Reglamento de la Tabla Periódica de Elementos Químicos

1. En el mismo período, de izquierda a derecha, el número de capas de electrones fuera del núcleo de los elementos es el mismo, el número de electrones en la capa más externa aumenta sucesivamente y el radio atómico disminuye. excepto los elementos del Grupo 0. 2. En la misma familia, de arriba a abajo, el número de electrones en la capa más externa es el mismo, el número de capas de electrones fuera del núcleo aumenta gradualmente, el radio atómico aumenta, el número atómico también aumenta, la metalicidad del El elemento aumenta y la no metalicidad disminuye.

Las reglas de la tabla periódica de los elementos

1. Las reglas del radio atómico

(1) Excepto el primer período, otros elementos periódicos (excepto elementos de gas inerte) El radio atómico disminuye a medida que aumenta el número atómico;

(2) De arriba a abajo de los elementos del mismo grupo, a medida que aumenta el número de capas de electrones, el radio atómico también aumentará .

2. La ley de valencia de los elementos

(1) Excepto en el primer período, de izquierda a derecha en el mismo período, la valencia positiva más alta de los elementos aumenta de 1 a 7 para metales alcalinos y para no metales La valencia negativa de los elementos aumenta de -4 a -1 en el grupo carbono (excepto el flúor, que no tiene valencia positiva y el oxígeno, que no tiene valencia 6);

(2) Las valencias positivas y negativas más altas de elementos en el mismo grupo principal son las mismas.

3. Reglas del punto de fusión de sustancias elementales

(1) A medida que aumenta el número atómico de elementos en el mismo período, aumenta el punto de fusión de los elementos metálicos compuestos de elementos y el el punto de fusión de los elementos no metálicos disminuye;

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(2) De arriba a abajo del mismo grupo de elementos, los puntos de fusión de los elementos metálicos compuestos de elementos disminuyen, mientras que los puntos de fusión de elementos no metálicos aumentan.

4. Las reglas de la metalicidad y la no metalicidad de los elementos

(1) La metalicidad de los elementos en el mismo período disminuye de izquierda a derecha y la no metalicidad aumenta;

(2) La metalicidad de los elementos del mismo grupo principal aumenta de arriba a abajo, mientras que la no metalicidad disminuye.

5. La regla ácido-base del óxido e hidrato de mayor valencia

Cuanto más fuerte es la metalicidad de un elemento, más fuerte es la alcalinidad del hidrato de su óxido de mayor valencia; Cuanto más fuerte sea la propiedad no metálica, más fuerte será la acidez del hidrato del óxido de mayor valencia.

6. Leyes de los hidruros gaseosos no metálicos

Cuanto más fuerte sea la naturaleza no metálica de un elemento, más estable será el hidruro gaseoso. Cuanto más fuerte sea la no metalicidad de los elementos no metálicos en el mismo período, más fuerte será la acidez de su solución acuosa de hidruro gaseoso, más fuerte será la no metalicidad de los elementos no metálicos del mismo grupo principal, más débil será la acidez de su; solución acuosa de hidruro gaseoso.

7. Las reglas de oxidación y reducción de sustancias elementales

Generalmente, cuanto más fuerte es la metalicidad de un elemento, mayor es la reducibilidad de sus sustancias elementales y más débil es su capacidad oxidante. de iones de oxígeno de sus óxidos. Cuanto más fuerte es la naturaleza no metálica de un elemento, más fuerte es la propiedad oxidante de su elemento y más débil la propiedad reductora de sus aniones simples.

8. Ley de estabilidad térmica

El mismo período aumenta de izquierda a derecha y el mismo grupo disminuye de arriba a abajo, que es lo mismo que la ley de cambio de electronegatividad de los no- elementos metálicos.