Explicación detallada de la pregunta 8 de Química

Las dos sustancias pueden considerarse como (CH2)2 y (CH2)3 respectivamente. La sustancia mezclada ag-* * contiene 1/1,4 moles de CH2. Así que sólo tenemos que descubrir qué está pasando con el CH2.

El etileno tiene seis enlaces de valencia, es decir, seis pares de electrones; en el propileno, hay nueve enlaces de valencia y nueve pares de electrones, lo que equivale a tres pares de electrones en un CH2. El total * * * de la mezcla de ag contiene 3a/14 * pares NA * *, * * * multiplica el número de electrones por dos. La pregunta que se hace es * *El logaritmo del par de electrones, por lo que debería ser 3a/14*NA. Divide tu bolígrafo rojo entre 7, que debería ser la cantidad de electrones utilizados.

Hay cuatro enlaces C-H en el etileno y seis en el propileno, lo que equivale a dos enlaces C-H en un CH2, por lo que el número total de enlaces C-H es a/7 mol.

Se estima que la opción C debería ser la combustión completa, una ecuación de combustión completa para CH2: CH2+3/2o2 = Co2+1/2h2o, de donde se obtiene la energía consumida por la combustión completa de a/14 mol de CH2 se puede calcular O2 es 16,8a/7L.

Un CH2 contiene tres átomos, y el número de átomos en un/14 mol de CH2 debería ser 3a/14mol.

b tiene razón.