Resumen de ecuaciones químicas en tercer grado de secundaria

Hay muchas ecuaciones químicas en el tercer grado de la escuela secundaria. ¿Los candidatos conocen el resumen de las ecuaciones químicas? Los candidatos que quieran saber, por favor revisen. A continuación he preparado cuidadosamente un "Resumen y resumen de ecuaciones químicas para el tercer año de la escuela secundaria" para usted. Continúen prestando atención a este sitio y continuarán obteniendo más exámenes. información y resumen de ecuaciones químicas para el tercer año de secundaria

1. Reacción de combinación

1. El magnesio se quema en el aire: 2 Mg O2 encienden 2 MgO

2. El hierro arde en oxígeno: 3Fe 2O2 enciende Fe3O4

3. El aluminio arde en el aire: 4Al 3O2 enciende 2Al2O3

4. El hidrógeno arde en el aire: 2H2 O2 enciende 2H2O

5. El fósforo rojo arde en el aire: 4P 5O2 enciende 2P2O5

6. El polvo de azufre arde en el aire: S O2 enciende SO2

7. El carbono se quema completamente en oxígeno: C O2 enciende CO2

8. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO

9. El dióxido de carbono atraviesa la capa de carbono caliente: C CO2 Alta temperatura 2CO

10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO O2 enciende 2CO2

11. Reacción del dióxido de carbono y el agua (el dióxido de carbono se pasa a una solución de prueba de tornasol púrpura): CO2 H2O === H2CO3

12. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O === Ca(OH)2

13. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 5H2O ==== CuSO4?5H2O

14. El sodio se quema en cloro: 2Na Cl2 enciende 2NaCl

2. Reacción de descomposición

15. Uso en laboratorio del peróxido de hidrógeno para producir oxígeno: 2H2O2 MnO2 2H2O O2 ↑

16. Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4 Calentamiento de K2MnO4 MnO2 O2 ↑

17. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O 2H2 ↑ O2 ↑

18. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O CO2 ↑

19. Caliza calcinada a alta temperatura (método de producción industrial de dióxido de carbono): CaCO3 CaO CO2 a alta temperatura ↑

3. Reacción de reemplazo

20. Reacción de solución de sulfato de hierro y cobre: ​​Fe CuSO4 == FeSO4 Cu

21. Reacción de zinc y ácido sulfúrico diluido ( producción de hidrógeno en laboratorio): Zn H2SO4 == ZnSO4 H2 ↑

22. Reacción de magnesio y ácido clorhídrico diluido: Mg 2HCl = == MgCl2 H2 ↑

23. Reducción de óxido de cobre por hidrógeno: H2 CuO Calentamiento Cu H2O

24. Reducción de óxido de cobre por carbón: C 2CuO Alta temperatura 2Cu CO2 ↑

25. El metano se quema en el aire: CH4 2O2 enciende el CO2 2H2O

26. El vapor de agua atraviesa la capa de carbón caliente: H2O C alta temperatura H2 CO

27. El coque reduce el óxido de hierro: 3C 2Fe2O3 Alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑

IV. Otros

28. Reacción de solución de hidróxido de sodio y solución de sulfato de cobre: ​​2NaOH CuSO4 == Cu(OH)2↓ Na2SO4

29. El metano se quema en el aire: CH4 2O2

Enciende CO2 2H2O

30. El alcohol quema en el aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O

31. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: ​​CO CuO Calienta Cu CO2

32 , El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3 Alta temperatura 2Fe 3CO2

33. El dióxido de carbono pasa a través de agua de cal clarificada (prueba de dióxido de carbono): Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O

34. Reacción de hidróxido de sodio y dióxido de carbono (eliminación de dióxido de carbono): 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O

35. Reacción de piedra caliza (o mármol) y ácido clorhídrico diluido (método de preparación de laboratorio de dióxido de carbono): CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2 ↑

36. Reacción del carbonato de sodio y ácido clorhídrico concentrado (el principio del extintor de espuma): Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2 ↑

5. Sustancia y oxígeno Reacción de

(1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno:

1. El magnesio se quema en el aire: 2 Mg O2 enciende 2MgO

2. Hierro en oxígeno Ardiendo: 3Fe 2O2 enciende Fe3O4

3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2 calienta 2CuO

4. Aluminio arde en el aire: 4Al 3O2 enciende 2Al2O3

5. El hidrógeno arde en el aire: 2H2 O2 enciende 2H2O

6. El fósforo rojo arde en el aire: 4P 5O2 enciende 2P2O5

7. El polvo de azufre se quema en el aire: el S O2 enciende el SO2

8. Combustión completa del carbono en oxígeno: el C O2 enciende el CO2

9. Combustión incompleta del carbono en oxígeno : 2C O2 enciende 2CO

(2) Reacción de compuestos y oxígeno:

10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO O2 enciende 2CO2

11. Metano se quema en el aire: CH4 2O2 enciende CO2 2H2O

12. El alcohol se quema en el aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O

6. Varias reacciones de descomposición

13. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O Encendido 2H2 ↑ O2 ↑

14. Calentamiento de carbonato básico de cobre: ​​Cu2(OH)2CO3 Calentamiento 2CuO H2O CO2 ↑

15. Calentamiento clorato de potasio (con una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑

　16.Calentar permanganato de potasio: 2KMnO4 Calentar K2MnO4 MnO2 O2 ↑

　17.Ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O CO2 ↑

18. Caliza calcinada a alta temperatura: CaCO3 CaO CO2 a alta temperatura ↑

7. Varias reacciones redox

19. Reducción de óxido de cobre con hidrógeno: H2 CuO Calentamiento Cu H2O

20. Óxido de cobre reducido por carbón: C 2CuO Alta temperatura 2Cu CO2 ↑

21. Óxido de hierro reducido por coque: 3C 2Fe2O3 Alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑

p>　22. El coque reduce el óxido de hierro: 2C Fe3O4 Alta temperatura 3Fe 2CO2 ↑

23. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: ​​CO CuO Calienta Cu CO2

24. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro : 3CO Fe2O3 Alta temperatura 2Fe 3CO2

25. El monóxido de carbono reduce el óxido férrico: 4CO Fe3O4 Alta temperatura 3Fe 4CO2

8. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales

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(1) Ácido metálico -------- sal de hidrógeno (reacción de desplazamiento)

26. Zinc y ácido sulfúrico diluido Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 ↑

　27. Hierro y ácido sulfúrico diluido Fe H2SO4 = FeSO4 H2 ↑

28. Magnesio y ácido sulfúrico diluido Mg H2SO4 = MgSO4 H2 ↑

29. Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al 3H2SO4 = Al2 (SO4)3 3H2 ↑

30. Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn 2HCl === ZnCl2 H2 ↑

31. Hierro y clorhídrico diluido ácido Fe 2HCl === FeCl2 H2 ↑

32. Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg 2HCl === MgCl2 H2 ↑

33. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2 ↑

(2) Sal elemental de metal (solución) ------- Otro metal Otra sal

34. Reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre: ​​Fe CuSO4 == = FeSO4 Cu

35. Reacción de la solución de sulfato de zinc y cobre: ​​Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu

36. Reacción de la solución de cobre y nitrato de mercurio: Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg

　(3) Ácido óxido básico---agua salada

　37.Reacción del óxido de hierro y el ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O

38. Reacción de óxido de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 3H2O

39. Reacción de óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido: CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O

　40. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O

41. Reacción de óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido : MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O

42. Reacción del óxido de calcio y ácido clorhídrico diluido: CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O

(4) Óxido ácido alcalino -- - agua salada

43. El sodio cáustico se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O

44. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O

45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O

46. La cal apagada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 CO2 == == CaCO3 ↓ H2O

47

La cal hidratada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 SO2 ==== CaSO3 ↓ H2O

　(5) Ácidos y álcalis -------- Agua salada

. 48. Reacciona el ácido clorhídrico y la soda cáustica: HCl NaOH ==== NaCl H2O

49. El ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio reaccionan: HCl KOH ==== KCl H2O

50. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de cobre: ​​2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 · 2H2O

51. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de calcio: 2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 · 2H2O

52 Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido férrico: 3HCl Fe(OH)3 ==== FeCl3·3H2O

53. Medicamento de hidróxido de aluminio para tratar la hiperacidez: 3HCl Al(OH)3 =. === AlCl3 3H2O

54. Reacción de ácido sulfúrico y sosa cáustica: H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O

55. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de potasio: H2SO4 2KOH = === K2SO4 2H2O

56. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de cobre: ​​H2SO4 Cu(OH)2 ==== CuSO4 2H2O

57. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de hierro : 3H2SO4 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 6H2O

58. Reacción del ácido nítrico y la sosa cáustica: HNO3 NaOH ==== NaNO3 H2O

( 6) Ácido ácido -------- Otra Otra sal de ácido

59 Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2 ↑

60. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl == = 2NaCl H2O CO2 ↑

61. Reacción de carbonato de magnesio y ácido clorhídrico diluido: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2 ↑

62. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl AgNO3 == = AgCl↓ HNO3

63. Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2 ↑

64. Reacción de ácido sulfúrico y solución de cloruro de bario: H2SO4 BaCl2 === = BaSO4 ↓ 2HCl

(7) Sal alcalina -------- Otro álcali, otro sal

65. Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: ​​2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4

66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl

67. Hidróxido de sodio y cloruro de magnesio: 2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl

　68.Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: 2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl

　69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH

　(8) Sal----- Dos nuevas sales

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70.Solución de cloruro de sodio y ácido nítrico

Solución de plata: NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3

71 Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl: Método de balanceo de ecuaciones químicas

1 Método de equilibrio de ecuaciones químicas

① Método múltiplo menos común: selecciona elementos que aparecen una vez en ambos extremos de la ecuación y tienen una gran diferencia en número atómico para equilibrar.

Ejemplo 1 Equilibrio de C2H5OH O2——CO2 H2O

Seleccione átomos de hidrógeno y el mínimo común múltiplo es 6 (use ①, ②, ③ para indicar los pasos de equilibrio).

② Método de números pares e impares: seleccione el átomo que aparece con mayor frecuencia en ambos extremos de la ecuación, siendo un extremo un número impar y el otro extremo un número par, como punto de avance, e infiera en secuencia.

Ejemplo 2 Equilibrio de FeS2 O2Fe2O3 SO2

Paso 1: Elija el átomo de oxígeno como punto de ruptura. El átomo de oxígeno en Fe2O3 es un número impar y el número más pequeño se utiliza como punto de ruptura. coeficiente, de modo que el número de átomos de oxígeno se convierta en número par

FeS2 O2——2Fe2O3 SO2

③Método de observación: comience con los cambios característicos de las moléculas y analice el equilibrio.

Ejemplo 3 Equilibrio de Fe3O4 COFe CO2 ↑

De la observación: CO O→CO2, Fe3O4 puede proporcionar 4 átomos de oxígeno, entonces

④Método de normalización: seleccione el más fórmula química compleja en la ecuación química, establezca su coeficiente en 1 y luego infiéralo en secuencia.

El primer paso: Sea el coeficiente de NH3 1 1NH3 O2——NO H2O

El segundo paso: Los átomos de N y H en la reacción se transfieren a NO y H2O respectivamente de

Paso 3: Determine el coeficiente de O2 a partir del número total de átomos de oxígeno en el extremo derecho

⑤Método algebraico: suponga que cada coeficiente de material es un número desconocido, enumere sus. relación y resolver ecuaciones algebraicas de una o varias variables, para discusión.

2. Ejercicios correspondientes

1. Método del mínimo común múltiplo

(Encuentra el átomo con el mayor número de átomos del mismo tipo en ambos lados, y luego encuentre el mínimo común múltiplo y obtenga el número de átomos.

)

　1.Al O2——Al2O3 2.Al Fe3O4——Fe Al2O3

　3.Fe O2——Fe3O4 4.Al MnO2——Mn Al2O3

　5. N2 H2 - NH3 6. Al H2SO4 - Al2(SO4)H2

2. Método de observación

(Orden de observación: empezar por el complejo y deducir otros) ( Específico orden de observación - O, C, Fe)

1. CO Fe2O3—— Fe CO2 2. C Fe2O3—— Fe CO2

3. CO Fe3O4—— Fe CO2 4 , C Fe3O4—— Fe CO2

5. CO FexOy—— Fe CO2 6. C FexOy—— Fe CO2

7. H2 Fe2O3—— Fe H2O 8. H2 Fe3O4— — Fe H2O

9. H2 FeXOY—— Fe H2O 10. H2 WO3—— W H2O

11. CO O2 —— CO2 12. Fe H2O—— H2 Fe3O4

13. Al(OH)3 HCl ——AlCl3 H2O

3. Método de pareja impar

(Encuentra el elemento que aparece con más frecuencia en los lados izquierdo y derecho. Este elemento El número de átomos en ambos lados es un número base y un número par)

1. FeS2 O2—— Fe2O3 SO2 2. C2H2 O2——CO2 H2O

3. C Fe2O3—— Fe CO2 4. MnO2 HCl—— MnCl2 Cl2 H2O

5. Cl2 Ca(OH)2—— CaCl2 Ca(ClO)2 H2O

4. Método de normalización

(Encuentra la fórmula química con el mayor número de átomos en la fórmula química, de modo que su número estequiométrico sea "1", observa el equilibrio, y si es una fracción, haz un denominador común y elimina el denominador para garantizar que al final se obtenga la relación entera más simple)

1. C2H2 O2 —— CO2 H2O 2, C6H6 O2—— CO2 H2O

3. C22H46 O2 —— CO2 H2O 4. NH3 Cl2—— NH4Cl N2

5. As2O3 Zn HCl——AsH3 ZnCl2 H2O

6. CXHY O2——CO2 H2O

5

1. 3Cu 8HNO3==3Cu(NO3 )2 2X ↑ 4 H2O, encuentra la fórmula química de X.

2. R 3O2==2CO2 3H2O Encuentra la fórmula química de R como .

3. 4K2Cr2O8==4K2CrO4 2R 3O2 Encuentra la fórmula química de R como .

4. a C3H6 b O2==c CO2 d H2O Encuentra la relación de equivalencia entre a, b y c.