Colección de ecuaciones químicas de secundaria
Un resumen de ecuaciones químicas para estudiantes de secundaria:
1. Reacción de sustancia y oxígeno:
(1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno:
1 El magnesio se quema en el aire: 2Mg + O2 enciende 2MgO
2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe + 2O2 enciende Fe3O4
3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu + O2 calienta 2CuO
4. El aluminio se quema en el aire: 4Al + 3O2 enciende 2Al2O3.
5. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2 + O2 enciende 2H2O
6. El fósforo rojo se quema en el aire: 4P + 5O2 enciende 2P2O5
7. Azufre en polvo. se quema en el aire: S + O2 enciende SO2
8. El carbono se quema completamente en oxígeno: C + O2 enciende CO2
9. enciende 2CO
(2) Reacción de compuestos y oxígeno:
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO + O2 enciende 2CO2
11. El metano se quema en el aire: CH4 + 2O2 enciende CO2 + 2H2O
12 El alcohol arde en el aire: C2H5OH + 3O2 enciende 2CO2 + 3H2O
II. Varias reacciones de descomposición:
13. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O energiza 2H2 ↑+ O2 ↑
14. Calentamiento de carbonato básico de cobre: Cu2(OH)2CO3 calentando 2CuO. + H2O + CO2 ↑
15. Calentamiento de clorato potásico (con una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. Calentar K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
17. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O + CO2 ↑
18. Caliza calcinada de alta temperatura: CaCO3 de alta temperatura. CaO + CO2 ↑
3. Varias reacciones redox:
19. Reducción de óxido de cobre con hidrógeno: H2 + CuO Calentamiento Cu + H2O
20. Reducción de óxido de cobre con carbón: C+ 2CuO Alta temperatura 2Cu + CO2. ↑
21. Reducción de coque de óxido de hierro: 3C+ 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe + 3CO2 ↑
22. >
23 . El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO+ CuO Calienta Cu + CO2
24. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO+ Fe2O3 Alta temperatura 2Fe + 3CO2
25. El monóxido reduce el óxido de hierro: 4CO+ Fe3O4 Alta temperatura 3Fe + 4CO2
IV. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales
(1) Elemento metálico + ácido -------- sal + hidrógeno (reacción de desplazamiento)
26 Zinc y sulfato diluido Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
27. Hierro y sulfato diluido Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
28. = MgSO4 + H2 ↑
29. Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 ↑
30. = ZnCl2 + H2 ↑
31. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
32.
Ácido Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2 ↑
33. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑
(2) Elemento metálico + sal (solución) - ------ Otro metal + otra sal
34 Reacción de solución de sulfato de hierro y cobre: Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. solución de sulfato de cobre: Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36 Reacción del cobre con solución de nitrato de mercurio: Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
p>(3) Óxido alcalino + ácido -------- sal + agua
37. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. Reacción de óxido de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. CuO + 2HCl == == CuCl2 + H2O
40. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. óxido y ácido sulfúrico diluido: MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. Reacción de óxido de calcio y ácido clorhídrico diluido: CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4) Óxido ácido + álcali-- ------ Sal + Agua
43. La soda cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46. La cal apagada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. La cal apagada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓. + H2O
(5) Ácido + álcali --- sal + agua
48. Reacción de ácido clorhídrico y sosa cáustica: HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de potasio: HCl + KOH ==== KCl +H2O
50． Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de cobre: 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de calcio: 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido férrico: 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53. 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54. Reacción de ácido sulfúrico y sosa cáustica: H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55. Oxidación de ácido sulfúrico e hidrógeno Reacción de potasio: H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de cobre: H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido férrico: 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. : HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
p>
(6) Ácido + sal -------- Otro ácido + otra sal
59. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑
60. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 ↑
61. Reacción de carbonato de magnesio y ácido clorhídrico diluido: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2 ↑
62. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63. Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2 ↑
64. Reacción de ácido sulfúrico y solución de cloruro de bario: H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl
(7) Álcali + sal -------- Otro álcali. + otra sal para plantar
65． Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67. Hidróxido de sodio y cloruro de magnesio: 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: 2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8) Sal + Sal ---- - Dos nuevos sales
70. Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
5. Otras reacciones:
72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2 + H2O === H2CO3
73. La cal viva se disuelve en agua: CaO + H2O === Ca(OH)2
74. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O + H2O ==== 2NaOH
75. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3 + H2O ==== H2SO4
76. Los cristales de sulfato de cobre se descomponen calentando: CuSO4?5H2O Calentando CuSO4 + 5H2O
77. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
Fórmula utilizada habitualmente:
Fórmula de valencia:
Principales valencias de elementos comunes: El flúor, el cloro, el bromo y el yodo son monovalentes negativos, la plata y el potasio monovalentes positivos. Recuerde primero los dos negativos del oxígeno; los dos positivos son el magnesio, el calcio, el bario y el zinc. El tres positivo es aluminio y el cuatro positivo silicio; los cambios de precio se mostrarán a continuación. Todos los metales tienen precios regulares; uno, dos, cobre, dos, tres, hierro. El manganeso es 24 y 67; conviene recordar el carbono 24. Los no metales tienen números negativos y números positivos; el cloro tiene números negativos de uno y números positivos de uno y cinco. El nitrógeno y el fósforo son tres negativos y cinco positivos; el fósforo diferente es tres nitrógeno y dos cuatro. Hay dos negativos, cuatro positivos y seis; te familiarizarás con ellos a medida que los memorices.
Consejos habituales sobre el precio de las raíces.
Nitrato de amonio monovalente; hidróxido de hidrohaluro. clorato de permanganato; acetato de perclorato. Carbonato de sulfato divalente; manganato de hidrogenosulfato. Por el momento, el amonio tiene valencia positiva; tres negativos tiene fosfato.
Secuencia de actividad de los metales: potasio, calcio, sodio, magnesio, aluminio, zinc, hierro, estaño, plomo, hidrógeno, cobre, mercurio, plata, platino
Instrucciones básicas de funcionamiento para experimentos químicos:
1. Para sólidos, necesitas una cuchara o ranura para papel, coloca una horizontal, dos verticales y tres elásticamente. Para un bloque sólido, es mejor unas pinzas, usa una horizontal, dos verticales. y tres lentamente.
2. Los líquidos se deben introducir en botellas de boca estrecha, etiquetadas a mano antes de verterlas. La lectura debe ser plana con el plano de corte, baja cuando se mira hacia arriba y alta cuando se mira hacia abajo.
3. Utiliza el gotero para añadir la punta de pegamento, cuélgalo verticalmente para evitar que se manche, no lo tires si no está plano y no olvides limpiarlo después de su uso.
4. La balanza de la plataforma debe mantenerse plana y la balanza debe mantenerse plana. La aguja espiral de codificación está centrada; coloque el objeto a la izquierda y luego el código a la derecha, y use las pinzas para sujetar el grande. uno y luego el pequeño
Usa las preguntas para fortalecer la fórmula
Corta el papel de prueba en trozos pequeños primero para probar el líquido, y luego la varilla de vidrio Se prueba con líquido; mejor. Al medir el gas, primero humedezca el papel de prueba y péguelo contra el gas.
La llama exterior se utiliza para calentar con una lámpara de vino, y dos tercios es el límite. Agrega el ácido sulfúrico al agua y viértelo lentamente para evitar que hierva y salpique.
En el experimento, primero se comprueba la estanqueidad y se calienta el vaso y la botella a través de una malla. Una vez completado el drenaje y la recolección de gas, primero retire el conducto y luego mueva la lámpara.
Materiales de repaso de química
Conceptos básicos:
1. Cambios químicos: cambios que producen otras sustancias
2. que no producen otras sustancias
3 Propiedades físicas: Propiedades que se expresan sin cambios químicos
(tales como: color, estado, densidad, olor, punto de fusión, punto de ebullición, dureza, solubilidad en agua, etc.)
4. Propiedades químicas: propiedades que muestran las sustancias en cambios químicos
(tales como: inflamabilidad, propiedades que favorecen la combustión, propiedades oxidantes, propiedades reductoras). , Acidez, alcalinidad, estabilidad, etc.)
5. Sustancia pura: compuesta por una sustancia
6. Mezcla: compuesta por dos o más sustancias puras, cada sustancia se mantiene. propiedades originales
7. Elemento: el nombre general de un tipo de átomos con la misma carga nuclear (es decir, el número de protones)
8. , no se puede subdividir en cambios químicos
9. Molécula: Es la partícula más pequeña que mantiene las propiedades químicas de una sustancia y se puede subdividir en cambios químicos.
Elemento: compuesto. de un mismo elemento Sustancias puras compuestas por diferentes elementos
11. Compuestos: sustancias puras compuestas por diferentes elementos
12. Óxidos: Entre los compuestos compuestos por dos elementos, uno de los elementos es. oxígeno Elementos
13. Fórmula química: fórmula que utiliza símbolos de elementos para expresar la composición de la materia
14. Masa atómica relativa: 1/12 de la masa de un átomo de carbono. utilizado como estándar, y otro El valor obtenido al comparar la masa de un átomo con él
La masa atómica relativa de un átomo =
La masa atómica relativa ≈ el número de protones + el número de neutrones (porque la masa de un átomo se concentra principalmente en el núcleo)
15 Masa molecular relativa: la suma de las masas atómicas relativas de cada átomo en la fórmula química
.16. Ión: un átomo o grupo atómico con carga
Nota: En un ion, la carga nuclear = el número de protones ≠ el número de electrones fuera del núcleo
18. Cuatro tipos básicos de reacciones químicas:
①Reacción de combinación: que consta de dos o más sustancias Una reacción que produce una sustancia
Por ejemplo: A + B = AB
② Reacción de descomposición: una reacción que produce dos o más sustancias a partir de una sustancia
Por ejemplo: AB = A + B
③ Reacción de desplazamiento: una reacción en la que un elemento y un compuesto reaccionan para producir otro elemento y otro compuesto
Por ejemplo: A + BC = AC + B
④ Reacción de metátesis: una reacción en la que dos compuestos intercambian componentes con entre sí para generar otros dos compuestos
Por ejemplo: AB + CD = AD + CB
19. (no es un tipo de reacción química básica)
Reacción de oxidación: Sustancia y oxígeno Una reacción química que ocurre (no es un tipo de reacción química básica)
Oxidación lenta: una reacción de oxidación que avanza muy lentamente y ni siquiera es fácil de detectar
Combustión espontánea: causada por oxidación lenta Combustión espontánea
20. durante los cambios químicos, pero su propia masa y propiedades químicas no cambian antes y después del cambio químico (Nota: 2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ MnO2 es el catalizador de esta reacción)
Ley de Conservación de masa: La suma de las masas de las sustancias que participan en la reacción química es igual a la suma de las masas de las sustancias generadas después de la reacción.
(Antes y después de la reacción, el número, tipo y masa de los átomos permanecen sin cambios; los tipos de elementos también permanecen sin cambios)
22. dispersado en otro Sustancia que forma una mezcla uniforme y estable
La composición de una solución: disolvente y soluto. (El soluto puede ser sólido, líquido o gas; cuando un sólido o un gas se disuelve en un líquido, el sólido o gas es el soluto y el líquido es el solvente; cuando dos líquidos se disuelven entre sí, el que tiene más cantidad es el solvente y el que tiene menor cantidad es el soluto cuando Cuando hay agua en la solución, independientemente de la cantidad de agua, generalmente consideramos al agua como el solvente y a los demás como solutos)
23 Solubilidad sólida: A una determinada temperatura, una determinada sustancia sólida es 100. La masa disuelta en gramos de solvente cuando alcanza la saturación se llama solubilidad de esta sustancia en este solvente. Ácido: un compuesto. en el que todos los cationes generados durante la ionización son iones de hidrógeno
Por ejemplo: HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4= =2H+ + SO42-
Álcali: Todos los aniones generados durante la ionización son compuestos de iones hidróxido
Por ejemplo: KOH==K+ + OH -
NaOH ==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
Sal: compuesto que genera iones metálicos e iones ácidos durante la ionización
Por ejemplo: KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25. (óxidos no metálicos): Cualquier cosa que pueda reaccionar con un álcali Reaccionar para formar óxidos de sal y agua
Óxidos alcalinos (pertenecientes a los óxidos metálicos): Cualquier cosa que pueda reaccionar con un ácido para formar óxidos de sal y agua
26. Hidrato cristalino: sustancia que contiene agua cristalina (como: Na2CO3.10H2O, CuSO4.5H2O)
27. Delicuescencia: fenómeno por el cual una sustancia puede absorber humedad en el cuerpo. aire y se humedecen
Eflorescencia: Fenómeno en el que los hidratos cristalinos pierden gradualmente agua cristalina y se convierten en polvo cuando se colocan en aire seco a temperatura ambiente
28. y oxígeno que produce calor y luz.
Condiciones para la combustión: ① combustibles; ② oxígeno (o aire); ③ la temperatura de los combustibles debe alcanzar el punto de ignición.
Conocimientos y teoría básicos:
1. Composición del aire: el nitrógeno representa el 78%, el oxígeno representa el 21%, los gases raros representan el 0,94%,
el dióxido de carbono representa el 0,03%, otros gases e impurezas representan el 0,03%
2. Principales contaminantes del aire: NO2, CO, SO2, H2S, NO y otras sustancias
3. Fórmulas químicas de otros gases comunes: NH3 (amoniaco), CO (monóxido de carbono), CO2 (dióxido de carbono), CH4 (metano),
SO2 (dióxido de azufre), SO3 (trióxido de azufre), NO ( óxido nítrico),
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NO2 (dióxido de nitrógeno), H2S (sulfuro de hidrógeno), HCl (cloruro de hidrógeno)
4. Radicales o iones ácidos comunes: SO42-. (sulfato), NO3- (nitrato), CO32-(carbonato), ClO3-(ácido clorórico),
MnO4-(permanganato), MnO42-(manganato), PO43-(fosfato), Cl- (ion cloruro),
HCO3-(bicarbonato), HSO4-(bisulfato), HPO42-(hidrogenofosfato),
H2PO4-(dihidrogenofosfato), OH- (hidróxido) , HS- (sulfuro de hidrógeno), S2- (ion sulfuro),
NH4+ (raíz de amonio o ion amonio), K+ (ion potasio), Ca2+ (ion calcio), Na+ (ion sodio),
Mg2+ (ion magnesio), Al3+ (ion aluminio), Zn2+ (ion zinc), Fe2+ (ion ferroso),
Fe3+ (ion hierro), Cu2+ (ion cobre), Ag+ (ion plata), Ba2+ (ion bario)
La valencia de cada elemento o grupo atómico corresponde al número de carga del ion anterior: Libro de texto P80
Potasio monovalente, sodio, hidrógeno y plata, calcio, magnesio, bario y zinc divalentes.
Uno, dos, cobre, mercurio, hierro dos y tres, aluminio trivalente a silicio tetravalente. (Oxígeno -2, cloro en cloruro es -1, flúor -1, bromo es -1)
(En sustancias simples, la valencia de los elementos es 0; en compuestos, el álgebra de la valencia de cada uno elemento La suma es 0)
5. Fórmula química y valencia:
(1) El significado de la fórmula química:
①Significado macroscópico: a. sustancia; b. Indica la composición elemental de la sustancia;
②Significado microscópico: a. Indica la composición molecular de la sustancia; : a. Representa la proporción del número de átomos en una molécula de una sustancia; b. Representa la proporción de masas de cada elemento que compone la sustancia;
(2) Lectura y escritura de fórmulas químicas elementales
① Representación directa mediante símbolos de elementos:
a. Tales como: potasio K, cobre Cu, plata Ag, etc.
b. Tales como: carbono C, azufre S, fósforo P, etc.
c. Por ejemplo: helio (gas) He, neón (gas) Ne, argón (gas) Ar, etc.
② Elementos poliatómicos que forman las moléculas: Si la molécula está compuesta por varios átomos del mismo tipo , escríbelo en la esquina inferior derecha del símbolo del elemento Varios.
Por ejemplo: cada molécula de oxígeno está compuesta por 2 átomos de oxígeno, entonces la fórmula química del oxígeno es O2
La fórmula química de las moléculas diatómicas: O2 (oxígeno), N2 (nitrógeno ), H2 (hidrógeno)
F2 (flúor), Cl2 (cloro), Br2 (bromo líquido)
Fórmula química elemental de moléculas poliatómicas: ozono O3, etc.
(3) Lectura y escritura de fórmulas químicas de compuestos: leer primero y escribir después, leer primero y escribir después
① Compuestos compuestos por dos elementos: leer "una determinada sustancia química", como : MgO (óxido de magnesio), NaCl (cloruro de sodio)
② Compuestos compuestos por radicales ácidos y elementos metálicos: se pronuncia "un cierto ácido", como por ejemplo: KMnO4 (permanganato de potasio), K2MnO4 (manganato de potasio) )
MgSO4 (sulfato de magnesio), CaCO3 (carbonato de calcio)
(4) Determinar la valencia de los elementos según la fórmula química y escribir la fórmula química del compuesto según la sobre la valencia de los elementos:
① Determinar los elementos La base de la valencia es que la suma de las álgebras de valencia positiva y negativa en un compuesto es cero.
②Los pasos para escribir fórmulas químicas basadas en la valencia de elementos:
Escribe el símbolo del elemento según el lado positivo, negativo y derecho de la valencia del mismo. elemento y marcar la valencia;
b. Comprobar si la valencia de los elementos tiene un divisor y reducirla a la proporción más simple
c. se ha reducido a la proporción más simple en la esquina inferior derecha del símbolo del elemento.
6. Libro de texto P73. Recuerda estos 27 elementos, símbolos y nombres.
Disposición de los electrones fuera del núcleo: Elementos 1-20 (recuerde el nombre del elemento y el diagrama de la estructura atómica)
Reglas de disposición: ① Cada capa puede disponer hasta 2n2 electrones ( n representa el número de capas)
②El número de electrones en la capa más externa no excede 8 (la capa más externa es la primera capa y no excede 2)
③Primero llene el capa interna y luego excluye la capa externa Capa
Nota: las propiedades químicas de los elementos dependen del número de electrones en la capa más externa
El número de electrones en la capa más externa del metal Los átomos del elemento son <4. Son electrones volátiles y tienen propiedades químicas activas.
El número de electrones en la capa más externa del átomo de un elemento no metálico es ≥ 4. Es fácil de obtener electrones y tiene propiedades químicas activas.
La capa más externa del átomo del elemento gas noble tiene 8 electrones (Él tiene 2), con estructura estable y propiedades estables.
7. Principios para escribir ecuaciones químicas: ①Basado en hechos objetivos; ②Sigue la ley de conservación de la masa
Los pasos para escribir ecuaciones químicas: "escribir", "combinar", " nota" ""espera".
8. El método de expresión del valor de pH - valor de PH
Explicación: (1) valor de PH = 7, la solución es neutra; Valor de PH >7, la solución es alcalina.
(2) Cuanto más cerca esté el valor de pH de 0, más fuerte será la acidez; cuanto más cerca esté el valor de pH de 14, más fuerte será la alcalinidad, cuanto más cerca esté el valor de pH de 7, más débil será; acidez y alcalinidad de la solución, y más cerca está del sexo neutro.
9. Tabla de secuencia de actividad de los metales:
(Potasio, calcio, sodio, magnesio, aluminio, zinc, hierro, estaño, plomo, hidrógeno, cobre, mercurio, plata, platino, oro)
Explicación: (1) Cuanto más a la izquierda, más fuerte es la actividad del metal. El metal de la izquierda puede reemplazar al metal de la solución salina del metal de la derecha.
(2) Los metales a la izquierda del hidrógeno pueden desplazar el hidrógeno del ácido; los metales a la derecha del hidrógeno no pueden.
(3) El potasio, el calcio y el sodio son metales relativamente activos. Reaccionan directamente con el agua en la solución para desplazar el gas hidrógeno.
11. :
(1) El significado de los símbolos químicos: a. Símbolo del elemento: ① representa un elemento; ② representa un átomo del elemento.
b. Fórmula química: Punto 5 (1) de este punto de conocimiento
c. Símbolo de ion: representa los iones y la cantidad de cargas que llevan.
d. Símbolo de valencia: Indica la valencia de un elemento o grupo atómico.
Cuando hay un número delante del símbolo (el símbolo de valencia no tiene número), el significado del símbolo sólo representa el número de partículas de ese tipo.
(2) Escritura de símbolos químicos: a. Método de representación de los átomos: representados por símbolos de elementos
b. Método de representación de moléculas: mediante fórmulas químicas
c. Método de representación de iones: mediante símbolos de iones
d. Cómo expresar valencia: use símbolos de valencia
Nota: cuando el número de átomos, moléculas e iones es mayor que "1", solo se puede agregar delante del símbolo y no se puede agregar en ningún otro lugar.
15. Métodos de preparación en laboratorio de tres gases y sus diferencias:
Gas oxígeno (O2) hidrógeno (H2) dióxido de carbono (CO2)
Droga Permanganato de potasio (KMnO4) o peróxido de hidrógeno (H2O2) y dióxido de manganeso (MnO2)
[Sólido + Líquido]
Principio de reacción 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2 ↑
O 2H2O2==== 2H2O+O2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
[Sólido (+ Sólido)] o [Sólido + Líquido] Partículas de Zinc (Zn) y Ácido Clorhídrico (HCl) ) o ácido sulfúrico diluido (H2SO4)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑
[Sólido + Líquido] Caliza (mármol) (CaCO3) y ácido clorhídrico diluido (HCl)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
Dispositivo de instrumento P36 Figura 2-17 (como A en 14)
O P111. 10 (B o C de 14) P111 Figura 6-10
(B o C de 14) P111 Figura 6-10
(B o C de 14)
Para la inspección, use un palo de madera con chispas e insértelo en la botella recolectora de gas. Si el palo de madera se enciende nuevamente, es oxígeno; de lo contrario, no es oxígeno lo que enciende el palo de madera. En la botella, la llama del palo de madera se apaga y la boca de la botella. Si la llama es azul claro, el gas es hidrógeno. Pasa el agua de cal clara para ver si se vuelve turbia. Si está turbio, es CO2.
Métodos de recolección ① Método de drenaje (no es fácilmente soluble en agua) ② Método de descarga de aire con la boca de la botella hacia arriba (la densidad es mayor que la del aire) ① Método de drenaje (difícilmente soluble en agua) ② Método de descarga de aire con el boca de la botella hacia abajo (densidad menor que el aire) ① Método de descarga de aire con la boca de la botella hacia arriba (la densidad es mayor que el aire) (no se puede recolectar mediante el método de drenaje)
Verifique que esté lleno (verifique la pureza) Use un tira de madera con chispas y colóquela plana sobre la botella de recolección de gas. Si el palo de madera se vuelve a encender, el oxígeno está lleno, de lo contrario no está lleno <1> Use su pulgar para bloquear la boca del tubo de ensayo lleno de hidrógeno <; 2> Acércate a la llama, retira el pulgar y enciéndela.
Si hace "pop" Si se oye un chasquido agudo, el gas hidrógeno es impuro. Coloca un palo de madera ardiendo sobre la boca de la llama. botella recolectora de gas si la llama se apaga, está llena; de lo contrario, no está llena
Coloquela en posición vertical y colóquela en posición vertical
Notas ① Compruebe la estanqueidad del dispositivo.
(Se debe prestar atención a lo siguiente al preparar el primer medicamento)
②La boca del tubo de ensayo debe estar ligeramente inclinada hacia abajo (para evitar que las pequeñas gotas de agua se condensen en la boca). del tubo de ensayo fluya hacia el fondo del tubo de ensayo y provoque que el tubo de ensayo se rompa)
③Al calentar, el tubo de ensayo debe calentarse uniformemente primero, y luego el calentamiento debe concentrarse en el parte de la droga.
④Después de recolectar oxígeno mediante el método de drenaje, primero retire el catéter y luego la lámpara de alcohol (para evitar que el agua en el fregadero fluya hacia atrás y provoque la ruptura del tubo de ensayo) ①Compruebe la estanqueidad del dispositivo
②Longitud La boquilla del embudo del cuello debe insertarse debajo de la superficie del líquido.
③ Antes de encender el hidrógeno, asegúrese de verificar la pureza del hidrógeno (en el aire, si el volumen de; El hidrógeno alcanza entre el 4% y el 74,2% del volumen total, explotará si se enciende). ① Compruebe la estanqueidad del dispositivo
② La boquilla del embudo de cuello largo debe insertarse debajo de la superficie del líquido.
③ No recolectar por método de drenaje
16 Algunas propiedades de los gases comunes importantes (propiedades físicas y propiedades químicas)
Propiedades físicas de la materia
p>(En condiciones normales) Propiedades químicas y usos
Oxígeno
(O2) Gas incoloro e inodoro, poco soluble en agua, ligeramente más denso que el aire
①C + O2==CO2 (emite luz blanca y libera calor)
1. Para respirar
2 Soldadura con gas.
(Nota: El O2 tiene propiedades que favorecen la combustión, pero no es inflamable y no puede arder.
)
②S + O2 == SO2 (en aire - llama azul claro; en oxígeno - llama azul púrpura)
③4P + 5O2 == 2P2O5 (produce humo blanco, genera sólido blanco P2O5)
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (arde violentamente, se esparcen chispas, libera mucho calor y produce un sólido negro)
⑤La vela arde en oxígeno y emite luz blanca luz, liberando calor
Hidrógeno
(H2) Gas incoloro e inodoro, insoluble en agua, menos denso que el aire y el gas más ligero. ① Inflamabilidad:
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1. Gas de llenado, nave espacial (la densidad es menor que la del aire)
2. Amoníaco sintético, producción de ácido clorhídrico
3. Soldadura con gas, corte con gas (inflamabilidad) 4. Refinación de metal (reducibilidad)
② Reducibilidad:
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
Dióxido de carbono (CO2) Un gas incoloro e inodoro con una densidad mayor que la del aire y soluble en agua se llama "hielo seco". CO2 + H2O ==H2CO3 (ácido)
(H2CO3 === H2O + CO2 ↑) (inestable)
1. Se utiliza para la extinción de incendios (no es inflamable ni propiedades que apoyar la combustión)
2 Elaboración de bebidas, fertilizantes y carbonato de sodio
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O (identificando CO2)
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
*Propiedades comburentes: CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2 ↑ (CO2 industrial)
El monóxido de carbono (CO) es un gas incoloro e inodoro, ligeramente menos denso que el aire, insoluble en agua, gas tóxico
(La llama es azul, emite mucho calor y puede usarse como gas combustible ) 1. Combustible
2. Fundición de metal
① Inflamabilidad: 2CO + O2 == 2CO2
② Reducibilidad:
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
(Combinado con hemoglobina en sangre, destruyendo la capacidad de la sangre para transportar oxígeno)
Habilidades e instrucciones para la resolución de problemas:
1. Habilidades para la resolución de problemas de inferencia: observar su color, su estado, sus cambios, y pruébalo por primera vez, obtenido mediante pruebas.
1. Color de las sustancias comunes: La mayoría de los gases son incoloros, la mayoría de los compuestos sólidos son blancos y la mayoría de las soluciones son incoloras.
2. Colores de algunas sustancias especiales:
Negro: MnO2, CuO, Fe3O4, C, FeS (sulfuro ferroso)
Azul: CuSO4 5H2O, Cu(OH)2, CuCO3, solución que contiene Cu2+,
O2 sólido líquido (azul claro)
Rojo: Cu (rojo brillante), Fe2O3 (marrón rojizo), Fósforo rojo ( rojo oscuro)
Amarillo: azufre (elemento S), solución que contiene Fe3+ (marrón)
Verde: FeSO4?7H2O, solución que contiene Fe2+ (verde claro), carbonato de cobre básico [Cu2 (OH)2CO3]
Gases incoloros: N2, CO2, CO, O2, H2, CH4
Gases de colores: Cl2 (amarillo-verde), NO2 (marrón rojizo)
Gas con olor acre: NH3 (este gas puede volver azul el papel de prueba de pH húmedo), SO2
Olor a huevo podrido: H2S
3. :
① Las sustancias que son precipitadas blancas e insolubles en ácido o ácido nítrico diluido incluyen: BaSO4, AgCl (solo estas dos sustancias)
② Precipitado azul: Cu(OH)2, CuCO3
③ Precipitado marrón rojizo: Fe(OH)3
El Fe(OH)2 es un precipitado floculento de color blanco, pero en el aire se transforma rápidamente en un precipitado gris verdoso , y luego en un precipitado marrón rojizo de Fe(OH)3
④El precipitado es soluble en ácido y libera gas (CO2): carbonato insoluble
⑤ Precipitado que es soluble en ácido pero no libera gas: álcali insoluble
4. La relación entre los ácidos y los óxidos ácidos correspondientes:
① Los óxidos y ácidos ácidos pueden reaccionar con bases para formar sales y agua:
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O (H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH = = K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② Los óxidos ácidos reaccionan con el agua para generar el ácido correspondiente: (la valencia de cada elemento permanece sin cambios)
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(Explicación de que estos gases de óxido ácido pueden hacer que el papel de prueba de pH húmedo se vuelva rojo)
5. Álcali y oxidación alcalina correspondiente Relación entre sustancias:
① Ambas. Los óxidos y bases alcalinos pueden reaccionar con ácidos para formar sales y agua:
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②Los óxidos alcalinos reaccionan con el agua para generar el álcali correspondiente: (el álcali generado debe ser soluble en agua, de lo contrario esta reacción no puede ocurrir)
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O = = 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH )2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③ El calentamiento de álcali insoluble descompondrá el óxido y el agua correspondientes:
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu (OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 = = Al2O3 + 3H2O
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2. Resolver preguntas experimentales: Ver claramente qué requiere la pregunta, qué se debe hacer y cuál es el propósito de hacerlo.
(1) Se requiere que el gas utilizado en el experimento sea relativamente puro, y los métodos específicos para eliminar impurezas comunes son:
① Para eliminar el vapor de agua: ácido concentrado, CaCl2 sólido, cal sodada, CuSO4 anhidro (y puede comprobar si hay vapor de agua en las impurezas, y si hay vapor de agua, el color cambiará de blanco a azul), cal viva, etc.
② Para Eliminación de CO2: agua de cal clarificada (puede detectar la presencia de CO2 en impurezas), solución de NaOH,
solución de KOH, cal sodada, etc.
③ Se puede eliminar gas HCl: AgNO3 solución (puede detectar la presencia de HCl en impurezas), agua de cal,
solución de NaOH, solución de KOH
El principio de eliminación de impurezas del gas: use una sustancia para absorber impurezas o reaccionar con impurezas, pero no puede absorber ni reaccionar con los ingredientes activos, o se generan nuevas impurezas.
(2) Cosas a tener en cuenta en el experimento:
① Prevención de explosiones: antes de encender gases inflamables (como H2, CO, CH4) o reducir CuO y Fe2O3 con CO o H2 , Compruebe la pureza del gas.
②Ebullición antiexplosión: al diluir ácido sulfúrico concentrado, vierta el ácido sulfúrico concentrado en agua. No vierta agua en ácido sulfúrico concentrado.
③Prevención de intoxicaciones: cuando realice experimentos sobre las propiedades de gases tóxicos (como CO, SO2, NO2), hágalos en una campana de ventilación
; Gas de escape: CO Quemarlo;
SO2 y NO2 se absorben con una solución alcalina.
④ Anti-succión: Prepárelo mediante el método de calentamiento y recoja el gas mediante el método de drenaje. Preste atención al orden de apagado de las luces.
(3) Manejo de accidentes comunes:
① Cuando el ácido fluye hacia la mesa, enjuague con NaHCO3; cuando el álcali fluye hacia la mesa, enjuague con ácido acético diluido.
② Si entra en contacto con la piel o la ropa:
Ⅰ Enjuague con agua primero con ácido, luego enjuague con NaHCO3 al 3-5%; Enjuague con agua con álcali y luego aplique ácido bórico;
III. El ácido sulfúrico concentrado debe limpiarse con un trapo antes de realizar el paso I.
(4) Impurezas comunes que deben eliminarse al producir tres gases principales en el laboratorio:
1. Impurezas que deben eliminarse al producir O2: vapor de agua (H2O).
2. Impurezas que se deben eliminar al fabricar H2 con ácido clorhídrico y gránulos de zinc: vapor de agua (H2O), gas cloruro de hidrógeno (HCl, niebla de ácido clorhídrico) (use ácido sulfúrico diluido para eliminar esta impureza)
3. Impurezas a eliminar al producir CO2: vapor de agua (H2O), gas cloruro de hidrógeno (HCl)
Reactivos para eliminar el vapor de agua: ácido concentrado, CaCl2 sólido, cal sodada ( los ingredientes principales son NaOH y CaO), cal viva, CuSO4 anhidro (y puede detectar si hay vapor de agua en las impurezas, y si hay vapor de agua, el color cambiará de blanco a azul), etc.
Reactivos para eliminar gas HCl: solución de AgNO3 (y puede detectar si hay HCl en las impurezas), agua de cal clarificada, solución de NaOH (o sólido), solución de KOH (o sólido)
[Cal viva y la cal sodada también puede reaccionar con el gas HCl]
(5) Método experimental comúnmente utilizado para verificar que el gas mezclado contiene un determinado gas
1. : (Primero verifique si hay CO2 en el gas mezclado y elimínelo primero)
El gas mezclado se pasa al CuO caliente y luego el gas mezclado después del CuO caliente se pasa a la cal transparente. agua. Fenómeno: el CuO negro se vuelve rojo y el agua de cal clara se vuelve turbia.
2. Método de verificación de la presencia de H2: (Primero verifique si hay agua en el gas mezclado y retírela primero)
Vierta el gas mezclado en el CuO caliente, y luego el gas mixto de CuO calentado se pasa a CuSO4 anhidro. Fenómeno: el CuO negro se vuelve rojo y el CuSO4 anhidro se vuelve azul.
3. Método de verificación del CO2: Pasar el gas mezclado a agua limpia de cal. Fenómeno: El agua de cal clara se vuelve turbia.