Problemas y soluciones de cálculo de química analítica
Respuestas a las preguntas de cálculo de química analítica
Para la pregunta del cartel, puedes leer el libro Analytical Chemistry, que fue editado por la Universidad de Wuhan y lo explica en detalle.
1) Primero encuentre el coeficiente de reacción secundaria α de EDTA y H+, K=K(Mg-EDTA)*α Debería estar en su libro.
2) Primero se titula Cr2O7 2- con Fe, y luego el exceso de Fe se titula con MnO4-, es decir, la cantidad de sustancia Cr = (la cantidad de sustancia Fe - la cantidad de Sustancia Mn * 2 )*2, calcule la cantidad de sustancia Cr n
Fracción de masa = nM/1g*100% M es el peso molecular de Cr
3) Lambert-Beer ley: absorbancia A = εabc, (εabc es el coeficiente de absorción respectivamente, la longitud de la cubeta es 1 cm, el camino óptico es 1 cm y la concentración de la muestra) Solo hay un número desconocido, que es la concentración C. Después del cálculo,
W=nM/0.5*100%=cVM + ] Método de cálculo
5) Problema de complejación
Esta pregunta prueba principalmente el cálculo del coeficiente de reacción secundaria
Es decir, el coeficiente de reacción secundaria de EBA a pH=12 Coeficiente de reacción K (la fórmula debe estar en tu libro)
K Stable ya te lo ha dicho después de calcular el lado. coeficiente de reacción K, basándose en estos dos, puede calcular el problema de cálculo de química analítica K'. . Encuentra la respuesta. . Encuentre al emperador de la química
Según la ley de Beer, la absorbancia A es proporcional al producto de la concentración c de la sustancia absorbente y la longitud del camino óptico b del grupo de absorción. Cuando la unidad de c es g/L y la unidad de b es cm, entonces A = abc, el coeficiente proporcional a se llama coeficiente de absorción y la unidad es L/g.cm; cuando la unidad de c es mol/; L, la unidad de b es cm, entonces A = εbc, el coeficiente proporcional ε se llama coeficiente de absorción molar, la unidad es L/mol.cm, numéricamente ε es igual al producto de a y la masa molar de la luz. -sustancia absorbente.
En esta pregunta: a=A/bc =0.285/1x8.45x0.0001=33.72
Coeficiente de absorción molar=aM=33.72x397.3=13400 Resolver un cálculo de química analítica Pregunta
La constante de estabilidad condicional de ZnY=lgKZnY-lgαY(H)
pH=2
La constante de estabilidad condicional de ZnY=lgKZnY-lgαY(H )= 16,50-13,51=2,99
pH=5
Constante de estabilidad condicional de ZnY=lgKZnY-lgαY(H)=16,50-6,45=6,05 Preguntas de cálculo de química analítica
0,1500*0,310/0,325=0,143 g
2
1.
a=1/[0.5*(0.52+0.58)]=1.818
2.0.95/a*15cm=7.84
3 Solución: L=1m, tRA=5.80min, tRB=6.60min, WA=0.78min, WB=0.82min, t0=1.10min
(1) u=L/ t0=100cm/1.10min=90.9cm/min
(2) к=tR′/t0=（6.60－1.10）/1.10=5.00
(3) R=2（tRB－tRA）/（WA+WB）=2（6.60－5.80 )/(0.78+0.82)=1
(4) neff =16(tRA′/WA)2=16×[(5.80-1.10)/0.78]2=581
Heff =L/neff=1/581=1.72mm
(5) R1/R2= √L1 /√L2 1/1.5= √1m/√L2 L2=2.25
(6) tRB=2.25×6.60min=14.85min
Ksp(BaSO4)=[Ba2+]*[SO4 2-]=1.08*10^-10
A 0.1 mol/LNa2SO4 solución, [SO4 2-]=0.1mol/L
∴[Ba2+]=1.08*10^-10/0.1=1.08*10^-9mol/L
M(BaSO4)=233,39g/mol
∴Solubilidad=1,08*10^-9mol/L*233,39g/mol=1,87*10^-8g/L
En Para reducir el error en el experimento, la dosis de hidróxido de sodio es de 20 a 30 ml, que se puede utilizar para calcular la dosis de KHP.
En primer lugar, debe quedar claro (este es el método de titulación por coordinación en química analítica) que EDTA y Zn2+ forman un complejo 1:1. Comencemos a resolver el problema: Solución: De acuerdo con lo anterior. análisis, podemos saber: n (EDTA)=n(ZnCl2)∴c(EDTA)·V(EDTA)=m(ZnCl2)/M(ZnCl2)-----------(1) Porque Solo tomé 25,00 ml, consume 17,61 ml de 0,01024 mol/L de EDTA, luego 250,0 ml necesitan consumir el volumen de EDTA V (EDTA) = (250,0/25,00) x 17,61 = 176,1 ml = 0,1761 L. encontrar es el contenido de ZnCl2, es decir, w(ZnCl2)%∴w(ZnCl2)%=m(ZnCl2)/m(muestra) x100% -------------(2) Combinando (1)(2) puede obtener: w( ZnCl2)%=c(EDTA)·V(EDTA)·M(ZnCl2)/m(muestra) x100%∴w(ZnCl2)%=0.01024x0.1761x136.28/ 0,2500 x100%=98,30%Respuesta: El contenido de ZnCl2 Por favor, aprovéchelo si está 98,30% satisfecho, ¡gracias!
-0.1823=E0 - 0.05916log[F-}
-0.2446=Eo - 0.05916log{[F-]25/30 + 5x1.07x10-3/30}
0.0623=0.05916log{([F-]25/30 + 5x1.07x10-3/30)/[F-]}
11.3=([F-]25/ 30 + 5x1.07x10-3/30)/[F-]
[F-]=1.700x10-5 M
100 mL F-mol=4x1.700x10-5 =6,80x10-5 mol==>129x10-3 g
El número de masa de fluoruro de la prueba de pasta de dientes es 129x10-3/4 =323x10-4=0,032%