Repaso del tercer grado de secundaria

Tres. Varias reacciones redox:

19. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: ​​H2 + calentamiento del óxido de cobre + H2O.

20. Utilizar carbón vegetal para reducir el óxido de cobre: ​​2Cu, alta temperatura 2Cu+CO2 ↑ =

21. Coque para reducir el óxido de hierro: 3C+ 2Fe2O3, alta temperatura 4Fe+3CO2 ↑ =.

22. Utiliza coque para reducir fe3o 4 a alta temperatura: 2C+fe3o 4, 3Fe+2 CO2 =

23. CO2.

24. Reducción de monóxido de carbono de óxido de hierro: 3CO+ Fe2O3, alta temperatura, 2Fe+3CO2.

25. Utilizar monóxido de carbono para reducir el óxido férrico: 4CO+ Fe3O4, alta temperatura 3Fe+4CO2.

4. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales

(1) Elemento metal + ácido ácido + hidrógeno (reacción de desplazamiento)

26 .Znc y ácido sulfúrico diluido Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 ↑Escribe

27 Hierro y ácido sulfúrico diluido Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 ↑Escribe

28. ácido sulfúrico diluido Mg +H2SO4 = MgSO4+H2 ↑ Escribe

29. Ácido sulfúrico diluido 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 ↑ 3+3H2 Escribe

30. Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn+2HCl === ZnCl2+H2 ↑ =

31. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe+2HCl === FeCl2+H2 ↑ =

32. Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg+ 2HCl === MgCl2+H2 ↑ =

33. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2 ↑Escribir

(2) Simple metal + sal (solución) - otro Un metal + otra sal

34. Reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre: ​​Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu.

35. Reacción de la solución de sulfato de zinc y cobre: ​​Zn+CuSO4 === ZnSO4+Cu.

36. La reacción entre cobre y solución de nitrato de mercurio: Cu+Hg(NO3)2 = = Cu(NO3)2+Hg.

(3) Óxido básico + sal ácida + agua

37. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O.

38. La reacción entre el óxido de hierro y el ácido sulfúrico diluido: fe2o 3+3h2so 4 = = = Fe2(SO4)3+3H2O+3H2O.

39. Reacción de óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido: CuO+2HCl ==== CuCl2+H2O.

40. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO+H2SO4 ==== CuSO4+H2O.

41. Reacción de óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido: MgO+H2SO4 ==== MgSO4+H2O.

42. La reacción entre el óxido de calcio y el ácido clorhídrico diluido: CaO+2HCl ==== CaCl2+H2O.

(4) Óxido ácido + sal alcalina + agua

43. La sosa cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O.

44. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2 NaOH+SO2 = = = Na2SO3+H2O.

45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH+SO3 ==== Na2SO4+H2O.

46. La cal hidratada se deteriora en el aire: Ca(OH)2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O.

47. La cal hidratada absorbe dióxido de azufre: ca (oh) 2+SO2 = = = caso3 ↓+H2O.

(5) Ácido + Base-Sal + Agua

48. Reacción del ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl+NaOH ==== NaCl +H2O.

49. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido potásico: HCl+KOH ==== KCl +H2O.

50. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de cobre: ​​2HCl+Cu(OH)2 = = = CuCl2+2H2O.

51. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio: 2hcl+Ca(OH)2 = = = CaCl2+2h2o.

52. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de hierro: 3HCl+Fe(OH)3 = = = FeCl 3+3H2O.

53. Medicamento de hidróxido de aluminio para el tratamiento de la hiperacidez: 3HCl+Al(OH)3 = = = AlCl3+3H2O.

54. Reacción del ácido sulfúrico y la sosa cáustica: H2SO4+2NaOH ==== Na2SO4+2H2O.

55. Reacción del ácido sulfúrico y el hidróxido potásico: H2SO4+2KOH ==== K2SO4+2H2O.

56. Reacción del ácido sulfúrico y el hidróxido de cobre: ​​H2SO4+Cu(OH)2 = = = CuSO4+2H2O.

57. La reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de hierro: 3h2so 4+2Fe(OH)3 = = = Fe2(SO4)3+6H2O.

58. La reacción entre el ácido nítrico y la sosa cáustica: ácido nítrico + hidróxido de sodio ==== nitrito de sodio + H2O·H2O.

(6) Ácido + sal - otro ácido + otra sal

59 Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2 ↑ =<. /p>

60. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2 ↑ =

61. 2HCl === MgCl2+H2O+CO2 ↑ =

62. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl+AgNO3 === AgCl↓+HNO3.

63. Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: na2co 3+h2so 4 = = = na2so 4+H2O+CO2 ↑=

64. : H2SO4+BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl.

(7) Álcali + sal - otro álcali + otra sal

65 Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: ​​2 NaOH+CuSO4 = = = Cu(OH)2 ↓+Na2SO4

66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3 NaOH+FeCl 3 = = = Fe(OH) 3 ↓+3 NaCl

67. = = = mg (OH) 2 ↓+2 NaCl.

68. Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: ​​2 NaOH+CuCl2 = = = Cu(OH)2 ↓+2 NaCl.

69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2+Na2CO3 = = CaCO3 ↓+2NaOH.

(8) Sal + sal - dos nuevas sales

70 Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl+AgNO3 ==== AgCl↓+NaNO3.

71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: na2so 4+bacl 2 = = = = baso 4↓+2 NaCl NaCl.

Verbo (abreviatura de verbo) Otras reacciones:

72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2+H2O === H2CO3.

73. La cal viva se disuelve en agua: CaO+H2O === Ca(OH)2.

74. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O+H2O ==== 2NaOH.

75. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3+H2O ==== H2SO4.

76. Descomposición térmica de cristales de sulfato de cobre: ​​¿CuSO4? Calentar CuSO4+5H2O

77. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4+5H2O ==== CuSO4

Existe tal concepto:

Resumen de conocimientos de química de la escuela secundaria (fórmulas químicas)

1. Tipos de reacciones básicas:

Reacciones compuestas: reacciones cambiantes

Reacciones de descomposición: una se convierte en muchas.

Reacción de reposición: un pedido por otro.

Reacción de doble descomposición: intercambio de iones

2. Valencia de elementos comunes (positiva):

Potasio, sodio, hidrógeno y plata monovalentes.

Calcio, magnesio, bario y zinc divalentes,

Elemento metálico trivalente aluminio;

157 cloro variable,

245 nitrógeno, 46 ​​azufre,

p>

Tres o cinco tienen fósforo, dos o cuatro de carbono;

Uno o dos de cobre, dos o tres de hierro,

2467 manganeso es especial .

3. Los pasos para producir oxígeno en el laboratorio:

"Té (parar), Zhuang (paquete), apuntar, apuntar, cerrar, beneficiar (permanecer), respirar (extinguir). ) "

Compruebe la estanqueidad del equipo.

"Empacar" medicamentos y conectar dispositivos.

El tubo de ensayo "fijo" se fija sobre el marco de hierro.

"Punto" para encender la lámpara de alcohol para mantener el calor.

Recogida de gas

“Cierra” el tubo para salir del agua.

Apaga la lámpara de alcohol y deja de calentar.

4. Pasos experimentales para la reducción de óxido de cobre con CO:

"Una pasada, dos puntos, tres extinciones, cuatro paradas, cinco curados"

"Uno el paso "Teléfono móvil" primero se conecta al hidrógeno,

Después de las "dos en punto", encienda la lámpara de alcohol para calentarse;

Después del experimento de las "tres apagadas", primero apague la lámpara de alcohol.

Los "Cuatro Paradas" esperan hasta la temperatura ambiente antes de detener la introducción de hidrógeno.

Los "Cinco Controles" controlan los gases de escape y evitan que el monóxido de carbono contamine el medio ambiente;

5. Fenómeno experimental de electrolización del agua:

"El oxígeno es positivo y el hidrógeno es negativo, el oxígeno es uno y el hidrógeno es dos":

El ánodo se libera. oxígeno y el cátodo libera hidrógeno;

La relación de volumen de oxígeno e hidrógeno es 1:2.

6. Elementos que forman la corteza terrestre: nutrientes (oxígeno, silicio, aluminio).

7. La relación entre los átomos e iones más externos y la formación de valencia:

“La pérdida de Yang es positiva, la ganancia de Yin es negativa y el valor permanece sin cambios” :

Los átomos más externos pierden electrones para formar cationes y la valencia del elemento es positiva; los átomos más externos ganan electrones para formar aniones y la valencia del elemento es negativa = el número; de cargas = la valencia.

8. Fórmula operativa básica para experimentos químicos:

Los sólidos necesitan cucharas o comederos de papel, uno está libre, dos son verticales y tres son elásticos;

Lo mejor es utilizar tacos o pinzas, uno en horizontal y dos en vertical.

Los líquidos deben colocarse en una botella de cuello estrecho, etiquetarse a mano y luego verterse.

La lectura debe ser plana con el plano de corte, baja con la cabeza hacia abajo y alta con la cabeza hacia abajo.

El gotero tiene un cabezal de pellizco, cuelga verticalmente y no contamina.

No olvides limpiarlo cuando esté desnivelado.

El equilibrio de la bandeja debe ser plano y los tornillos deben estar centrados;

Coloca las cosas a la izquierda y a la derecha, y sujeta las pinzas primero con las más grandes y luego con los más pequeños;

Primero se debe sujetar el papel de prueba. Corte la varilla de vidrio en trozos pequeños y sumérjala en líquido para obtener los mejores resultados de la prueba.

Primero moja el papel de prueba y pégalo en el palito contra el aire.

La llama exterior de la lámpara de vino calentada ocupa dos tercios del borde.

Remueve el ácido sulfúrico en el agua y viértelo lentamente para evitar que hierva y salpique.

Durante el experimento, primero se comprueba la estanqueidad y se calienta el vaso y la botella a través de la red.

Después de drenar y recoger el gas, retire primero el conducto y luego mueva la lámpara.

9. El orden de actividad de los metales:

El orden de actividad de los metales de fuerte a débil es: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (descrito en secuencia).

Potasio, calcio, sodio, magnesio, aluminio, zinc, hierro, estaño, plomo (hidrógeno), cobre, mercurio, plata y platino.

10. La fórmula para escribir fórmulas químicas usando el "método cruzado":

"La valencia positiva está a la izquierda, la valencia negativa está a la derecha, cruza la resta y escribe la correcto comprobar si es correcto o incorrecto."

11, fórmula de cálculo de filtración:

La rejilla para cubos, el vaso de precipitados, la varilla de vidrio y el embudo de papel de filtro tienen el mismo ángulo;

Déjalo reposar antes de filtrar y no olvides mantenerlo bajo.

12. Leyes del experimento:

(1) Cuando el calentamiento de sólidos produce gas, se selecciona un dispositivo generador de oxígeno de permanganato de potasio (tipo de calentamiento sólido-sólido);

El dispositivo para producir O2 a partir de peróxido de hidrógeno (tipo sólido-líquido sin calentamiento) se utiliza para producir gas mediante una reacción sólido-líquido sin calentamiento.

(2) Al calentar el tubo de ensayo sólido, primero se debe precalentar y la boca del tubo de ensayo debe inclinarse ligeramente hacia abajo.

(3) Cualquier gas producido que sea insoluble en agua (no reaccione con el agua) se puede recoger mediante drenaje.

Cualquier gas que sea más denso que el aire se puede recoger expulsándolo hacia arriba.

Cualquier gas con una densidad menor que la del aire se puede recolectar mediante el método de escape hacia abajo.

(4) Al realizar experimentos con gas, primero verifique la estanqueidad del dispositivo. El tapón de goma del tubo debe quedar expuesto entre 1 y 2 ml y se debe colocar un clip de hierro a 1/3 de distancia del tubo. boca del tubo.

⑤ Cuando se utiliza un embudo de cuello largo para crear gas, la boquilla en el extremo del embudo de cuello largo debe insertarse debajo de la superficie del líquido.

⑥Al encender gas inflamable, primero se debe comprobar su pureza.

⑦Al realizar experimentos con gases tóxicos, los gases de escape deben tratarse en último lugar.

⑧Cuando se utiliza gas reductor para reducir óxidos metálicos se debe conseguir “una pasada, dos puntos, tres extinciones y cuatro paradas”.

13. Ley de reacción:

Reacción de sustitución:

(1) Elemento metal + ácido → sal + hidrógeno

(2) Metal simple + sal (solución) → otro metal + otra sal

(3) Óxido metálico + carbón o hidrógeno → metal + dióxido de carbono o agua

Reacción de metátesis:

①Óxido alcalino+ácido→sal++H2O ②Álcalino+ácido→sal+H2O

③Ácido+sal→sal nueva+ácido nuevo ④Sal 1+sal 2 →Sal nueva 1+Sal nueva 2

⑤Sal+Álcali→Sal Nueva+Álcali Nuevo

14, Metal + Ácido→Sal++H2 ↑ =

(1) Los metales de igual masa reaccionan con suficiente ácido para liberar gas hidrógeno, en el orden Al > Mg > Fe > Zn.

② Cuando diferentes ácidos de igual masa reaccionan con suficientes metales, cuanto menor es el peso molecular relativo del ácido, más hidrógeno se libera.

③El mismo ácido de la misma masa reacciona con suficientes metales diferentes para liberar la misma cantidad de hidrógeno.

④ Metal + ácido → sal + H2 ↑ Después de la reacción, la solución se vuelve más pesada y el metal se vuelve más liviano.

Metal + solución salina → metal nuevo + sal nueva:

(1) Cuando la masa atómica relativa del metal es mayor que la del metal nuevo,

Después de la reacción, la solución La masa se vuelve más pesada y el metal se vuelve más liviano.

(2) Cuando la masa atómica relativa del metal es menor que la del nuevo metal.

Después de la reacción, la masa de la solución se vuelve más ligera y el metal se vuelve más pesado.

15. Catalizador: una sustancia que cambia sus propiedades químicas y su calidad al cambiar la velocidad de reacción de una sustancia es un catalizador.

Oxidantes y agentes reductores: El oxígeno se reduce y se priva de oxígeno (la sustancia que toma oxígeno es el agente reductor, y la sustancia que pierde oxígeno es el oxidante).

16. Junta de eliminación de impurezas de la botella de limpieza de gases: entrada larga y salida corta.

La conexión entre el drenaje y la recogida de gases y el tanque de lavado: entrada corta y salida larga.

La conexión entre la recolección de gases de escape y la botella de lavado de gases: pequeña densidad significa entrada y salida cortas, alta densidad significa entrada y salida largas.

17. Principio de eliminación de impurezas experimental: eliminar primero otras cosas y luego eliminar el vapor de agua.

Principio de las pruebas experimentales: agua primero, agua después.

En cuanto al inglés, no creo que haya ningún material de revisión específico porque es relativamente animado. Soy un estudiante de primer año en la escuela secundaria y lo he experimentado. Creo que si tu inglés no es muy bueno, deberías concentrarte en tus debilidades, es decir, no puedes memorizar las palabras del libro de texto o no entiendes la gramática. Creo que es mejor llenar los vacíos en la gramática. Por supuesto lo mejor es mejorar la lectura y el cloze.

Lo que copié a continuación puede ser detallado, pero creo que este método de revisión es bastante completo.

Debería ser efectivo...

1. y consulta si tienes dudas. Primero, explore los libros de texto y, cuando encuentre palabras desconocidas u olvidadas, cópielas en un libro para poder revisarlas en cualquier momento y concentrarse en memorizarlas.

En segundo lugar, utilice punto a punto. Céntrese en una palabra o punto del lenguaje y extiéndase para encontrar palabras y usos relacionados. Por ejemplo, al aprender un sustantivo, debes saber si es contable o incontable; si es un sustantivo contable, cómo cambiar su forma plural si es un sustantivo incontable y cómo usarlo; ¿forma verbal o forma adjetiva? Otro ejemplo son los verbos. ¿Cómo cambia a la forma de tercera persona del singular y a la forma de participio presente? ¿Cómo se debe utilizar? ¿Hay algún uso fijo? Con este método, puede sacar inferencias de un caso, obtener el doble de resultado con la mitad de esfuerzo y lograr buenos resultados. Por ejemplo, si lo miras verticalmente, puedes ver la pronunciación, la ortografía y el uso de cada palabra, y cuál es un determinado fenómeno gramatical, si lo miras horizontalmente, puedes ver homófonos como Iyan, Roumei, donde-; desgaste, etc ¿Me puedes ayudar? -¿Me puedes ayudar? ;Antónimos con-con, dentro-fuera, comparación del tiempo presente continuo y presente simple, etc.

En tercer lugar, comparación inductiva. Resuma puntos de conocimiento similares y compare sus similitudes y diferencias. Por ejemplo, ¿cómo utilizar las palabras "tomar, traer, conseguir y levantar" de manera diferente? ¿Cómo se expresan en, sobre y en diferentes momentos? Asegúrese de dominar sus matices y utilizarlos con habilidad.

Debes prestar atención a los siguientes aspectos al repasar inglés:

1. Centrarte en los libros de texto para consolidar los conocimientos básicos. Los materiales didácticos son la base para el aprendizaje y las pruebas de inglés. La mayoría de los puntos de la prueba provienen de libros de texto.

2. Continúe con la detección y proceda de manera constante. Los conceptos básicos del idioma incluyen pronunciación, vocabulario y gramática. Cuando revisamos, debemos atacar de manera integral en un orden determinado. Cada vez que hacemos clic en un avance, dejamos de lado el conocimiento que hemos dominado y volvemos a aprender lo que no dominamos hasta que lo dominemos.

3. Concéntrate en practicar y leer intensamente. Al revisar, puede estudiar de manera específica según la profundidad y dificultad del libro de texto y luego realizar ejercicios relevantes de inmediato. Sólo en la práctica podemos encontrar problemas más fácilmente y descubrir cosas que no dominamos, para poder estudiar y practicar de manera más específica. De esta manera, podemos comprobar constantemente si hay omisiones, llenar los vacíos y dominar más conocimientos en un tiempo limitado.

4. Fortalecer la formación en habilidades básicas. Una vez que haya dominado los conocimientos básicos, se puede decir que tiene un gran dominio del examen. Si somos más estrictos con nosotros mismos, fácilmente obtendremos altas calificaciones. ¿Cómo ser estricto? No sólo tenemos que memorizar el texto, sino también memorizarlo, reescribirlo y repetirlo. Después de clase, tenemos que escuchar y leer materiales en inglés y dominar las habilidades correspondientes.

Repaso de "Do" y "Don't" en inglés

Familiarizarse con el conocimiento de la formación de palabras.

Hay una tendencia en las preguntas de los exámenes de inglés en los últimos años, es decir, hay muchas "palabras extranjeras" cada año, incluidas palabras derivadas y palabras compuestas, notas (es decir, agregar palabras chinas) y palabras puras. Estas "palabras extracurriculares" no se preparan con anticipación y solo se pueden adivinar según el sentido del lenguaje y el contexto del texto específico. Las palabras derivadas y las palabras compuestas son palabras desconocidas para algunos estudiantes. Un mejor enfoque es utilizar el conocimiento de la formación de palabras.

Presta atención a los puntos de prueba comunes de las preguntas de gramática. Los puntos de prueba comunes para las preguntas de gramática inglesa incluyen: comparativos y uso de sustantivos, pronombres indefinidos, artículos, adjetivos y adverbios, tiempos y voces, verbos modales, verbos compuestos, cláusulas de objeto, cláusulas adverbiales, cláusulas atributivas y su uso. Al realizar proposiciones específicas, estos puntos de prueba a menudo involucran ciertos entornos lingüísticos, lo que los convierte en situacionales. Por lo tanto, al repasar, los estudiantes no solo deben memorizar algunas reglas gramaticales, sino también prestar atención a la aplicación flexible de reglas gramaticales en idiomas específicos.

Centrarse en el desarrollo integral. El desarrollo integral aquí se refiere al desarrollo integral del inglés, que incluye dos aspectos: por un lado, se refiere al desarrollo integral de la escucha, el habla, la lectura y la escritura, y por otro lado, se refiere al desarrollo integral del idioma inglés. También se refiere al desarrollo integral de varios tipos de preguntas. Los estudiantes no deben centrarse sólo en el "lado" que les gusta e ignorar otros aspectos.

No aflojes en tu entrenamiento auditivo. Hay dos posibilidades para relajar el entrenamiento auditivo antes del examen: primero, algunos estudiantes piensan que su audición no es buena y de todos modos no mejorarán, por lo que simplemente se dan por vencidos; segundo, algunos estudiantes piensan que su capacidad auditiva ha alcanzado un cierto nivel; , pero otros Este aspecto todavía es relativamente débil, por lo que debes dejar temporalmente tus habilidades de escucha y fortalecer otros aspectos. Ambas ideas son peligrosas. La experiencia nos dice que escuchar es una habilidad que se pierde más fácilmente que otras habilidades (como la capacidad de leer, escribir, etc.). ) y no se puede ignorar ni por un momento.

No profundices en los libros de texto. Es importante leer bien los libros de texto, pero no basta con leerlos bien. Al menos la cantidad de lectura no es suficiente y el trasfondo cultural británico y estadounidense que proporcionan los libros de texto también es limitado. Por lo tanto, los estudiantes no sólo deben leer los libros de texto con atención, sino también tomar la iniciativa de leerlos después de clase. Al mismo tiempo, debemos tener en cuenta diversos temas y géneros, ampliar conscientemente nuestros conocimientos, cultivar nuestro sentido del lenguaje y mejorar nuestra capacidad integral.

No te obsesiones demasiado con el “por qué”. Generalmente se cree que aprender requiere no sólo saber por qué, sino también saber por qué, pero aprender inglés es diferente. Como idioma, el inglés es válido en muchas situaciones. En cierto sentido, el sentido del lenguaje es más valioso que la llamada razón.

No pienses en chino sobre el inglés. Hay muchas desventajas de pensar en inglés en chino. Por ejemplo, si estás haciendo una pregunta de escucha, tu pensamiento chino no podrá seguir el ritmo de la grabación cuando hagas una pregunta de lectura, pensar en chino no sólo te llevará mucho tiempo, sino que también te resultará difícil; capte el punto principal cuando esté haciendo expresiones escritas, pensando en chino, escribirá algunas oraciones en chino que violan las convenciones en inglés.

No descuides la escritura. Muchos estudiantes no prestan atención a su escritura y tienen una letra descuidada, lo que es muy desfavorable para la puntuación de las preguntas de expresión escrita. Si la redacción no está estandarizada, perderá algunos puntos de "agravio"; al mismo tiempo, según los propios criterios de puntuación, si la redacción no es ordenada, se deducirá la puntuación del trabajo. Por lo tanto, los estudiantes deben prestar atención a los ejercicios de escritura antes del examen.