¿Cuáles son las ecuaciones químicas comúnmente utilizadas en el tercer grado de la escuela secundaria?
Ecuaciones Químicas de la Unidad 1 a la Unidad 5 de Química de Escuela Secundaria
Unidad 1
Ingresando al Mundo de la Química
1. Sulfato de Cobre Reacciona con solución de hidróxido de sodio
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2. Reacción de piedra caliza con ácido clorhídrico
CaCO3<. /p>
2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
Unidad 2
El aire que nos rodea
1 Propiedades del oxígeno
3. . El carbono se quema en oxígeno
C+O2 enciende CO2
4. El azufre se quema en oxígeno
S+O2 enciende SO2
5. . El fósforo rojo arde en el aire
4P+5O2 enciende 2P2O5
6. El alambre de hierro arde en oxígeno
3Fe+2O2 enciende Fe3O4
7. La cinta de magnesio se quema en el aire
p>
2Mg O2 enciende 2MgO
2. Produciendo oxígeno:
8.
2H2O2
2H2O O2 ↑
9. Clorato de potasio para producir oxígeno
2KClO3
2KCl 3O2
↑
10. Alto contenido de manganeso Utilice ácido potásico para producir oxígeno
2KMnO4
Δ
K2MnO4+MnO2 +O2 ↑
11. Descomposición del óxido de mercurio
2HgO
Δ
2Hg
O2 ↑
12. Agua electrolizada
2H2O energiza 2H2 ↑+O2 ↑
Unidad 3
Agua en la naturaleza
1. Propiedades del hidrógeno
13. La combustión del hidrógeno (explosión)
2H2+O2 enciende el 2H2O
14.
H2+CuOΔCu+H2O
El hidrógeno también puede reducir Fe3O4, ZnO, WO3, etc. Óxidos metálicos
2. Método de laboratorio para producir hidrógeno: Reacción de partículas de zinc con diluido. ácido sulfúrico o ácido clorhídrico diluido
15. Reacción de partículas de zinc con ácido clorhídrico diluido
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑
16. ácido
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
Unidad 5
Ecuación química
17. >
CuSO4
=
Cu
FeSO4
18. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O
CO2 ↑