Cómo memorizar la tabla periódica de elementos químicos
La tabla periódica de elementos químicos es parte del aprendizaje de química. Es necesario memorizarla para facilitar el aprendizaje de la química. Entonces, ¿qué método se debe utilizar para recordarla?
Método de memoria. de la tabla periódica de elementos químicos
1. La ley del gradiente de los elementos y sus compuestos en la tabla periódica
1. Radio atómico
(1) Excepto el primer período, otros elementos periódicos El radio atómico (excepto los elementos de gases nobles) disminuye a medida que aumenta el número atómico;
(2) De arriba a abajo, el radio atómico de los elementos del mismo grupo aumenta a medida que aumenta el número de capas de electrones.
2. Valencia de los elementos
(1) Excepto en el primer período, de izquierda a derecha en el mismo período, la valencia positiva más alta de los elementos aumenta de 1 a 7 para los álcalis. metales, y negativa para los elementos no metálicos La valencia aumenta de -4 a -1 en el grupo carbono (excepto el flúor, que no tiene valencia positiva y el oxígeno, que no tiene valencia 6);
(2) Las valencias positivas y negativas más altas de elementos del mismo grupo principal son las mismas.
3. Punto de fusión de los elementos elementales
(1) A medida que aumenta el número atómico de elementos en el mismo período, aumenta el punto de fusión de los elementos elementales metálicos compuestos de elementos y el el punto de fusión de los elementos elementales no metálicos disminuye;
(2) De arriba a abajo del mismo grupo de elementos, los puntos de fusión de los elementos metálicos compuestos de elementos disminuyen, mientras que los puntos de fusión de los elementos no metálicos Los elementos aumentan.
4. Metalicidad y no metalicidad de los elementos
(1) La metalicidad de los elementos en el mismo período disminuye de izquierda a derecha y la no metalicidad aumenta;
(2) La metalicidad de los elementos del mismo grupo principal aumenta de arriba a abajo, mientras que la no metalicidad disminuye.
5. La acidez y alcalinidad del óxido e hidrato de mayor valencia.
Cuanto más fuerte es la metalicidad de un elemento, más fuerte es la alcalinidad del hidrato de su óxido de mayor valencia; Cuanto más no sea la propiedad metálica, más fuerte será la acidez del hidrato del óxido de mayor valencia.
6. Hidruro gaseoso no metálico
Cuanto más fuerte sea la naturaleza no metálica de un elemento, más estable será el hidruro gaseoso. Cuanto más fuerte sea la no metalicidad de los elementos no metálicos en el mismo período, más fuerte será la acidez de su solución acuosa de hidruro gaseoso, más fuerte será la no metalicidad de los elementos no metálicos del mismo grupo principal, más débil será la acidez de su solución acuosa de hidruro gaseoso.
7. Propiedades oxidantes y reductoras de los elementos elementales
Generalmente, cuanto más fuerte es la metalicidad de un elemento, más fuerte es la propiedad reductora de su elemento elemental y más débil la propiedad oxidante de su elemento. iones de oxígeno de su óxido; cuanto más fuerte es la naturaleza no metálica de un elemento, más fuerte es la propiedad oxidante de su elemento y más débil la propiedad reductora de sus aniones simples.
Reglas que se deben tener en cuenta al juzgar la posición de los elementos en la tabla periódica:
1. El número de período de un elemento es igual al número de capas de electrones fuera de la tabla periódica. núcleo;
2. Elementos del grupo principal El número de secuencia es igual al número de electrones en la capa más externa
3. Para determinar el número de grupo, primero debes determinar si; es el grupo principal o el subgrupo. El método consiste en utilizar el número atómico para restar gradualmente el número de elementos en cada período, que se puede obtener al final para determinar la diferencia. La diferencia final es el número ordinal de la familia. Cuando la diferencia es 8, 9 o 10, es la familia VIII. Cuando la diferencia es mayor que 10, se resta 10 y el resultado final es el número ordinal de la familia.
Método de memorización rápida de símbolos de elementos químicos
1. Método Pinyin
Sodio (Na), bario (Ba), flúor (F), tungsteno (W ) ), litio (Li): el pinyin chino de los nombres de estos elementos es similar al símbolo del elemento, como el elemento sodio (Na), el pinyin chino del sodio es n; la pronunciación del bario se pronuncia en el pinyin chino b. Se escribe con la pronunciación de la letra inglesa a elemento flúor (F), la consonante inicial de la pronunciación del elemento flúor es f; El pinyin chino del tungsteno es w; el elemento litio (Li), el pinyin chino del litio es lǐ.
2. Método de imagen
Los símbolos de algunos elementos se pueden memorizar mediante imágenes. Por ejemplo, el elemento de tungsteno (W) puede estar asociado con el filamento de tungsteno en una lámpara incandescente, que se asemeja a una forma de W; el elemento de azufre (S) puede estar asociado con el agua que fluye en una corriente sinuosa, que tiene forma de W; S; el elemento oxígeno (O), se puede asociar con la forma redonda del sol; el potasio (K) se puede asociar con la forma de tijera que se abre al cortar las uñas.
3. Método de la homofonía
Por ejemplo, con el elemento oro (Au), puedes imaginar este escenario: alguien de repente ve un trozo de oro brillante en el suelo, y inevitablemente dirá la exclamación "ouch", ¿no es la pronunciación de este ouch exactamente la pronunciación de la letra inglesa Au?
IV Gramática de la rima
Uno: método de memoria comparativa por letra. .
Por ejemplo: el oro, la plata, el aluminio y el argón comienzan con A, B comienza con bario y bromo, calcio, cobre, carbono y cloro comienzan con C, y M lleva con manganeso y magnesio.
Los símbolos de los elementos más utilizados se comparan y memorizan en orden alfabético en inglés:
A: Ag (plata), Al (aluminio), Ar (argón), Au (oro).
B: Be (berilio), B (boro), Ba (bario).
C: C (carbono), Cl (cloro), Ca (calcio), Cu (cobre).
F: F (flúor)
H: H (hidrógeno), He (helio), Hg (mercurio).
I: I (yodo).
K: K (potasio).
L: Li (litio).
M: Mg (magnesio), Mn (manganeso).
N: N (nitrógeno), Na (sodio), Ne (neón).
O: O (oxígeno).
P: P (fósforo), Pb (plomo).
S: S (azufre), Si (silicio).
W: W (tungsteno).
Z: Zn (zinc).
Segundo: Método de memoria de los primeros veinte elementos en grupos de cinco.
Hidrógeno (H) Helio (He) Litio (Li) Berilio (Be) Boro (B),
Carbono (C) Nitrógeno (N) Oxígeno (O) Flúor (F ) ) Neón (Ne),
Sodio (Na) Magnesio (Mg) Aluminio (Al) Silicio (Si) Fósforo (P),
Azufre (S) Cloro (Cl) Argón (Ar) Potasio (K) Calcio (Ca).
Tercero: Tabla de secuencia de actividad de los metales (también conveniente para futuras aplicaciones).
Potasio (K) Calcio (Ca) Sodio (Na) Magnesio (Mg) Aluminio (Al),
Zinc (Zn) Hierro (Fe) Estaño (Sn) Plomo (Pb ) ) Hidrógeno (H),
Cobre (Cu) Mercurio (Hg) Plata (Ag) Platino (Pt) Oro (Au).
Cinco formas de aprender bien química
(1) Observación
La observación es observación. Pavlov, el famoso fisiólogo de la antigua Unión Soviética, escribió seis palabras que invitan a la reflexión en la pared de su laboratorio: ¡Observar, observar, observar! Watt se inspiró en su aguda observación de que el vapor de agua incidía en la tapa de la olla. Se inventó la máquina de vapor, todos los cuales ilustran la importancia de la observación. En nuestros experimentos químicos, cultivar nuestros propios buenos hábitos de observación y métodos de observación científica es una de las condiciones importantes para aprender bien la química. Entonces, ¿cómo observar los experimentos? En primer lugar, debemos prestar atención a superar la curiosidad y el interés divertido de la observación. Debemos entender claramente qué observar y por qué, y observar los fenómenos experimentales de manera planificada y decidida bajo la guía del maestro. . La observación generalmente debe seguir el orden de antes de la reacción, durante la reacción y después de la reacción. Los pasos específicos son: (1) Color, estado y olor de los reactivos (2) Condiciones de la reacción; reacción (4) El color, estado y olor del producto de reacción. Finalmente, bajo la guía del docente, los diversos fenómenos observados se analizan, juzgan, sintetizan y resumen para sacar conclusiones científicas y formar conceptos precisos para lograr el propósito de comprender y dominar el conocimiento. Por ejemplo, en el cuarto experimento de la introducción, el carbonato de cobre básico se calienta en un tubo de ensayo. El propósito de observar es si se generan nuevas sustancias después de calentar el carbonato de cobre básico. El contenido y el método de observación son (1) antes de. reacción: el carbonato de cobre básico es un sólido en polvo verde (2) Durante la reacción: la condición es el calentamiento, el fenómeno durante el proceso de cambio es que el polvo verde se vuelve negro gradualmente, se forma gradualmente niebla de agua en la pared del tubo de ensayo y se vuelve transparente; el agua de cal se vuelve turbia gradualmente; (3) Después de la reacción: el tubo de ensayo El polvo verde del interior se volvió negro, se formaron gotas de agua en las paredes del tubo de ensayo y el agua de cal clara se volvió turbia. Después del análisis, se descubrió que el carbonato de cobre básico genera nuevas sustancias: óxido de cobre negro, agua y dióxido de carbono después de calentarse.
Finalmente, comparando con los tres fenómenos experimentales anteriores, se resume que durante los cambios se generan otras sustancias. Este cambio se llama cambio químico.
(2) Mover
Mover significa hacer experimentos activamente. Esta es también una habilidad que los estudiantes deben desarrollar tal y como está claramente estipulado en el plan de estudios. Como dice el refrán: Ver vale cien escuchar y probar vale cien ver. Los experimentos prácticos no solo pueden cultivar la capacidad práctica, sino también profundizar nuestra comprensión, comprensión y consolidación del conocimiento, y mejorar exponencialmente el aprendizaje. eficiencia. Por ejemplo, los principios y procedimientos operativos para producir oxígeno en el laboratorio se pueden dominar mucho más rápido y con mayor firmeza mediante experimentos prácticos que simplemente observando al profesor hacerlo y memorizándolos por uno mismo. Por lo tanto, debemos realizar experimentos activamente bajo la dirección del maestro y esforzarnos por lograr el propósito de cada experimento.
(3) Recordar
Recordar es memoria. En comparación con las matemáticas y la física, la memoria es particularmente importante para la química. Es el método más básico para aprender química. Sin memoria, hablar sobre otros temas se convierte en una charla vacía. Esto se debe a que: (l) La química misma tiene un sistema de lenguaje único: la terminología química. Tales como: símbolos de elementos, fórmulas químicas, ecuaciones químicas, etc. El dominio competente de estos términos químicos es la primera tarea para ingresar a la química, y la mayoría de ellos deben memorizarse (2) Las propiedades, preparación, usos, etc. algunas sustancias también deben memorizarse para dominar sus reglas. ¿Cómo memorizar? Pienso: (1) Memorizar de acuerdo con sus aptitudes y encontrar diferentes métodos de memoria según los diferentes contenidos de aprendizaje. Los conceptos, leyes, propiedades, etc. deben ser escuchados atentamente por el maestro, observados cuidadosamente cuando el maestro demuestra experimentos y memorizados sobre la base de la comprensión, los símbolos de los elementos, las valencias y algunos nombres comunes de sustancias y ciertas características deben ser mecánicos; memorizado (memorización de memoria); (2) Continúe buscando métodos de memoria que se adapten a sus propias características, para que pueda dedicar menos tiempo y lograr mejores resultados.
(4) Pensar
Pensar se refiere a ser diligente en el uso del cerebro, es decir, analizar y pensar más. Debemos ser buenos pensando de lo específico a lo general, del fenómeno a la esencia, de lo específico a la ley. En clase debemos usar nuestras palabras y nuestras manos, principalmente nuestro cerebro, para pensar por qué queremos hacer. ¿Qué queremos hacer? Cuando nos encontramos con dificultades, no debemos retroceder sin saberlo, sino estudiar profunda y cuidadosamente hasta que de repente quede claro. Los problemas engañosos no deben pasarse por alto, sino que deben pensar profundamente; y llegar al fondo del asunto. Pensar más, pensar profundamente y pensar de forma independiente significa saber pensar. Sólo cuando sabes pensar puedes pensar bien.
(5) Práctica
La práctica significa asegurarse de realizar ciertos ejercicios en clase y ejercicios extracurriculares. Es una forma escrita de aplicar los conocimientos que ha aprendido solo a través. aplicación podrás mejorar tus conocimientos, dominarlos y ser capaz de detectar ciertas deficiencias en tu propio aprendizaje para que puedas lograr mejores resultados.
La química es una ciencia que implica memorización y experimentación, lo que puede no estar acorde con los hábitos de pensamiento de algunos estudiantes. Especialmente cuando a muchos de nuestros estudiantes les fue bastante bien en química en la escuela secundaria, sintieron que no dedicaron mucho tiempo a memorizarla. De hecho, este no es el caso. Para ser más arbitrario, los estudiantes a los que les va bien en química se deben principalmente a que dominan los métodos de memoria química y pueden memorizar conocimientos químicos de manera eficiente y sencilla.