La naturaleza de las reacciones químicas
La esencia de una reacción química es el cambio en la capa de electrones fuera del núcleo y la interacción de fuerzas entre los núcleos.
La reacción química se refiere al proceso en el que las moléculas se rompen en átomos y los átomos se reorganizan y combinan para formar nuevas moléculas. Las reacciones suelen ir acompañadas de luminiscencia, generación de calor, decoloración, formación de precipitados, etc. La base para juzgar si una reacción es química es si la reacción genera nuevas moléculas. Las reacciones nucleares no son reacciones químicas. Las reacciones iónicas son reacciones químicas.
La esencia de la reacción de metátesis es que los iones de la solución se combinan para formar sustancias difíciles de ionizar (como el agua), sustancias insolubles o gases volátiles, de modo que la reacción de metátesis tiende a completarse. Las reacciones entre ácidos, álcalis y soluciones salinas generalmente se forman mediante el intercambio de componentes entre dos compuestos, es decir, los compuestos que participan en la reacción se ionizan y se disocian en iones que se mueven libremente en la solución acuosa.
Los iones se recombinan para formar nuevos compuestos, por lo que las reacciones entre ácidos, bases y soluciones salinas son generalmente reacciones de metátesis. Las reacciones de metátesis son la recombinación de iones o grupos de iones. Debido a que la valencia de cada elemento no cambia antes y después de tales reacciones, las reacciones de metátesis no son reacciones redox.
Por supuesto que hay situaciones más complejas, pero aún pueden simplificarse gradualmente y considerarse como una reacción continua de las categorías de reacción anteriores. La variedad de reacciones químicas dificulta el establecimiento de criterios de clasificación sencillos. Pero todavía se pueden clasificar algunas reacciones químicas similares. Se refiere a la reacción redox que se produce entre un mismo elemento en el mismo estado de valencia en las moléculas de una misma sustancia.
Los elementos en el mismo estado de valencia experimentan "divergencias en los cambios de valencia" durante la reacción redox, algunos aumentan y otros disminuyen. Los elementos en los que se produce la reacción de desproporción deben tener compuestos correspondientes de alta y baja valencia, y la reacción de desproporción solo ocurre en elementos en el estado de valencia intermedio. El flúor (F2) no tiene efecto de desproporción porque el elemento flúor tiene la mayor electronegatividad y no tiene valencia positiva, solo valencia negativa.
La reacción de neutralización y la reacción de desproporción son reacciones redox que ocurren entre las mismas sustancias. La reacción de desproporción es un tipo de reacción autorredox, pero la reacción autorredox no es necesariamente una reacción de desproporción.