Reacción del espejo de plata en el diccionario químico

El ácido fórmico (fórmula química HCOOH, fórmula molecular CH2O2, peso molecular 46,03), comúnmente conocido como ácido fórmico, es el ácido carboxílico más simple. Líquido incoloro e irritante. Electrolito débil, punto de fusión 8,6 ℃, punto de ebullición 100,8 ℃. Es muy ácido y corrosivo y puede irritar la piel y provocar ampollas. Se encuentra en las secreciones de las abejas, algunas hormigas y orugas. Es una materia prima química orgánica y también se utiliza como desinfectante y antiséptico.

Debido a la estructura especial del ácido fórmico, uno de sus átomos de hidrógeno está directamente conectado al grupo carboxilo. También se puede considerar un hidroxiformaldehído. Por tanto, el ácido fórmico tiene propiedades tanto ácidas como aldehídicas.

El ácido fórmico tiene las mismas propiedades que la mayoría de los demás ácidos carboxílicos, aunque el ácido fórmico no suele formar cloruros ni anhídridos de ácido. El ácido fórmico se puede deshidratar y descomponer en monóxido de carbono y agua bajo la acción del ácido sulfúrico concentrado. El ácido fórmico tiene propiedades reductoras similares a las de los aldehídos. Puede actuar como un espejo de plata, reduciendo los iones de plata en el óxido de plata a plata metálica, que se oxida en ácido carbónico, es inestable y luego se descompone en dióxido de carbono y agua.

El ácido fórmico es el único ácido carboxílico que puede sufrir reacciones de adición con alquenos. El ácido fórmico reacciona rápidamente con las olefinas bajo la acción de ácidos (como el ácido sulfúrico, el ácido fluorhídrico) para formar formiato. Sin embargo, también pueden ocurrir reacciones secundarias similares a la reacción de Koch y el producto es un ácido carboxílico superior.

En segundo lugar, el ácido acético.

El ácido acético, también conocido como ácido acético (36-38) y ácido acético glacial (98), es un ácido monobásico orgánico y componente principal del vinagre. El ácido acético anhidro puro (ácido acético glacial) es un sólido higroscópico incoloro con un punto de congelación de 16,6 ℃ (62 ℉). Después de la solidificación, se convierte en cristales incoloros. Su solución acuosa es débilmente ácida y corrosiva. El vapor puede irritar los ojos y la nariz.

Los átomos de hidrógeno del grupo carboxilo de la molécula de ácido acético pueden ionizarse parcialmente y liberarse en forma de iones de hidrógeno (protones), dando como resultado la acidez del ácido carboxílico. El ácido acético es un ácido débil con un coeficiente de acidez de 4,8 y pKa=4,75 (25°C). El valor de pH de una solución de ácido acético con una concentración de 1 mol/L (similar al vinagre doméstico) es 2,4, lo que significa que. sólo 0,4 de las moléculas de ácido acético se ionizan en iones de hidrógeno e iones de acetato.

El ácido acético puede sufrir las reacciones químicas típicas de los ácidos carboxílicos ordinarios, y también puede reducirse a etanol, cloruro de acetilo o deshidratación bimolecular a anhídrido de ácido mediante el mecanismo de sustitución nucleófila.

Reacciones químicas típicas del ácido acético:

Acido acético y carbonato de sodio: 2ch 3 cooh na2co 3 = = 2ch 3 coona CO2 = H2O (el ácido acético es más ácido que el ácido carbónico) .

Ácido acético y carbonato cálcico: 2ch 3 cooh CaCO3 = =(ch 3c oo)2ca CO2 = H2O.

Ácido acético y bicarbonato de sodio: Bicarbonato de sodio Acetato de etilo = =Acetato de etilo H2O Dióxido de carbono =

Reacción del ácido acético y álcali: CH3COOH NaOH==CH3COONa H2O.

Reacción del ácido acético con metales activos: Fe 2ch3cooh = = (ch3coo) 2fe H2 =

Zn 2CH3COOH==(CH3COO)2Zn H2 ↑

2Na 2ch2 cooh = = 2ch2 coona H2 ↑, 2Na 2H2O=2NaOH H2 ↑

Reacción del ácido acético y el óxido de zinc: 2CH3COOH ZnO==(CH3COO)2Zn H2O.

Reacción de ácido acético y etanol: ch 3c ooh C2 H5 oh =△= ch 3c OOC 2h 5 H2O (Nota: Las condiciones son calentamiento, catálisis de ácido sulfúrico concentrado y reacción reversible).

2. El ácido acético también puede ser un compuesto éster o amino. Por ejemplo, el ácido acético puede reaccionar con etanol para formar acetato de etilo cuando se calienta en presencia de ácido sulfúrico concentrado (esta reacción es reversible y es una reacción de esterificación en una reacción de sustitución).

ch 3c ooh ch 3c H2 oh lt; = = gtCH3COOCH2CH3 H2O

3. Debido a la naturaleza de un ácido débil, el ácido acético es corrosivo para los metales antes que el hidrógeno, como el hierro. , magnesio y zinc, etc., la reacción produce gas hidrógeno y acetato. Aunque el aluminio formará una capa protectora de óxido de aluminio en la superficie del aluminio en el aire, el óxido de aluminio es un óxido anfótero. Bajo la acción del ácido acético, la película de óxido se destruirá y el aluminio del interior puede reaccionar directamente con el ácido acético para generar acetato de aluminio e hidrógeno.

4. Los acetatos metálicos también pueden reaccionar con el ácido acético y las sustancias alcalinas correspondientes, como el bicarbonato de sodio y el vinagre. Con excepción del acetato de cromita, casi todos los acetatos son solubles en agua.

mg (azufre) 2 acetato de etilo (solución acuosa) → (acetato de etilo) 2 mg (solución acuosa) H2 (g)

Bicarbonato de sodio acetato de etilo → acetato de etilo Dióxido de carbono H2O

5. A una temperatura elevada de 440°C, el ácido acético puede descomponerse en metano y dióxido de carbono o cetena y agua.

En tercer lugar, el acetaldehído.

El acetaldehído (acetaldehído) es un aldehído, también conocido como acetaldehído, que es incoloro, fácil de fluir y tiene un olor acre. El punto de fusión es -121°C, el punto de ebullición es 20,8°C y la densidad es inferior a 1000 kg/metro cúbico. Soluble en algunas sustancias orgánicas como agua y etanol. Es inflamable y volátil. El vapor y el aire pueden formar una mezcla explosiva. El límite de explosión es 4,0 ~ 57,0 (volumen).

Las propiedades químicas del acetaldehído son las siguientes:

Combustión del acetaldehído: ¿2CH? ¿CHO 5O? →4H? ¿O 4CO?

Reacción del espejo de plata: ¿CH? ¿CHO 2Ag? O→CH? COOH 2Ag↓

Reacción de acetaldehído e hidróxido de cobre recién preparado: ¿CH? CHO 2Cu(oh)? →CH? ¿COOHCu? O↓2H? o (calentar) (generar un precipitado de óxido cuproso de color rojo ladrillo)

La reacción del acetaldehído y el hidrógeno para producir etanol es tanto una reacción de adición como una reacción de reducción, lo que refleja la oxidación: ¿CH? ¿CHO H? →CH? ¿CH? Ohio

Espero que esto ayude.