Plan de lección de química de la escuela secundaria "Qué sucede entre ácidos y bases"
Objetivos docentes:
1 Dominar las definiciones y propiedades químicas de ácidos y bases.
2 Dominar la definición de sal y comprender las reacciones de neutralización.
3 Consolidar reacciones químicas, reacciones de descomposición y reacciones de sustitución.
4 Dominar la aplicación de las reacciones de neutralización en reacciones químicas.
Enfoque de enseñanza: Reacción de neutralización
Dificultad de enseñanza: Aplicación de la reacción de neutralización
Métodos de enseñanza: Método de exploración guiada por experimentos, método de práctica inductiva
Material didáctico:
Proceso de enseñanza:
1. Revisar la introducción
Repasar brevemente las definiciones y propiedades químicas comunes de los ácidos y las bases
2. Prueba previa a la clase:
1. Escribe las definiciones de ácidos y bases y da ejemplos (escribe la ecuación de ionización):
(1) Ácido--- - --
Por ejemplo:
(2) Base------
Por ejemplo:
2. bases ¿Cuáles son sus propiedades químicas?
(1) Reacciona con el indicador
1) El ácido hace que __________ se vuelva rojo
2) El álcali hace que __________ se vuelva rojo, haciendo que _______ _Se vuelva azul.
(2) Reacción entre ácido y metal (pi antes de _____)
Ejemplo: Reacción del aluminio y ácido sulfúrico diluido, ecuación ______________
Hierro y ácido clorhídrico Reacción, ecuación ___________
(3) Reacción con óxidos metálicos (ácido) y no metálicos (álcali)
1) Ácido clorhídrico y óxido de cobre, ecuación:___________
2) La reacción entre el hidróxido de sodio y el dióxido de carbono, ecuación ____________________
2. Una ecuación química que se ajusta a los siguientes hechos.
(1) Utilice ácido clorhídrico para eliminar el óxido_____________
(2) Agregue una cantidad adecuada de ácido sulfúrico diluido al hidróxido de sodio parcialmente deteriorado que ha quedado en el aire___________
(3) Ponga cal viva en agua para cocinar huevos_____________
(4) El agua de cal se volverá turbia si se expone al aire durante mucho tiempo_______________
3. Sumerja Introduzca la varilla de vidrio en la solución de prueba de fenolftaleína y dibuje un pájaro en el papel de filtro. Coloque el papel de filtro sobre la boca de la botella de amoníaco concentrado y pronto aparecerá un pájaro ___ en el papel de filtro. Luego coloque el papel de filtro sobre la boca de la botella de ácido clorhídrico concentrado y el pájaro ___ gradualmente.
4. Cuando las siguientes sustancias se colocan en el aire, la masa aumentará: ____; la masa disminuirá: ___ y la masa no se deteriorará: ___.
A Sal gruesa B, ácido sulfúrico concentrado C, NaCO3.10H2OD, ácido clorhídrico concentrado E, NaClF, agua de cal G, NaOHH, CaO
4. p>
A. Al diluir ácido sulfúrico concentrado, vierta lentamente agua en el cilindro medidor que contiene ácido sulfúrico concentrado y revuelva;
B. Al agregar líquido gota a gota con un gotero, para evitar las gotas. de salpicaduras, el gotero debe estar cerca de la pared interior del tubo de ensayo;
C. Agregue alcohol a la lámpara de alcohol encendida;
D Al pesar drogas con una balanza de paleta. , coloque el objeto de pesaje en la placa izquierda y péselo. Coloque el código en la bandeja derecha;
E. Coloque el hidróxido de sodio sólido en el papel de filtro en la bandeja izquierda de la balanza de paletas y péselo. ;
F. Tapar la botella recolectora de gas que está llena de hidrógeno. La pieza de vidrio se coloca sobre la mesa;
3. Experimento divertido] "Crear algo a partir de la nada": sumerja dos varillas de vidrio en ácido clorhídrico concentrado y amoníaco concentrado respectivamente. Mantenga las dos varillas de vidrio cerca pero sin tocarse y observe el fenómeno.
[Pregunta]¿Qué muestra el experimento anterior?
[Respuesta] El ácido clorhídrico reacciona con el amoníaco (un tipo de álcali)
[Pregunta] ¿Cómo comprobar si existe álcali?
[Respuesta] Utilizar indicadores (la fenolftaleína incolora se vuelve roja, el tornasol violeta se vuelve azul)
IV nuevo curso de enseñanza
(1) Reacción de neutralización
[Actividad y exploración] Agregue 10 ml de solución de hidróxido de sodio al vaso de precipitados y agregue unas gotas de solución incolora de fenolftaleína.
Luego, gotee lentamente ácido clorhídrico diluido con un gotero y revuelva la solución continuamente hasta que el color de la solución cambie a incoloro y observe el fenómeno.
Tomar 2 gotas de la solución incolora después de la reacción anterior y dejarlas caer sobre el portaobjetos de vidrio para evaporar el líquido y observar el fenómeno en el portaobjetos de vidrio.
[Discusión] ¿La sustancia del trozo de vidrio es hidróxido de sodio? ¿Por qué? Escribe la ecuación de la reacción química.
[Escribe en la pizarra]NaOH+HCl=NaCl+H2O
[Explicación]NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl-
En solución Los iones se recombinan, Na+ y Cl- se combinan para formar NaCl, H+ y Cl- se combinan para formar HCl.
[Ejercicio]Ca(OH)2+HCl=NaOH+H2SO4=
[Pregunta] ¿Cuáles son las diferentes características de los productos de reacción anteriores?
[Respuesta] Ambos producen agua y otro compuesto (compuesto por iones metálicos e iones ácidos)
[Resume y escribe en la pizarra] Tal compuesto está compuesto por iones metálicos y ácido iones Se llama sal.
Por ejemplo: NaCl, CaCl2, Na2SO4, AgNO3, KMnO4, Na2CO3
[Pregunta] ¿Cómo se llama la sustancia compuesta por iones metálicos e iones hidróxido? (Álcali)
[Resumir y escribir en la pizarra] La reacción del ácido y el álcali mencionados anteriormente para formar sal y agua se llama reacción de neutralización.
[Explicación] La reacción de neutralización no es uno de los cuatro tipos de reacciones básicas. ¿Cuáles son los tipos de reacciones básicas que hemos aprendido antes?
Y poner ejemplos.
[Respuesta]
1) Reacción de combinación: C+O2 enciende el CO2
2) Reacción de descomposición: 2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2 ↑
3) Reacción de desplazamiento: Mg+HCl=MgCl2+H2 ↑
(2) Aplicación de la reacción de neutralización
1. Cambiar la acidez y alcalinidad del suelo
La principal causa de la lluvia ácida es: ____, mejora del suelo ácido H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
2. Planta de tratamiento de aguas residuales H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O.
3. Utilizado en medicina
HCl+Al(OH)3=AlCl3+H2O
HCl+NaHCO3=NaCl+CO2 ↑+H2O
5. Resumen de clase:
(1) Reacción de neutralización
1. Sal-----compuesto de iones metálicos e iones ácidos.
2. Neutralización-----La reacción entre ácido y álcali para generar sal y agua se llama reacción de neutralización.
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
(2) Aplicación de la reacción de neutralización
1, cambio la acidez y alcalinidad del suelo
H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
2. Tratar las aguas residuales de la fábrica
H2SO4+Ca(. OH )2=CaSO4+H2O
3 Utilizado en medicina
HCl+Al(OH)3=AlCl3+H2O
HCl+NaHCO3=NaCl+. CO2 ↑+H2O
6. Detección de objetivos:
1. Escribe la definición de sal y da ejemplos
Sal----
<. p>Por ejemplo:2. Escriba la definición de reacción de neutralización y dé ejemplos.
Reacción de neutralización---
Por ejemplo:
3. Sobre un trozo de papel de filtro blanco y seco, rocíe tres líquidos incoloros A, B y C en secuencia. Al rociar A, no hay cambios obvios en el papel de filtro; al rociar B nuevamente, aparece un gato rojo en el papel de filtro; cuando finalmente rocía C, el gatito desaparece gradualmente; Responde las siguientes preguntas:
El gatito en el papel de filtro probablemente fue dibujado con __________.
El líquido incoloro A es ____, B es ____ y C es ___ o A es ____, B es ___ y C es ____.
4. Las siguientes reacciones son reacciones de combinación (), reacciones de descomposición son (), reacciones de desplazamiento son (),
reacciones de neutralización son ())
A, Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑B, H2CO3=H2O+CO2 ↑
C, NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OD, S+O2 enciende el SO2
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5. Entre Zn, Fe(OH)3, KMnO4, CaO, H2SO4 diluido, H2O y otras sustancias, escriba la ecuación de reacción química de acuerdo con los siguientes requisitos:
(1) Reacción de combinación: ______________
(2) Reacción de descomposición: ______________
(3) Reacción de desplazamiento: ______________
(4) Reacción de neutralización: ______________
6 Hay una gran central térmica (que quema carbón para generar electricidad) en un lugar determinado, que emite una gran cantidad de gases tóxicos. La ecuación es _________. Este gas formará lluvia ácida y provocará la acidificación del suelo, lo que no favorece. el crecimiento de los cultivos para reducir Si el suelo es ácido, se puede agregar una cantidad adecuada de ________ al suelo para neutralizar la acidez. La ecuación de la reacción química es _________.
7. Se descubrió que las aguas residuales vertidas por una fábrica contienen una gran cantidad de NaOH. Si se vierten directamente al río, provocará contaminación del agua. ¿Cómo se deben tratar las aguas residuales de esta fábrica? ? Escribe tu idea y escribe la ecuación de reacción química asociada. ______
8. El exceso de ácido estomacal puede causar indigestión o dolor de estómago. En este momento, puede tomar ciertas sustancias alcalinas, como _______ o ________, bajo la guía de un médico para neutralizarlo. demasiado ácido gástrico, escriba sus ecuaciones de reacción ______________ y ____________ Si el estómago está perforado, no es apropiado utilizar el método __________ (llene el primer o segundo tipo)
9. Hay un pueblo de manantial amargo. El agua de manantial en el pueblo se evapora para obtener vitriolo de hiel azul (CuSO4.5H2O). Los residentes locales hierven el agua en una olla de hierro y con el tiempo, la olla de hierro se vuelve amarga. en una "olla de cobre". Intenta explicar este fenómeno.
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Diseño de pizarra
Tema 2 ¿Qué reacción ocurrirá entre un ácido y un álcali?
(1) Reacción de neutralización
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1. Sal-----los compuestos compuestos de iones metálicos e iones ácidos se llaman sales.
2. Neutralización -----La reacción entre ácido y álcali para generar sal y agua se llama reacción de neutralización
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
(2) Aplicación de la reacción de neutralización
1, cambio la acidez y alcalinidad del suelo H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
2, tratar las aguas residuales de fábrica H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
3 , utilizado en medicina
HCl+Al(OH)3=AlCl3+H2O
HCl+NaHCO3=NaCl+CO2 ↑+H2O