Recitar durante tres años en la escuela secundaria
I. Reglas de lectura narrativa
1. La función de la descripción de la escena: exagerar la atmósfera, resaltar las emociones de los personajes, favorecer el desarrollo de la trama, expresar las cualidades del personaje, y resaltar el significado central.
2. La función del método de descripción: expresar el personaje y reflejar la temática de la obra.
3. El papel de la retórica como metáfora y personificación: La retórica de... se utiliza para escribir vívidamente...
4. de lenguaje y escritura vívida..
5. La función de las preguntas retóricas: fortalecer el tono, desencadenar lo siguiente y conectar lo anterior y lo siguiente.
6. El papel de las preguntas retóricas: atraer la atención y el pensamiento del lector, conducir a lo siguiente y conectar lo anterior y lo siguiente.
7. La función del título: resumir el contenido; revelar el tema; sugerir pistas
8. >1.Descripción del entorno: señalar el lugar y el entorno donde se desarrolla la historia conducen a lo siguiente y allanan el camino para el desarrollo de la trama posterior.
2. Otros: comience con el tema para establecer el tono emocional del texto completo; cite el texto completo o obtenga lo siguiente, allanando el camino para el desarrollo de la trama a continuación.
9. La función de la oración media: la excesiva función de conectar lo anterior y lo siguiente.
10. La función de concluir frases argumentativas: resumir el texto completo, cuidar el inicio, señalar el centro y profundizar en el tema.
11. Secuencia narrativa: narrativa directa, flashback e interludio.
12. Las ventajas de un escritor: la primera persona es auténtica y creíble; la segunda persona es amable y natural; la tercera persona puede describir desde múltiples ángulos y no está limitada por el tiempo y el espacio.
13. Formas de pistas narrativas: objetos físicos; cambios en pensamientos y sentimientos; cambios de ubicación; métodos de descubrimiento de pistas: recurrentes. palabras O cosas; oraciones líricas argumentativas
15. La apreciación de oraciones y párrafos debe considerarse desde tres aspectos: contenido (lo que está escrito, lo que es único en la selección de materiales, forma (método de escritura, lenguaje); características, retórica); emoción (valor social, significado, papel, etc. del artículo)
Resumen de los puntos de conocimiento básico del chino de secundaria
Primera parte
Dos pistas narrativas comunes: línea objetual y línea emocional.
Dos tipos de idiomas: hablado y escrito.
Dos formas de argumentación: argumentación y refutación.
Dos lenguajes de explicación: sencillo y vívido.
Existen dos tipos de ensayos expositivos: ensayos expositivos sobre cosas y ensayos expositivos sobre cosas.
Dos tipos de descripción del entorno: descripción del entorno natural, para resaltar las emociones de los personajes y exagerar la atmósfera.
Descripción del entorno social: explica los antecedentes de la época.
Dos formas de argumentación: argumentación fáctica y argumentación racional.
Parte 2
Tres tipos de personas: primera persona, segunda persona y tercera persona.
Tres colores emocionales: positivo, negativo y neutro.
Tres elementos de una novela: personajes (los personajes principales se determinan en función de si se puede expresar el tema de la novela), trama (principio/desarrollo/clímax/final) y entorno (entorno natural/social). ambiente.)
Los personajes dominan principalmente las habilidades de lectura para representar personajes a través de métodos y ángulos de descripción apropiados, y reflejar los pensamientos y personalidades de los personajes.
Trama comprende principalmente el contenido básico de cada parte y los métodos y técnicas para comprender y analizar la trama de la novela.
Comience a explicar los antecedentes y allane el camino para lo siguiente.
Por ejemplo, el comienzo de "Kong Yiji" describe el diseño del Hotel Xianheng y la escena de las dos identidades y estatus diferentes de los bebedores (bandas de pelo corto y clientes de pelo largo), ilustrando la La gran disparidad entre ricos y pobres y clases sociales en ese momento allanó el camino para el surgimiento de Kong Yiji, una figura especial.
Desarrollar el carácter y reflejar la personalidad.
Ejemplo: La parte de desarrollo de "Kong Yiji" narra la escena en la que Kong Yiji bebió por primera vez en el hotel Xianheng y se rieron de él. A través de la caracterización de la imagen, el comportamiento, las acciones y el lenguaje de Kong Yiji, se revela su carácter ideológico de pobreza, autoengaño, pedantería, orgullo y pereza.
El clímax expresa el conflicto y revela el tema.
Ejemplo: El clímax de "Kong Yiji" narra la escena en la que Kong Yiji bebió en el hotel Xianheng por última vez y se rieron de él. Al reflejar la descripción positiva de Ding sobre la intimidación y la crueldad de Kong Yiji hacia la discapacidad física de Kong Yiji, muestra su trágica experiencia, exponiendo así profundamente los males del sistema de examen imperial feudal.
El final profundiza el tema y deja a la gente pensando.
Por ejemplo, al final de "Kong Yiji", un grupo de palabras significativas como "Yue" y "Que" no sólo añaden un significado trágico al trágico destino de Kong Yiji, sino que también dejan a los lectores con infinitas dudas. pensamientos.
Medio ambiente entiende principalmente el papel del entorno natural y del entorno social.
El entorno natural describe el paisaje natural, exagera la atmósfera, intensifica las emociones, predice el destino de los personajes, revela la naturaleza de la sociedad y promueve el desarrollo de la trama.
Ejemplo 1: El clímax de "Kong Yiji" representa la desolada escena del otoño, representando una atmósfera desolada y presagiando el trágico final de la inminente muerte de Kong Yiji.
Ejemplo 2: El clímax y el final de "My Uncle Yule" resaltan las emociones alegres, frustradas y deprimidas de los personajes al describir dos escenas marinas contrastantes.
Ejemplo 3: Bajo el sol abrasador y la lluvia intensa, todo el texto se esfuerza por describir el sol abrasador y la lluvia intensa, lo que no solo promueve el desarrollo de la trama paso a paso, sino que también expresa el trágico destino. del conductor del rickshaw que es inferior al ganado y a los caballos, y revela más profundamente las condiciones sociales de aquella época.
El entorno social describe la situación social, explica el trasfondo de la historia, revela la naturaleza de la sociedad y allana el camino para el siguiente contenido.
Ejemplo: "Kong Yiji" comienza describiendo el diseño del Hotel Xianheng y las idas y venidas de los clientes, explicando la realidad social de la oposición de clases y la disparidad entre ricos y pobres en ese momento, y ambientando el escenario para la aparición de un personaje especial, Kong Yiji Foreshadowing.
Los tres elementos de la redacción de un ensayo argumentativo: argumento, argumentación y demostración.
El ensayo argumentativo consta de tres partes: plantear una pregunta (introducción), analizar el problema (tesis) y resolver el problema (conclusión).
Tres órdenes de explicación: orden temporal, orden espacial y orden lógico.
Tres principios del uso del lenguaje: concisión, coherencia y adecuación.
Tres secuencias narrativas: narración directa, flashback e inserción. La narrativa complementaria es una interpolación.
Tercera parte
Cuatro géneros literarios: novela, poesía, teatro y prosa.
Cuatro formas de utilizar las oraciones: declarativa, interrogativa, imperativa y exclamativa.
La trama de la novela consta de cuatro partes: inicio, desarrollo, clímax y final.
Parte 4
Cinco tipos de métodos de argumentación: argumentación de ilustración, argumentación de verdad, argumentación metafórica, argumentación contrastiva y argumentación de citas.
Cinco formas de expresión: narrativa, descripción, explicación, lirismo y discusión.
Cinco usos de las comillas: ① Cita; ② Expresar ironía o negación.
③ indica un título específico, ④ indica énfasis o énfasis, y ⑤ indica un significado específico.
Cinco usos de los guiones: ① anotación, ② interpolación, ③ interrupción del sonido, ④ cambio de tema, ⑤ expresión progresiva de significado.
Parte 5
Seis secuencias lógicas: ① General → Individual ② Fenómeno → Esencia ③ Causa → Resultado ④ General → Específico ⑤ Parte → Todo ⑤ Principal → Secundario.
Seis elementos de la narrativa: tiempo, lugar, personajes, causa, proceso y resultado del suceso.
Seis métodos de descripción de personajes: descripción de retrato, descripción de lenguaje, descripción de acción, descripción psicológica, descripción detallada y descripción de expresión.
Seis tipos de oraciones incorrectas: ① Componentes incompletos; ② Colocación incorrecta; ③ Uso incorrecto de palabras relacionadas; ⑤ Orden incorrecto de las palabras;
Seis usos de la omisión: ① omitir el contenido de la tabla; ② expresiones intermitentes; ③ expresión incompleta debido a la captura de texto vernáculo; ④ contradicción emocional;
Parte Sexta
Siete métodos de explicación: ejemplos, analogías, comparaciones, columnas, clasificaciones, definiciones y citas.
Siete tipos de frases: frases paralelas, frases radicales, frases sujeto-predicado, frases verbo-objeto, frases complementarias, frases oblicuas y frases objeto-objeto.
Parte 7
Ocho tipos de oraciones complejas: ① Oraciones complejas paralelas; ② Oraciones complejas de conversión; ③ Oraciones complejas condicionales; ⑤ Oraciones complejas de elección; efectuar oraciones complejas; ⑧ Hipótesis Oraciones complejas, aceptar oraciones complejas.
Ocho métodos retóricos comunes:
(1) Metáfora: hace que el lenguaje sea vívido y agrega color al lenguaje.
2 Personificación: escribir cosas como personas hace que el lenguaje sea vívido.
3 Exageración - resaltar algo o enfatizar un sentimiento.
4 Paralelismo: mejora el impulso del lenguaje y mejora el efecto de la expresión.
⑤Dualidad: haga que el lenguaje sea conciso y claro.
⑥Cita: mejora la capacidad de persuasión del lenguaje.
⑦ Plantee preguntas: atraiga la atención y el pensamiento de los lectores.
⑧Pregunta retórica: desempeña el papel de énfasis y realza el tono afirmativo (negativo).
Diez técnicas de escritura comúnmente utilizadas: simbolismo, contraste, contraste, contraste, presagio, anáfora (hacer eco), descripción directa (indirecta), promoción y supresión (si desea promover, suprima primero), expresión de emociones. con escenas, Utiliza objetos como metáforas.
Los símbolos expresan las características esenciales de una determinada persona y de un determinado fenómeno social a través de una imagen concreta de una determinada característica.
Ejemplo: elogios de Bai Yang
Primero decir que Bai Yang no es una "buena mujer" y luego elogiar a Bai Yang como un "buen marido" resalta la imagen externa e interna de Bai Yang. encanto.
Reacción combinada
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg+O2 enciende 2MgO.
2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe+2O2 enciende el Fe3O4.
3. El aluminio se quema en el aire: 4Al+3O2 enciende 2Al2O3.
4. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2+O2 enciende 2H2O.
5. El fósforo rojo arde en el aire: 4P+5O2 enciende 2P2O5.
6. El polvo de azufre se quema en el aire: el S+O2 enciende el SO2.
7. Combustión completa del carbono en oxígeno: el C+O2 enciende el CO2.
8. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C+O2 enciende 2CO.
9. El dióxido de carbono atraviesa la capa de carbono caliente: C+CO2, alta temperatura 2CO.
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO+O2 enciende 2CO2.
11. Reacción del dióxido de carbono y el agua (el dióxido de carbono se introduce en una solución de tornasol violeta): CO2+H2O =H2CO3.
12. La cal viva se disuelve en agua: CaO+H2O = Ca(OH)2.
13. Se utiliza sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O
14. El sodio se quema en cloro: 2Na+Cl2 enciende 2NaCl.
Reacción de descomposición
15. Utilizar peróxido de hidrógeno para producir oxígeno en el laboratorio: 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ =
16. MnO2+O2 ↑ =
17. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: se carga 2H2O 2H2 =+O2 =
18. El ácido carbónico se descompone de forma inestable: H2CO3 =H2O+CO2. ↑ =
19. Caliza calcinada a alta temperatura (método de preparación industrial de dióxido de carbono): CaCO3, CaO+CO2 a alta temperatura ↑ =
Reacción de reemplazo
20. Solución de sulfato de hierro y cobre Reacción: Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu.
21. Reacción de zinc y ácido sulfúrico diluido (producción de hidrógeno en laboratorio): Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 ↑ =
22. = MgCl2+H2 ↑ =
23. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: H2+óxido de cobre calentando cobre+H2O.
24. Utilice carbón para reducir el óxido de cobre: 2Cu, alta temperatura 2Cu+CO2 ↑ =
25. El metano se quema en el aire: CH4+2O2 enciende CO2+2H2O.
26. El vapor de agua atraviesa la capa de carbón caliente: H2O+C, alta temperatura H2+CO
27. El coque reduce el óxido de hierro: 3C+ 2Fe2O3, alta temperatura 4Fe+3CO2 ↑. =
Otros
28. La reacción entre la solución de hidróxido de sodio y la solución de sulfato de cobre: 2NaOH+CuSO4 == Cu(OH)2↓+Na2SO4.
29. El metano se quema en el aire: CH4+2O2 enciende CO2+2H2O.
30. El alcohol arde en el aire: C2H5OH+3O2 enciende 2CO2+3H2O.
31. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO+ CuO calienta Cu+CO2.
32. Reducción de óxido de hierro por monóxido de carbono a alta temperatura: 3CO+ Fe2O3, 2Fe+3CO2.
33. El dióxido de carbono se clarifica con agua de cal (dióxido de carbono): Ca(OH)2+CO2 =CaCO3 ↓+ H2O.
34. Reacción de hidróxido de sodio y dióxido de carbono (eliminación de dióxido de carbono): 2 NaOH+CO2 = = = Na2CO3+H2O.
35. Reacción de piedra caliza (o mármol) y ácido clorhídrico diluido (preparación de laboratorio de dióxido de carbono): CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2 ↑ =
36. Carbonato de sodio Reacción con ácido clorhídrico concentrado (principio del extintor de espuma): Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2 ↑ =
Reacción de la sustancia y el oxígeno:
(1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno;
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg+O2 enciende 2MgO.
2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe+2O2 enciende el Fe3O4.
3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu+O2 calienta 2CuO.
4. El aluminio se quema en el aire: 4Al+3O2 enciende 2Al2O3.
5. Combustión en hidrógeno y aire: 2H2+O2 enciende 2H2O.
6. El fósforo rojo arde en el aire: 4P+5O2 enciende 2P2O5.
7. El polvo de azufre se quema en el aire: el S+O2 enciende el SO2.
8. Combustión completa del carbono en oxígeno: el C+O2 enciende el CO2.
9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C+O2 enciende 2CO.
(2) Reacción de los compuestos y el oxígeno:
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO+O2 enciende 2CO2.
11. El metano se quema en el aire: CH4+2O2 enciende CO2+2H2O.
12. El alcohol arde en el aire: C2H5OH+3O2 enciende 2CO2+3H2O.
2.Varias reacciones de descomposición:
13. Descomposición del agua bajo la acción de corriente continua: 2H2O se carga 2H2 =+O2 =
14. carbonato básico de cobre :Cu2(OH)2CO3 Calentamiento 2CuO+H2O+CO2 ↑ =
15. Calentamiento de clorato de potasio (que contiene una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2kClO3 = = = 2kCl+3o2 =
16. Calentar permanganato de potasio: 2KMnO4 calentar K2MnO4+MnO2+O2 ↑ =
17. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O+CO2 ↑ =
Tres. Varias reacciones redox:
19. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: H2 + calentamiento del óxido de cobre + H2O.
20. Utilizar carbón vegetal para reducir el óxido de cobre: 2Cu, alta temperatura 2Cu+CO2 ↑ =
21. Coque para reducir el óxido de hierro: 3C+ 2Fe2O3, alta temperatura 4Fe+3CO2 ↑ =.
22. Utiliza coque para reducir fe3o 4 a alta temperatura: 2C+fe3o 4, 3Fe+2 CO2 =
23. CO2.
Respuesta
59.35.140.*Segundo Piso
24. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO+ Fe2O3, alta temperatura, 2Fe+3CO2.
25. Utilizar monóxido de carbono para reducir el óxido férrico: 4CO+ Fe3O4, alta temperatura 3Fe+4CO2.
4. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales
(1) Elemento metal + ácido ácido + hidrógeno (reacción de desplazamiento)
26 .Znc y ácido sulfúrico diluido Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 ↑Escribe
27 Hierro y ácido sulfúrico diluido Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 ↑Escribe
28. ácido sulfúrico diluido Mg +H2SO4 = MgSO4+H2 ↑ Escribe
29. Ácido sulfúrico diluido 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 ↑ 3+3H2 Escribe
30. Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn+2HCl === ZnCl2+H2 ↑ =
31. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe+2HCl === FeCl2+H2 ↑ =
32. Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg+ 2HCl === MgCl2+H2 ↑ =
33. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2 ↑Escribir
(2) Simple metal + sal (solución) - otro Un metal + otra sal
34. Reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre: Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu.
35. Reacción de la solución de sulfato de zinc y cobre: Zn+CuSO4 === ZnSO4+Cu.
36. La reacción entre cobre y solución de nitrato de mercurio: Cu+Hg(NO3)2 = = Cu(NO3)2+Hg.
(3) Óxido básico + sal ácida + agua
37. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O.
38. La reacción entre el óxido de hierro y el ácido sulfúrico diluido: fe2o 3+3h2so 4 = = = Fe2(SO4)3+3H2O+3H2O.
39. Reacción de óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido: CuO+2HCl ==== CuCl2+H2O.
40. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO+H2SO4 ==== CuSO4+H2O.
41. Reacción de óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido: MgO+H2SO4 ==== MgSO4+H2O.
42. La reacción entre el óxido de calcio y el ácido clorhídrico diluido: CaO+2HCl ==== CaCl2+H2O.
(4) Óxido ácido + sal alcalina + agua
43. La sosa cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O.
44. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2 NaOH+SO2 = = = Na2SO3+H2O.
45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH+SO3 ==== Na2SO4+H2O.
46. La cal hidratada se deteriora en el aire: Ca(OH)2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O.
47. La cal hidratada absorbe dióxido de azufre: ca (oh) 2+SO2 = = = caso3 ↓+H2O.
(5) Ácido + Base-Sal + Agua
48. Reacción del ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl+NaOH ==== NaCl +H2O.
49. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido potásico: HCl+KOH ==== KCl +H2O.
50. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de cobre: 2HCl+Cu(OH)2 = = = CuCl2+2H2O.
51. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio: 2hcl+Ca(OH)2 = = = CaCl2+2h2o.
52. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de hierro: 3HCl+Fe(OH)3 = = = FeCl 3+3H2O.
53. Medicamento de hidróxido de aluminio para el tratamiento de la hiperacidez: 3HCl+Al(OH)3 = = = AlCl3+3H2O.
54. Reacción del ácido sulfúrico y la sosa cáustica: H2SO4+2NaOH ==== Na2SO4+2H2O.
55. Reacción del ácido sulfúrico y el hidróxido potásico: H2SO4+2KOH ==== K2SO4+2H2O.
56. Reacción del ácido sulfúrico y el hidróxido de cobre: H2SO4+Cu(OH)2 = = = CuSO4+2H2O.
57. La reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de hierro: 3h2so 4+2Fe(OH)3 = = = Fe2(SO4)3+6H2O.
58. La reacción entre el ácido nítrico y la sosa cáustica: ácido nítrico + hidróxido de sodio ==== nitrito de sodio + H2O·H2O.
(6) Ácido + sal - otro ácido + otra sal
59 Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2 ↑ =<. /p>
60. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2 ↑ =
61. 2HCl === MgCl2+H2O+CO2 ↑ =
62. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl+AgNO3 === AgCl↓+HNO3.
63. Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: na2co 3+h2so 4 = = = na2so 4+H2O+CO2 ↑=
64. : H2SO4+BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl.
(7) Álcali + sal - otro álcali + otra sal
65 Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: 2 NaOH+CuSO4 = = = Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3 NaOH+FeCl 3 = = = Fe(OH) 3 ↓+3 NaCl
67. = = = mg (OH) 2 ↓+2 NaCl.
68. Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: 2 NaOH+CuCl2 = = = Cu(OH)2 ↓+2 NaCl.
69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2+Na2CO3 = = CaCO3 ↓+2NaOH.
(8) Sal + sal - dos nuevas sales
70 Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl+AgNO3 ==== AgCl↓+NaNO3.
71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: na2so 4+bacl 2 = = = = baso 4↓+2 NaCl NaCl.
Verbo (abreviatura de verbo) Otras reacciones:
72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2+H2O === H2CO3.
73. La cal viva se disuelve en agua: CaO+H2O === Ca(OH)2.
Respuesta
59.35.140.*Tercer Piso
74. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O+H2O ==== 2NaOH.
75. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3+H2O ==== H2SO4.
76. Descomposición térmica de cristales de sulfato de cobre: ¿CuSO4? Calentamiento CuSO4+5H2O
77. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4+5H2O ==== CuSO4
Aplicación de fenómenos de reacción en ecuaciones químicas
2Mg+O2 se enciende o δ 2MoG arde violentamente, emite una luz blanca deslumbrante, produce sólidos blancos, libera calor y produce una gran cantidad de humo blanco y llamaradas blancas.
El experimento de Lavoisier en el que se enciende 2Hg+O2 o δδ2Hg o un líquido blanco plateado produce un sólido rojo.
El 2Cu+O2 se enciende o el metal rojo δδ2CuO se convierte en un sólido negro.
El 4Al+3O2 se enciende o el δδ2al2o 3, un metal de color blanco plateado, se convierte en un sólido blanco.
El 3Fe+2O2 enciende el Fe3O4, el Fe3o 4 arde violentamente, genera chispas por todas partes, produce un sólido negro, libera 4Fe+3O2 y produce 2Fe2O3 a alta temperatura.
El C+O2 enciende el CO2 y lo quema violentamente, emitiendo luz blanca y liberando calor, enturbiando el agua de cal.
El S+O2 enciende el SO2 y arde violentamente. Es un gas exotérmico y de olor picante. Hay una llama azul clara en el aire y una llama azul violeta en el oxígeno.
2H2+O2 enciende la llama azul claro de 2H2O, libera calor y genera combustible líquido (agua) de alta energía, haciendo que el sulfato de cobre anhidro sea azul.
4P+5O2 enciende 2P2O5, arde violentamente, produce una gran cantidad de humo blanco, libera calor y produce un sólido blanco, lo que demuestra el contenido de oxígeno en el aire.
CH4+2O2 enciende la llama azul de 2H2O+CO2, libera calor y produce gas que enturbia el agua de cal, volviendo azul el CuSO4 anhidro. Combustión de metano líquido (agua) y gas natural.
2C2H2+5O2 enciende la llama azul 2H2O+4CO2, emite calor y humo negro, produce gas que enturbia el agua de cal y llama de oxiacetileno líquido (agua) que vuelve azul el CuSO4 anhidro, soldando y cortando Metal.
2k cl O3 MnO 2δ2 KCl+3 O2 ↑ Genera gas para reavivar palos de madera a Marte preparación de oxígeno en laboratorio;
2k MnO 4δk2mno 4+MnO 2+O2 ↑El violeta se vuelve negro, produciendo un gas que hace que las tiras de madera reaviven chispas. El oxígeno se prepara en el laboratorio.
2 hgoδ2Hg+O2 ↑El rojo se vuelve blanco plateado, produciendo gas. El experimento de Lavoisier utilizó Marte para reavivar las tiras de madera.
2H2O se electrifica y 2H2 ↑+O2 ↑ agua se descompone en hidrógeno y oxígeno para electrolizar el agua.
Cu2(OH)2co 3δ2 CuO+H2O+CO2 ↑ el verde se vuelve negro y hay líquido en la pared del tubo de ensayo, lo que enturbia el agua de cal.
NH 4h co 3δNH3 ↑+ H2O+CO2 ↑CO2 ↑El sólido blanco desaparece y queda líquido en la pared de la tubería, lo que enturbia el agua de cal. El bicarbonato de amonio desaparecerá si se expone al aire durante mucho tiempo.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ produce una gran cantidad de burbujas, las partículas de zinc se disuelven gradualmente y se prepara hidrógeno en el laboratorio.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ genera una gran cantidad de burbujas y las partículas metálicas se disuelven gradualmente.
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 ↑ genera una gran cantidad de burbujas y las partículas metálicas se disuelven gradualmente.
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑ genera una gran cantidad de burbujas y las partículas metálicas se disuelven gradualmente.
El color rojo del Fe2O3+3H2δ 2Fe+3H2O se vuelve gradualmente blanco plateado y hay metal líquido fundido en la pared del tubo de ensayo, que se reduce con hidrógeno.
El negro Fe3O4+4h2δ 3fe+4h2o se vuelve gradualmente blanco plateado y hay metal líquido fundido en la pared del tubo de ensayo, que se reduce con hidrógeno.
WO3+3H2Δ W +3H2O fundiendo metal tungsteno y la reducibilidad del uso de hidrógeno
moo 3+3h 2δMo+3H2O fundiendo molibdeno y la reducibilidad del hidrógeno
La combustión violenta de 2Na+Cl2δδ o la ignición de 2NaCl, la formación de compuestos iónicos de llama amarilla,
Se enciende con H2+Cl2 o se enciende una llama ligera con irradiación de 2HCl, se forma una niebla blanca en la boca de la botella. y preparar ácido clorhídrico.
CuSO _ 4+2 NaOH = Cu(OH)_ 2↓+Na _ 2SO _ 4 Hay un precipitado azul de solución transparente en la parte superior del experimento de la ley de conservación de masa.
La reacción común de 2C +O2 al encender una estufa de carbón de 2CO es uno de los contaminantes del aire y la causa del envenenamiento por gas.
2C O+O2 enciende la combustión del gas de llama azul 2CO2.
C+CuO alta temperatura 2Cu+ CO2 ↑ el negro se vuelve rojo gradualmente, produciendo un gas que enturbia el agua clara de cal.
2Fe2O3+3C alta temperatura 4Fe+ 3CO2 ↑ fundición de metal
Fe3O4+2C funde metal a alta temperatura 3Fe+2CO2 ↑ =
Carbono + dióxido de carbono alta temperatura dióxido de carbono
CO2+H2O = H2CO3 El ácido carbónico se vuelve rojo tornasol, lo que demuestra la acidez del ácido carbónico.
H2CO3 δ CO2 ↑+H2O el rojo tornasol se desvanece.
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O el agua de cal clara se vuelve turbia. Se debe utilizar dióxido de carbono y lechada de cal para pintar las paredes.
El precipitado blanco de CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 disuelve progresivamente la formación de cuevas y la meteorización de las piedras.
Ca (HCO3) 2 δ CaCO3 ↓+H2O+CO2 ↑Precipitado blanco, que forma incrustaciones de aire, enturbiando el agua de cal clara. Formación de estalactitas
2 nah co 3δna2co 3+H2O+CO2 ↑ gas bicarbonato de sodio Los bollos al vapor enturbian el agua de cal clara.
Utiliza CaCO3 y CaO+CO2 para preparar industrialmente dióxido de carbono y cal viva a altas temperaturas.
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 ↑El sólido se disuelve gradualmente, enturbiando el agua de cal clara. Se utiliza en el laboratorio para preparar dióxido de carbono y eliminar incrustaciones.
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑El sólido se disuelve gradualmente y el principio del extintor de espuma de gas vuelve turbia el agua de cal clara.
Respuesta
59.35.140.* 4to Piso
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 ↑El sólido se disuelve gradualmente y el principio del fuego de espuma de gas El extintor hace que la cal clarificada El agua esté turbia.
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 ↑El sólido se disuelve gradualmente y el gas enturbia el agua clara de cal.
El negro de CuO+coδCu+CO2 se vuelve rojo gradualmente, lo que hace que el metal fundido enturbie el agua clara de cal.
El principio de fundición de metales a alta temperatura mediante Fe2O3+3CO y 2Fe+3CO2.
El principio de fundición de metales a alta temperatura mediante Fe3O4+4CO y 3Fe+4CO2.
El principio de fundición de metal utilizando WO3+3CO y tungsteno de alta temperatura+3CO2.
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2 enciende 2CO2+4H2O.
C2H5OH+3O2 enciende la llama azul de 2CO2+3H2O, produciendo gas que enturbia el agua de cal y libera calor para quemar alcohol.
Fe+CuSO _ 4 = Cu+FeSO _ 4 La superficie del metal de color blanco plateado está cubierta con una capa de sustancia roja y se utiliza para la fundición de cobre húmedo y el recubrimiento de cobre.
La solución de Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 cambia de verde claro a incoloro Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu(NO3)2.
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 La superficie del metal rojo está cubierta con una capa de material blanco plateado y recubierta con plata.
Zn+CuSO4 = La superficie metálica azul-blanca de Cu+ZnSO4 está cubierta con una capa de material rojo y revestimiento de cobre.
El óxido Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O se disuelve y la solución se vuelve amarilla.
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O se disuelve el sólido blanco.
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O el sólido blanco se disuelve.
CuO+2HCl=CuCl2+H2O el sólido negro se disuelve y la solución es azul.
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O se disuelve el sólido blanco.
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O se disuelve el sólido blanco.
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O el sólido blanco se disuelve.
NaOH+HCl=NaCl+ H2O el sólido blanco se disuelve.
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O el sólido azul se disuelve.
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O el sólido blanco se disuelve.
Hidróxido de aluminio + ácido clorhídrico = tricloruro de aluminio + 3H2O el sólido blanco se disuelve Wesulfan para tratar la hiperacidez
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O se disuelve el precipitado marrón rojizo, la solución es amarillo.
Hidróxido de calcio + ácido diclorhídrico = cloruro de calcio + dihidrato
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 genera un precipitado blanco, que es insoluble en ácido nítrico diluido para probar Cl-.
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O el óxido se disuelve, la solución es amarilla y se utiliza para eliminar el óxido.
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O el sólido blanco se disuelve.
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O El sólido negro se disuelve y la solución es azul.
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O el sólido blanco se disuelve.
MgO+h2so4 = sulfato de magnesio + H2O sólido blanco disuelto.
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O el sólido azul se disuelve.
Hidróxido de calcio + ácido sulfúrico = sulfato de calcio + 2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O se disuelve el sólido blanco.
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O se disuelve el sólido blanco.
Se disuelve un precipitado de color marrón rojizo de 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O y la solución es amarilla.
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O produce un precipitado blanco, que es insoluble en ácido nítrico diluido para probar SO42——-.
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl produce un precipitado blanco, que es insoluble en ácido nítrico diluido para probar SO4-.
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 genera un precipitado blanco, que es insoluble en ácido nítrico diluido para probar SO42.
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O el sólido blanco se disuelve.
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O el sólido negro se disuelve y la solución es azul.
Disolver ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O sólido blanco.
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O el sólido blanco se disuelve.
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O el sólido blanco se disuelve.
Hidróxido de sodio + ácido nítrico = nitrito de sodio + H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O el sólido azul se disuelve.
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O el sólido blanco se disuelve.
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O el sólido blanco se disuelve.
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O se disuelve el precipitado de color marrón rojizo, la solución es amarilla.
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O absorbe CO, O2 y H2 CO2,
2 NaOH+SO2 = na2so 3+H2O 2 NaOH+SO3 = na2so 4+H2O trata los gases de escape de las plantas de ácido sulfúrico (SO2).
FeCl 3+3 NaOH = Fe(OH)3 ↓+3 El color amarillo de la solución de NaCl se desvanece y se forma un precipitado de color marrón rojizo.
Se genera un precipitado blanco en AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl.
Cloruro de magnesio + 2 hidróxido de sodio = hidróxido de magnesio ↓ + 2 cloruro de sodio
CuCl_2+2 NaOH = Cu(OH)_2 ↓ + 2 NaCl solución azul El color se desvanece y se forman depósitos azules.
Polve el bloque sólido blanco CaO+ H2O = Ca(OH)2 en polvo y use cal viva para preparar la lechada de cal.
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O con precipitado blanco generalmente no se utiliza en las escuelas secundarias.
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH tiene un precipitado blanco para producir sosa cáustica industrial, y una pequeña cantidad de sosa cáustica se produce en el laboratorio.
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH tiene precipitado blanco.
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH presenta un precipitado blanco.
¿Sulfato de cobre + 5H2O = sulfato de cobre? Los cristales azules de H2O se convierten en un polvo blanco.
¿CuSO4? El polvo blanco H2Oδcuso 4+5H2O se vuelve azul, verifique si hay agua en la sustancia.
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 blanco insoluble en precipitación con ácido nítrico diluido (reacción similar de otros cloruros) se utiliza para probar los iones cloruro en la solución.
BaCl2+Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl es blanco e insoluble en ácido nítrico diluido (otras reacciones similares al sulfato) y se utiliza para probar iones sulfato.
Se forma un precipitado blanco en CaCl_2+na2co_3 = CaCO_3↓+2 NaCl.
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓
Carbonato de calcio+ácido clorhídrico=cloruro de calcio+H2O+dióxido de carbono
Carbonato de magnesio + Ácido clorhídrico = Cloruro de magnesio + H2O + Dióxido de carbono
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3 ↑+H2O produce un gas que tiñe de azul el papel tornasol húmedo y se utiliza para probar iones de amonio en una solución.
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3 ↑+H2O produce un gas que tiñe de azul el papel tornasol húmedo.