Enumere los reactivos de identificación más utilizados en química de la escuela secundaria y enumere las sustancias que se pueden identificar, los fenómenos producidos y las ecuaciones de reacción.

1. NaOH y AlCl3 Cuando se agrega NaOH gota a gota a AlCl3, primero precipita Al(OH)3 blanco, y luego el precipitado desaparece para formar una solución de Na[Al(OH)4] cuando se agrega AlCl3 gota a gota a NaOH, Al(OH) blanco; ) aparece. )3 precipitación.

2. HCl y NaAlO2 Cuando se agrega HCl gota a gota a NaAlO2, el fenómeno es que primero precipita Al(OH)3 blanco y luego el precipitado desaparece para formar una solución de AlCl3; cuando se agrega NaAlO2 gota a gota al HCl, el precipitado blanco no aparece o; desaparece inmediatamente después de aparecer.

3. Combinación de AgNO3 y agua NH3: cuando se agrega AgNO3 gota a gota al agua con amoníaco, no hay ningún fenómeno obvio porque se forma un complejo al agregar agua con amoníaco a AgNO3 es el fenómeno en la reacción del espejo de plata. La precipitación existente es excesiva. El precipitado desaparece;

4. Combinación de NaOH y AlCl3: se agrega gradualmente NaOH al AlCl3 para producir primero la precipitación, que desaparecerá después de una cantidad excesiva. Si se invierte el orden, se producirá precipitación y luego desaparecerá después de agitar la combinación de H2O2 y FeCl3: cuando se agrega peróxido de hidrógeno gota a gota; a una solución que contiene Fe3, solo se producirá instantáneamente una pequeña cantidad de gas (oxígeno), pero si gotea, se producirá una gran cantidad de gas, porque el Fe3 agregado gota a gota al peróxido de hidrógeno puede catalizar la rápida descomposición del peróxido de hidrógeno.

5. Combinación de HCl y NaAlO2: agregue HCl gota a gota a la solución de NaAlO2, primero apareció un precipitado blanco de Al(OH)3 y luego el precipitado se disolvió con el exceso de HCl; añadido gota a gota a HCl, se produjo un precipitado que luego osciló ligeramente y desapareció inmediatamente.

6. FeBr y Cl2 FeBr Una pequeña cantidad de cloro reacciona primero con iones ferrosos para generar iones de hierro y luego reacciona con iones de bromuro para generar bromo elemental.

Utilizar solo un reactivo para la identificación

1. Utilizar ácido sulfúrico:

Fe, genera burbujas, solución verde claro

FeO, Solución verde claro

FeS, que produce un gas que huele a huevos, solución verde claro

Se disuelven CuO y óxido de cobre negro para obtener una solución azul

C, flotación de carbono En la superficie del ácido sulfúrico diluido

El dióxido de manganeso MnO2 no reacciona con el ácido sulfúrico y se hunde hasta el fondo de la solución de ácido sulfúrico

2.

Ba(OH)2: Sólo se produce precipitación

AlCl3: Se produce precipitación y se produce gas incoloro e inodoro (doble hidrólisis de iones aluminio y bicarbonato)

CH3COOH: solo se produce gas

Solución de CaCl2: no hay fenómeno evidente

3. Utilice hidróxido de cobre recién preparado y calor

Ácido fórmico: solución azul, precipitado rojo

Ácido acético: solución azul Color

Etanol: precipitado negro

Acetaldehído: precipitado rojo