Fórmulas y métodos de cálculo de ecuaciones químicas de la escuela secundaria

1. Reacción de sustancia y oxígeno:

(1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno:

1. El magnesio se quema en oxígeno: 2Mg + O2 = ignición = 2MgO

2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe + 2O2 = Enciende = Fe3O4

3. El cobre se calienta en oxígeno: 2Cu + O2 = Calienta = 2CuO

4. Medio de combustión: 4Al + 3O2 = enciende = 2Al2O3

5. El hidrógeno se quema en oxígeno: 2H2 + O2 = se enciende = 2H2O

6. El fósforo rojo se quema en el aire: 4P + 5O2 =. Encender = 2P2O5

7. El azufre en polvo se quema en oxígeno: S + O2 = Encender = SO2

8. El carbono se quema completamente en oxígeno: C + O2 = Encender = CO2

9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C + O2 = ignición = 2CO

10. Combustión de mercurio (mercurio) en oxígeno: 2Hg + O2 = ignición = 2HgO

(2) Reacción de compuestos y oxígeno:

11. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO + O2 = ignición = 2CO2

12. Metano en el aire Medio de combustión: CH4 + 2O2. = ignición = CO2 + 2H2O

13. El alcohol se quema en el aire: C2H5OH + 3O2 = ignición = 2CO2 + 3H2O

14. El acetileno se quema en oxígeno: 2C2H2+5O2=ignición=4CO2. +2H2O (llama oxiacetileno)

2. Varias reacciones de descomposición:

14. El peróxido de hidrógeno cataliza la producción de oxígeno: 2H2O2=(catálisis de MnO2)=2H2O+O2 ↑

15. 2H2O =Electrificación=2H2 ↑+ O2 ↑

16. Calentamiento de carbonato básico de cobre: ​​Cu2(OH)2CO3 =Calentamiento = 2CuO + H2O + CO2 ↑

17. (Hay una pequeña cantidad de dióxido de manganeso) =: 2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑

18. Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4 = Calentamiento = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑

19. Ácido carbónico Inestable y descompuesto: H2CO3 = H2O + CO2 ↑

20. Caliza calcinada a alta temperatura: CaCO3 = Alta temperatura = CaO + CO2 ↑

3. Varias reacciones redox:

21. Reducción de óxido de cobre por hidrógeno: H2 + CuO = calentamiento = Cu + H2O

22. Reducción de óxido de cobre por carbón: C+ 2CuO = alta temperatura. = 2Cu + CO2 ↑

23. El coque reduce el óxido de hierro: 3C+ 2Fe2O3=alta temperatura=4Fe + 3CO2 ↑

24. + 2CO2 ↑

25. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: ​​CO+ CuO=calentamiento=Cu + CO2

26.

27. El monóxido de carbono reduce el óxido férrico: 4CO+ Fe3O4=alta temperatura=3Fe + 4CO2

IV. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales

(1) Elemento metálico + ácido -------- sal + hidrógeno (reacción de desplazamiento)

28 Zinc y sulfato diluido Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

29. Hierro y sulfato diluido Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑

30. = MgSO4 + H2 ↑

31. Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2.

Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 ↑

32 Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑

33. Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑

34. Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2 ↑

35. == 2AlCl3 + 3H2 ↑

(2) Elemento metálico + sal (solución) ------- Otro metal + otra sal

36. solución: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

37 Reacción de solución de sulfato de zinc y cobre: ​​Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

38. Cu + Hg (NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg

(3) Óxido alcalino + ácido -------- sal + agua

39. Reacción del óxido con ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

40. Reacción del óxido de hierro con ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O

41. Reacción del óxido de cobre con ácido clorhídrico diluido: CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

42. Reacción del óxido de cobre con ácido sulfúrico diluido: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

43 Reacción de óxido de magnesio con ácido sulfúrico diluido: MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

44. Reacción de óxido de calcio y ácido clorhídrico diluido: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

4. ) Óxido ácido + álcali----- --- Sal + Agua

45. La soda cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

46. la soda absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

47. El hidróxido de sodio absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

48. aire: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

49. La cal hidratada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

(5 ) Ácido + Alcalino ------- - Sal + Agua

50 Reacción del ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

51. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de potasio: HCl + KOH == == KCl +H2O

52. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de cobre: ​​2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O.

53. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de calcio: 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

54. Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

55 Medicamento de hidróxido de aluminio para tratar la hiperacidez: 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

56. Reacción de ácido sulfúrico y sosa cáustica: H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

57.

58. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de cobre: ​​H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

59.

2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

60. Reacción del ácido nítrico y la sosa cáustica: HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6 ) Ácido + sal -------- Otro ácido + otra sal

61. Reacción de carbonato cálcico y ácido clorhídrico diluido: CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑.

62. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 ↑

63. 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2 ↑

64. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

65. ácido y carbonato de sodio: Na2CO3 + H2SO4 = == Na2SO4 + H2O + CO2 ↑

66. Reacción de ácido sulfúrico y solución de cloruro de bario: H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7) Álcali + Sal - ------- Otra base + otra sal

67. Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: ​​2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓. + Na2SO4

68. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

69. === = Mg(OH)2↓ + 2NaCl

70 Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: ​​2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

71. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(8) Sal + Sal----- Dos nuevas sales

72. . Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

73. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl .

5. Otras reacciones:

74. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2 + H2O === H2CO3

75. La cal viva se disuelve en agua: CaO + H2O === Ca(OH)2.

76. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O + H2O ==== 2NaOH

77. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3 + H2O ==== H2SO4

78. Descomposición térmica de cristales de sulfato de cobre: ​​CuSO4·5H2O Calentamiento CuSO4 + 5H2O

79. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O