación se muestran los puntos de conocimiento de las preguntas de inferencia de química de la escuela secundaria que he recopilado para todos para su referencia. Espero que puedan ayudar a los amigos que lo necesitan. Puntos de conocimiento de las preguntas de inferencia química de la escuela secundaria, parte 1
Ocho precipitados principales en la escuela secundaria:
Precipitado blanco: cloruro de plata, sulfato de bario, carbonato de calcio, carbonato de bario, carbonato de plata, hidróxido de magnesio;
Precipitado azul: hidróxido de cobre;
Precipitado marrón rojizo: hidróxido de hierro
Iones generadores de gas comunes en las escuelas intermedias:
Catión: ion hidrógeno (H+), ion amonio (NH4+);
Anión: ion carbonato (CO32-), ion bicarbonato (HCO3-), ion sulfito (HSO3-)
Resumen de los colores de algunos iones comunes en preguntas de inferencia de ácidos, álcalis y sales:
(1) Iones incoloros: iones de sodio, iones de magnesio, iones de calcio, iones de bario, iones de amonio, iones de plata, iones de zinc
(2) Iones coloreados: el hierro ferroso es verde, el cobre divalente es azul, el hierro férrico es amarillo
Gas y piedra Desarrollo de color de la solución de tornasol y solución de fenolftaleína:
El tornasol se vuelve rojo cuando se expone a un ácido y azul cuando se expone a un álcali;
La fenolftaleína se vuelve azul cuando se expone a un ácido y a rojo cuando se expone a un álcali; p> p>
Gases ácidos y gases alcalinos comunes en la inferencia del diagrama de bloques de química de la escuela secundaria:
Gas alcalino: amoníaco
Gas ácido: dióxido de azufre, dióxido de carbono ( prueba de dióxido de carbono (normalmente se utiliza agua de cal clarificada). Puntos de conocimiento de las preguntas 2 de inferencia de química de la escuela secundaria
1. Color de las sustancias
Rojo: Fe2O3, Fe(OH)3, FeSCN2+, Cu2O, Cu, NO2, Br2(g ), P ;
Naranja: solución de Br2
Amarillo: S, Na2O2, AgBr, AgI, Ag3PO4, Fe3+(aq), HNO3 concentrado
Verde: Fe2+(aq), vitriolo verde, verde cobrizo, CuCl2 concentrado, Cu+HNO3 concentrado
Azul: Cu2+(aq), vitriolo biliar, Cu(OH)2
Negro: La mayoría de óxidos y sulfuros de metales de transición, C, Fe, etc.
Blanco: CaCO3; , BaSO4, AgCl, Mg(OH)2, Al(OH)3, MgO, Al2O3.
2. Estado de la materia
Elementos líquidos: Br2, Hg;
Compuestos líquidos: H2O, H2O2, H2SO4, HNO3, etc.; >
Elementos gaseosos: H2, N2, O2, F2, Cl2, etc.
Compuestos gaseosos: hidruros y óxidos de C, N, S, etc.
3. Fenómeno de reacción o propiedades químicas
(1) Reacción de llama: amarillo-Na; violeta (vidrio de cobalto)-K.
(2) Fenómenos relacionados con la combustión:
Color de la llama: pálido: H2 ardiendo en Cl2
Azul (claro): H2, CH4, CO, etc. arden en el aire;
Amarillo: Na arde en Cl2 o aire
Fenómenos de humo y niebla: humo marrón (amarillo): Cu o Fe en ardor en Cl2
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Humo blanco: Na que se quema en Cl2 o P que se quema en el aire
Niebla blanca: producida por HX y otros gases fácilmente solubles en agua;
Humo blanco; : P arde en Cl2.
(3) Cambios de color especiales de la precipitación:
La precipitación blanca se vuelve gris verdosa y luego marrón rojiza: Fe(OH)2→Fe(OH)3
El precipitado blanco rápidamente se vuelve marrón: AgOH→Ag2O.
(4) El gas que vuelve azul el papel tornasol rojo húmedo: NH3;
(5) El gas que puede hacer que la solución magenta se desvanezca y se recupere después del calentamiento: SO2
(6) Gas que cambia rápidamente de incoloro a marrón rojizo en el aire: NO;
(7) Sustancia que vuelve azul la solución de almidón:
( 8) Sólido de color amarillo claro que puede blanquear sustancias coloreadas: Na2O2;
(9) Sólido que puede encenderse espontáneamente en el aire:
(10) Cuando se encuentra con SCN-Rojo, OH- produce un precipitado de color marrón rojizo, el fenol muestra iones violetas: Fe3+;
(11) Precipitado blanco insoluble en ácidos fuertes y álcalis fuertes: AgCl, BaSO4;
(12 ) Cuando Al encontrarse con Ag +, los iones que forman precipitados blancos, amarillos claros y amarillos que son insolubles en ácido nítrico son: Cl-, Br- e I-2017 Examen de ingreso a la escuela secundaria Preguntas de inferencia de química Revisión de puntos de conocimiento Examen de ingreso a la escuela secundaria 2017 Inferencia de química Preguntas Revisar puntos de conocimiento.
(13) Precipitado blanco soluble en NaOH: Al(OH)3, H2SiO3; Óxido metálico: Al2O3
(14) Óxido ácido soluble en HF: SiO2; >
(15) Elementos que pueden reaccionar con la solución de NaOH para producir gas: Al, Si,; Compuestos: sal de amonio
(16) Puede reaccionar con ácido sulfúrico concentrado y láminas de cobre Lo que produce color rojizo; -El gas marrón térmicamente es: nitrato;
(17) La adición de dióxido de carbono produce un precipitado coloidal blanco que es insoluble en cualquier ion ácido fuerte:
(18) Los gases. producidos al agregar ácido a la solución pueden ser: CO2, SO2, H2S; los iones presentes en la solución pueden ser:
(19) El hidruro gaseoso y el óxido de mayor valencia de un mismo elemento corresponden al agua. Elementos que pueden reaccionar con productos químicos para formar sales: N
(20) Sustancias inorgánicas que pueden reaccionar con ácidos y bases: Al, Al2O3, Al(OH)3, sales de ácidos débiles, ácidos débiles sales básicas, etc.;
(21) Sustancias que pueden reaccionar con el agua para generar gas: K, Na, NaH; Na2O2, CaC2, Mg3N2, Al2S3, etc.; 22) Reacciones tanto gas como con precipitación: Ba(OH)2, Ca(OH)2 y NH4HCO3, (NH4)2SO4, etc.
(23) Reacciones que precipitan primero y luego se disuelven: Ca; (OH)2+CO2, AgNO3+amoniaco, Al3++OH-, +OH-, Ba(OH)2+H3PO4, etc.
(24) Sustancias que se descomponen fácilmente con la luz: HClO, HNO3, AgCl, AgBr, AgI;
(25) Reacciones mediante catalizadores: síntesis de amoniaco, generación de trióxido de azufre, oxidación catalítica de amoniaco, producción de oxígeno, etc.
4. Tipos de reacciones especiales: a menudo el punto de ruptura oculto de la pregunta.
(1)Elemento A + Compuesto B →Elemento C + Compuesto D
Es decir, una reacción de sustitución, que puede ser un metal reemplazando a otro metal (la más común es la termita reacción) o una sustitución de metales. Los no metales se reemplazan (los no metales reemplazados deben ser productos de reducción, y los productos de reducción tienen ciertas propiedades reductoras bajo ciertas condiciones, por lo que generalmente son H2 o C), o los no metales se pueden reemplazar por no metales (comúnmente elementos halógenos). ) En la sustitución entre F2 y O2, por supuesto, el halógeno puede reemplazar al S, y C puede reemplazar al Si y H2) o el no metal puede reemplazar al metal (en este caso, el no metal debe usarse como agente reductor, y el El agente reductor común es que los metales son solo C y H2).
(2) Compuesto de A + compuesto de A → sustancia elemental de A + compuesto B
Esta reacción suele ser una reacción que se normaliza a una sustancia elemental, y la sustancia elemental Debe ser una sustancia elemental no metálica, los más comunes son S, Cl2 y N2.
(3)Elemental A + base fuerte → dos compuestos que contienen el elemento A
Esta reacción es una reacción de desproporción alcalina, y el elemental A suele ser X2 o S
<; p> (4) Elemento A + Elemento B → Compuesto C; Elemento A → Compuesto DCon base en las dos reacciones anteriores, se puede ver que dos elementos A y B pueden formar dos tipos de C y D En los compuestos anteriores debe haber un elemento con precio variable. Si el elemento con un precio cambiado es un metal, debe ser Fe; si el elemento con un precio cambiado es un no metal, el elemento suele ser C, N, S u O, etc., por lo que los C y D anteriores. son NO, NO2 o CO, CO2, O SO2, SO3 o Na2O, Na2O2, etc.
(5) Una sustancia se descompone para obtener dos o más productos:
Los más comunes incluyen KMnO4, NaHCO3, NH4HCO3, (NH4)2CO3, Descomposición de NH4I, Cu2(OH)2CO3, etc.
(6) Se combinan varias sustancias para obtener una sustancia:
Como Fe(OH)2+O2+H2O, NOx+O2+H2O, etc.
(7) Tipo electrólisis (electrodo inerte):
Se generan dos productos: tipo descomposición electrolítica o tipo agua electrolizada o NaCl fundido, etc.
Se generan tres productos: del tipo generador de ácido liberador de oxígeno o del tipo generador de álcali liberador de hidrógeno.
Genera tres gases: agua amoniacal electrolizada o solución de NH4Cl.
(8) Reacciones relacionadas con la producción química:
Como producción de cal viva, síntesis industrial de amoníaco, industria cloro-álcalina, industria del ácido sulfúrico, industria del ácido nítrico, industria del vidrio, etc.