¡Fórmulas químicas de uso común en las escuelas secundarias!

Sulfato Sulfato

Sulfito de Hidrógeno

Clorhidrato HCl

Nitrato de Ácido Nítrico

Sulfuro de Hidrógeno H2S

Carbonato de H2CO3

Fórmulas químicas de sustancias de uso común en las escuelas secundarias

Hidrógeno, carbono, nitrógeno, oxígeno, fósforo, azufre y cloro (elementos no metálicos)

H2 C N2 O2 P S Cl2

Sodio, magnesio, aluminio, potasio, calcio, hierro, zinc, cobre, bario, tungsteno y mercurio (metales simples)

Sodio magnesio aluminio potasio galio hierro zinc cobre bario tungsteno mercurio

Agua, monóxido de carbono, dióxido de carbono, pentóxido de difosfato de sodio, dióxido de nitrógeno y dióxido de silicio.

H2O monóxido de carbono dióxido de carbono P2O5 Na2O NO2 dióxido de silicio

Dióxido de azufre, trióxido de azufre, óxido nítrico, óxido de magnesio, óxido de cobre, óxido de bario y óxido cuproso.

SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O

Óxido ferroso, óxido de hierro (rojo de hierro), óxido de hierro, óxido de aluminio y óxido de tungsteno

Oxidación del óxido de hierro Hierro tetróxido, óxido de aluminio WO3

Óxido de plata, óxido de plomo y dióxido de manganeso (óxidos comunes)

Ag2O PbO MnO2

Cloruro de potasio Cloruro de sodio (sal) Cloruro de magnesio Cloruro de calcio Cloruro de cobre Cloruro de zinc Cloruro de bario Cloruro de aluminio

KCl Cloruro de sodio Cloruro de magnesio Cloruro de calcio Cloruro de cobre Cloruro de zinc Cloruro de bario Tricloruro de aluminio

Cloruro de Fe, cloruro férrico y cloruro de plata (cloruro/ clorhidrato)

Cloruro de Fe, cloruro ferroso, cloruro de plata

Ácido sulfúrico, ácido clorhídrico, ácido nítrico, ácido fosfórico, sulfuro de hidrógeno, bicarbonato de bromo (ácido común)

Ácido sulfúrico Ácido clorhídrico Ácido nítrico Ácido fosfórico H2S Bromuro de hidrógeno Ácido carbónico

Sulfato de cobre, sulfato de bario, sulfato de calcio, sulfato de potasio, sulfato de magnesio, sulfato ferroso y sulfato de hierro

Sulfato de cobre, sulfato de bario, sulfato de calcio, sulfato de potasio, sulfato de magnesio, sulfato ferroso, sulfato de hierro

Sulfato de aluminio, bisulfato de sodio, bisulfato de potasio, sulfito de sodio, nitrato de sodio, nitrato de potasio y nitrato de plata

Al2(SO4)3 nah so 4 khso 4 naso 3 nano 3 kno 3 agno 3

Nitrato de magnesio, nitrato de cobre, nitrato de calcio, nitrito de sodio, carbonato de sodio, carbonato de calcio y carbonato de magnesio

Nitrato de magnesio nitrato de cobre nitrato de calcio nitrito de sodio carbonato de sodio carbonato de calcio carbonato de magnesio

carbonato de potasio (sal de mesa)

carbonato de potasio

hidróxido de sodio, calcio hidróxido, hidróxido de bario, hidróxido de magnesio, hidróxido de cobre, hidróxido de potasio e hidróxido de aluminio

Hidróxido de sodio Ca(OH)2 Ba(OH)2Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH) )3

Hidróxido férrico e hidróxido ferroso (álcali común)

Hidróxido ferroso

Metano acetileno metanol etanol ácido acético (compuestos orgánicos comunes)

Metano C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH

Escayola de yeso carbonato de cobre básico de alumbre de París vitriolo verde.

¿Cu2(OH)2CO3CaSO4?2H2O2CaSO4? H2O·Karl (ácido sulfúrico) 2? 12H2O FeSO4? 7H2O

Cristal de carbonato de sodio de vitriolo azul (hidrato de cristal ordinario)

CuSO4 5H2O Na2CO3

Urea nitrato amónico sulfato amónico bicarbonato amónico dihidrogenofosfato potásico (fertilizante común)

CO(NH2)2 nh4no 3(NH4)2so 4 NH 4h CO 3 kh2po 4

Precipitación:

Precipitado floculento rojo-marrón-Fe(OH)3

Precipitado verde claro-hidróxido de hierro

Precipitado floculento azul-hidróxido de cobre

p >

Precipitado blanco - CaCO3, baco3, AgCl, BaSO4, (baso4 y AgCl son precipitados blancos insolubles en HNO3, CaCO3 BaCO3 es un precipitado blanco soluble en HNO3), Mg(OH)2.

Precipitado amarillo claro (en solución acuosa)-S.

Ligeramente soluble en agua - ca (oh) 2, caso4.

Resumen de ecuaciones químicas de secundaria

1. Propiedades del oxígeno:

(1) Reacción entre sustancias elementales y oxígeno: (reacción de combinación)

1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg+O2 enciende 2MgO.

2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe+2O2 enciende el Fe3O4.

3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu+O2 calienta 2CuO.

4. El aluminio se quema en el aire: 4Al+3O2 enciende 2Al2O3.

5. Combustión en hidrógeno y aire: 2H2+O2 enciende 2H2O.

6. El fósforo rojo se quema en el aire (experimento para estudiar la composición del aire): 4P+5O2 enciende 2P2O5.

7. El polvo de azufre se quema en el aire: el S+O2 enciende el SO2.

8. Combustión completa del carbono en oxígeno: el C+O2 enciende el CO2.

9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C+O2 enciende 2CO.

(2) Reacción de los compuestos y el oxígeno:

10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO+O2 enciende 2CO2.

11. El metano se quema en el aire: CH4+2O2 enciende CO2+2H2O.

12. El alcohol arde en el aire: C2H5OH+3O2 enciende 2CO2+3H2O.

(3) Fuente de oxígeno:

13. Estudio de Boyle sobre el experimento de composición del aire 2HgO calentando Hg+O2 =

14 Calentando permanganato de potasio: 2KMnO4 calentando K2MnO4. +MnO2+O2 ↑ = (Principio de producción de oxígeno en laboratorio 1)

15. Reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno utilizando dióxido de manganeso como catalizador: H2O2, MnO, 22h2o+O2 = (Experimento Principio de producción de oxígeno en la cámara 2 )

2. El agua en la naturaleza:

16. Descomposición del agua bajo la acción de la corriente continua (estudio experimental sobre la composición del agua): 2H2O se electrifica 2H2 =+O2 =

17. La cal viva se disuelve en agua: CaO+H2O == Ca(OH)2.

18. El dióxido de carbono se disuelve en agua: H2O+CO2==H2CO3

3. Ley de conservación de la masa:

19. 2Mg+ O2 enciende 2MgO.

20. La reacción entre la solución de sulfato de hierro y cobre: ​​Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu.

21. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: ​​H2 + óxido de cobre calentando cobre + H2O.

22. El magnesio reduce el óxido de cobre: ​​magnesio + óxido de cobre calienta cobre + óxido de magnesio.

IV.Carbón y óxidos de carbono:

(1) Propiedades químicas del carbono

23. Combustión completa del carbono en oxígeno: el C+O2 enciende el CO2.

24. Utilizar carbón para reducir el óxido de cobre: ​​2Cu, alta temperatura 2Cu+CO2 ↑ =

25. Coque para reducir el óxido de hierro: 3C+ 2Fe2O3, alta temperatura 4Fe+3CO2 ↑ =.

(2) Tres reacciones en la estufa de carbón: (varias reacciones combinadas)

26 Fondo de la estufa de carbón: C+O2 enciende el CO2.

27. Capa media del horno de carbón: CO2+C alta temperatura 2CO.

28. Llama azul en la parte superior de la estufa de carbón: 2CO+O2 enciende 2CO2.

(3) Preparación y propiedades del dióxido de carbono:

29. Reacción del mármol con ácido clorhídrico diluido (dióxido de carbono producido en el laboratorio):

CaCO3. + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2

30 El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 == H2O+CO2 ↑ =

31. CO2== H2CO3

32. Caliza calcinada a alta temperatura (producción industrial de dióxido de carbono): CaCO3, CaO+CO2 a alta temperatura ↑ =

33. identificación del dióxido de carbono):

Hidróxido de calcio + dióxido de carbono = = carbonato de calcio ↓ + H2O

(4) Propiedades del monóxido de carbono:

34. Reduce el óxido de cobre: ​​CO+ CuO y calienta Cu+CO2.

35. La inflamabilidad del monóxido de carbono: 2CO+O2 enciende 2CO2.

Otras reacciones:

36. Reacción del carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido (principio de extintor):

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2

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Verbo (abreviatura de verbo) combustible y su utilización:

37. El metano se quema en el aire: CH4+2O2 enciende CO2+2H2O.

38. El alcohol arde en el aire: C2H5OH+3O2 enciende 2CO2+3H2O.

39. Combustión en hidrógeno y aire: 2H2+O2 enciende 2H2O.

6. Metales

(1) Reacción de los metales y el oxígeno:

40. El magnesio se quema en el aire: 2Mg+O2 enciende 2MgO.

41. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe+2O2 enciende el Fe3O4.

42. El cobre se calienta en el aire: 2Cu+O2 calienta 2CuO.

43. El aluminio forma una película de óxido en el aire: 4Al+3O2 = 2Al2O3.

(2) Metal simple + ácido ácido + hidrógeno (reacción de desplazamiento)

44 Zinc y ácido sulfúrico diluido Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 ↑Escribir

45. Escribe hierro y ácido sulfúrico diluido Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 ↑

46. Escribe magnesio y ácido sulfúrico diluido Mg+H2SO4 = MgSO4+H2 ↑

47. y ácido sulfúrico diluido 2al+3H2SO4 = Al2 (SO4) 3+3H2 escribe

48 y ácido clorhídrico diluido Zn+2HCl == ZnCl2+H2 ↑ escribe

49. y ácido clorhídrico diluido Fe+ 2HCl == FeCl2+H2 ↑ Escribe

50 y ácido clorhídrico diluido Mg+ 2HCl == MgCl2+H2 ↑ =

51. 2Al+6HCl = = 2AlCl3 +3H2 =

(3) Metal simple + sal (solución) - metal nuevo + sal nueva

52. +CuSO4 == FeSO4+ Cu.

53. Reacción de la solución de sulfato de zinc y cobre: ​​Zn+CuSO4 ==ZnSO4+Cu.

54. La reacción entre cobre y solución de nitrato de mercurio: Cu+Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2+Hg.

(3) Principio de refinado del hierro metálico:

55,3CO+ 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe+3CO2 ↑ =

Ácido, álcali, sal

1 Propiedades químicas de los ácidos

(1) Ácido + sal metálica + hidrógeno (ver arriba)

(2) Ácido + óxido metálico - sal + agua

56. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3+6HCl ==2FeCl3+3H2O.

57. Reacción de óxido de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O.

58. Reacción de óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido: CuO+2HCl ==CuCl2+H2O.

59. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO+H2SO4 == CuSO4+H2O.

(3) Ácido + álcali - sal + agua (reacción de neutralización)

60. Reacción de ácido clorhídrico y sosa cáustica: HCl + NaOH == NaCl + H2O.

61. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio: 2HCl+Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O.

62. Los fármacos de hidróxido de aluminio tratan la hiperacidez: 3HCl+Al(OH)3 == AlCl3+3H2O.

63. Reacción del ácido sulfúrico y la sosa cáustica: H2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O.

(4) Ácido + sal - otro ácido + otra sal

64 Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2 ↑ =

65. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2 ↑ =

66. = NaCl+H2O+CO2 ↑ =

67. Reacción de ácido sulfúrico y solución de cloruro de bario: H2SO4+BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl.

2. Propiedades químicas del álcali

(1) Álcali + óxido no metálico - sal + agua

68 La soda cáustica se deteriorará cuando se exponga al aire. :2NaOH+CO2 == Na2CO3+H2O.

69. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH+SO2 == Na2SO3+H2O.

70. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH+SO3 == Na2SO4+H2O.

71. La cal hidratada se deteriora en el aire: Ca(OH)2+CO2 == CaCO3 ↓+ H2O.

72. La cal hidratada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2+SO2 == CaSO3 ↓+ H2O.

(2) Base + ácido - sal + agua (reacción de neutralización, ver arriba).

(3) Álcali + sal - otro álcali + otra sal

73 Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH.

3. Propiedades químicas de la sal

(1) Sal (solución) + metal simple - otro metal + otra sal

Reacción del hierro con sulfato de cobre. solución: Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu.

(2) Sal + ácido - otro ácido + otra sal

75. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2 ↑ =

Reacción de bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+CO2 ↑ =

(3) Sal + álcali - otro álcali + otro álcali Sal

76. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH.

(4) Sal + sal - dos nuevas sales

77 Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl+AgNO3 == AgCl↓+NaNO3.

78. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4+BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl.