Es urgente explicar la terminología química. Gracias.
(2) Volumen parcial: El volumen parcial VB de cualquier componente B en el gas mezclado es el volumen ocupado por B que contiene solo nB bajo la temperatura y presión total del gas mezclado.
(3) Diagrama de fases: Un diagrama de fases es un diagrama completo que se utiliza para representar la relación entre el estado de una fase material, la temperatura y la composición. El estado de la fase que representa es un estado de equilibrio.
(4) Solución ideal: Una solución que se ajusta a la ley de Raoult para cualquier componente en todos los rangos de concentración se denomina solución ideal. Esta es la definición de alto nivel de la solución ideal. Desde la perspectiva del modelo molecular, los tamaños y fuerzas de cada molécula componente son similares. Cuando una molécula constituyente es reemplazada por otra, no hay cambios en la energía ni en la estructura espacial. En otras palabras, no hay efectos térmicos ni cambios de volumen cuando los componentes se mezclan en una solución. Es decir, esto también se puede utilizar como definición de la solución ideal.
(5) Solución de desviación positiva: es decir, la tendencia de repulsión entre diferentes moléculas juega un papel dominante, haciendo que la presión parcial de equilibrio de los dos componentes de la solución sea superior al valor predicho por la ley de Raoult. Cuando la desviación positiva es severa, se forma una solución con el punto de ebullición constante más bajo.
(6) Solución con desviación negativa: La atracción entre diferentes moléculas hace que la presión parcial de equilibrio de los dos componentes de la solución sea inferior al valor predicho por la ley de Raoult. Cuando la desviación negativa es severa, se formará una solución con el punto de ebullición constante más alto.
(7) Inversión de humectación: Fenómeno en el que la humectabilidad de las rocas cambia debido a la adsorción de surfactantes.
(8) Efecto Jia Min: cuando las dos fases inmiscibles de líquido-líquido y gas-líquido fluyen en los poros de la roca, la interfaz de fases se mueve hacia la garganta capilar.
Cuando se quiere pasar es necesario superar la resistencia capilar, que es el llamado efecto Jamin.
(9) Fenómeno de opalescencia: durante la propagación de la luz, cuando la luz incide sobre las partículas, si las partículas son muchas veces más grandes que la longitud de onda de la luz incidente, se producirá una reflexión de la luz si las partículas son más pequeñas; que Dependiendo de la longitud de onda de la luz incidente, se produce una dispersión de la luz. Lo que se observa en este momento es la luz irradiada por la onda luminosa alrededor de las partículas, lo que se denomina luz dispersa o luz lechosa. El efecto Tyndall es el fenómeno de dispersión o ordeño de la luz.
(10) Gelificación: bajo la influencia del cambio de humedad o la adición de electrolitos, el sol pierde fluidez y se convierte en gel. Por ejemplo, enfriar una solución de gelatina o agregar ácido a una solución de silicato de sodio puede gelificarla para formar un gel.
(11) Emulsión: Sistema de dispersión en el que un líquido se dispersa en forma de gotitas en otro líquido inmiscible. Las perlas líquidas se denominan fase dispersa (también llamada fase interna o fase discontinua), y el otro líquido conectado entre sí se llama medio de dispersión (también llamado fase externa o fase continua). El radio de la gota es generalmente de 10-7 ~ 10-5 metros, por lo que la emulsión es un sistema poco disperso. Las emulsiones generalmente consisten en agua y líquidos orgánicos inmiscibles en agua (llamados colectivamente aceites). Según la diferencia entre la fase dispersa y la fase continua, las emulsiones se pueden dividir en dos tipos: aceite en agua y agua en aceite. En el primer caso, el aceite es la fase dispersa y el agua es la fase continua. expresado como aceite/agua (o O/W), en el último caso, el agua es la fase dispersa y el aceite es la fase continua, expresado como agua/aceite (o W/O). Por ejemplo, la leche y el petróleo crudo son emulsiones de aceite/agua y emulsiones de agua/aceite, respectivamente.
(12) Concentración micelar crítica: La concentración más baja a la que las moléculas de tensioactivo se asocian para formar micelas en el disolvente es la concentración micelar crítica CMC.
(13) Hinchazón: La hinchazón se puede dividir en dos tipos: ① Hinchazón infinita: cuando un polímero lineal se disuelve en un buen solvente, puede absorber el solvente infinitamente hasta que se disuelva en una solución homogénea. Por tanto, la disolución también puede verse como el resultado de una expansión infinita del polímero. Ejemplo: caucho natural en gasolina; ② Hinchamiento limitado de PS en benceno: Para polímeros reticulados y polímeros lineales en solventes pobres, el hinchamiento solo se puede llevar a cabo hasta cierto punto. No importa cuánto tiempo esté en contacto con el disolvente, la cantidad de disolvente absorbido no aumentará, sino que alcanzará el equilibrio y el sistema siempre mantendrá un estado de dos fases. Este estado se caracteriza por el grado de hinchamiento Q (es decir, hinchamiento múltiple) y se mide mediante el método de hinchamiento en equilibrio.
(14) Reacción de degradación: Bajo determinadas condiciones, los compuestos de alto peso molecular se convierten en compuestos de pequeño peso molecular.
(15) Reacción de reticulación: La reacción de reticulación se refiere a una reacción en la que dos o más moléculas se acoplan a través de un agente de reticulación para combinar estas moléculas.
El agente reticulante es un compuesto de molécula pequeña con un peso molecular de 200 a 600, con dos o más extremos reactivos para grupos especiales (amino, tiol, etc.). ).