¿Cuáles son las ecuaciones químicas comúnmente utilizadas en el tercer grado de la escuela secundaria?

Ecuaciones Químicas de la Unidad 1 a la Unidad 5 de Química de Escuela Secundaria

Unidad 1

Ingresando al Mundo de la Química

1. Sulfato de Cobre Reacciona con solución de hidróxido de sodio

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

2. Reacción de piedra caliza con ácido clorhídrico

CaCO3<. /p>

2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2 ↑

Unidad 2

El aire que nos rodea

1 Propiedades del oxígeno

3. . El carbono se quema en oxígeno

C+O2 enciende CO2

4. El azufre se quema en oxígeno

S+O2 enciende SO2

5. . El fósforo rojo arde en el aire

4P+5O2 enciende 2P2O5

6. El alambre de hierro arde en oxígeno

3Fe+2O2 enciende Fe3O4

7. La cinta de magnesio se quema en el aire

p>

2Mg O2 enciende 2MgO

2. Produciendo oxígeno:

8.

2H2O2

2H2O O2 ↑

9. Clorato de potasio para producir oxígeno

2KClO3

2KCl 3O2

↑

10. Alto contenido de manganeso Utilice ácido potásico para producir oxígeno

2KMnO4

Δ

K2MnO4+MnO2 +O2 ↑

11. Descomposición del óxido de mercurio

2HgO

Δ

2Hg

O2 ↑

12. Agua electrolizada

2H2O energiza 2H2 ↑+O2 ↑

Unidad 3

Agua en la naturaleza

1. Propiedades del hidrógeno

13. La combustión del hidrógeno (explosión)

2H2＋O2 enciende el 2H2O

14.

H2＋CuOΔCu＋H2O

El hidrógeno también puede reducir Fe3O4, ZnO, WO3, etc. Óxidos metálicos

2. Método de laboratorio para producir hidrógeno: Reacción de partículas de zinc con diluido. ácido sulfúrico o ácido clorhídrico diluido

15. Reacción de partículas de zinc con ácido clorhídrico diluido

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2 ↑

16. ácido

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2 ↑

Unidad 5

Ecuación química

17. >

CuSO4

＝

Cu

FeSO4

18. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O

CO2 ↑