¿Por qué es razonable que los resultados experimentales de la determinación de la masa molar mediante el método de depresión del punto de congelación sean inferiores al valor teórico?
El punto de congelación medido por el método de depresión del punto de congelación es el punto de temperatura en el que el "disolvente" (el soluto no puede precipitar) precipita para la "solución". de la solución continúa aumentando a medida que precipita el disolvente. A medida que aumenta la concentración, los resultados medidos serán menores. Además, el principio de medición se basa en soluciones diluidas.
El punto de congelación es la temperatura a la que se solidifica una sustancia cristalina. Diferentes cristales tienen diferentes puntos de congelación. Bajo cierta presión, el punto de congelación de cualquier cristal es el mismo que su punto de fusión. Para el mismo cristal, el punto de congelación está relacionado con la presión. Un cristal que se expande en volumen durante la solidificación tiene un punto de congelación que disminuye a medida que aumenta la presión; un cristal que se contrae en volumen durante la solidificación tiene un punto de congelación que aumenta con la presión.
Durante el proceso de solidificación, el líquido se transforma en sólido, liberando calor al mismo tiempo. Por tanto, cuando la temperatura de una sustancia es superior al punto de fusión, estará en estado líquido; cuando es inferior al punto de fusión, estará en estado sólido. Las sustancias amorfas no tienen punto de congelación.
Información ampliada:
Si cambia la presión, también cambiará el punto de fusión. Hay dos situaciones diferentes en las que el punto de fusión cambia con la presión. Para la mayoría de las sustancias, el proceso de fusión es un proceso en el que el volumen aumenta. Cuando aumenta la presión, aumenta el punto de fusión de estas sustancias.
Para sustancias como el agua, a diferencia de la mayoría de sustancias, el volumen del hielo disminuye cuando se funde en agua (lo mismo ocurre con metales como el bismuto y el antimonio. Cuando la presión aumenta, el punto de fusión del hielo disminuye). .
Si hay una pequeña cantidad de otras sustancias o impurezas disueltas en el líquido, incluso si la cantidad es pequeña, el punto de fusión (punto de congelación, lo mismo a continuación) de la sustancia cambiará mucho.
Por ejemplo, si se disuelve sal en agua, el punto de fusión (la temperatura a la que existen y están en equilibrio las fases sólido-líquido) disminuirá significativamente. El agua de mar es agua con sal disuelta, y el agua de mar se congela. una temperatura más baja que el agua del río en invierno, por eso. El punto de fusión de la salmuera saturada puede descender hasta aproximadamente -22°C.
Enciclopedia Baidu: Punto de congelación